高考化学复习《离子反应-电解质和非电解质》
高三化学复习：离子反应
高三化学复习：离子反应（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。
电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。
2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。
它们的电离方程式写“===”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH==Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋ 2OH－H2SO4===2H＋＋ SO42－Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。
它们的电离方程式写“可逆”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2ONH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋ H＋H2CO3H＋＋ HCO3－（为主），HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－（或简单写为H2O H＋＋OH－）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋ AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
高一化学必修一离子反应知识点
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)?电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
?电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
?离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题知识1电解质和非电解质问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。
只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。
高一化学《离子反应》知识详解
知识详解知识点1 电解质和非电解质(重点)Ⅰ电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH) 2、HCl、CaCl2、NH3·H2O、BaSO4等.Ⅱ非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.如SO2、 CO2、酒精、蔗糖等.【注意】①电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质类物质既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
②电解质导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能够导电.③能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等能导电的单质就不属于电解质，但它们也不属于非电解质.电解质、非电解质指的必须是化合物.④我们常见的酸、碱、盐均是电解质，非金属氧化物为非电解质.思维拓展1.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质.这种说法对吗?点拨不对.判断某物质是否是电解质的依据：只要是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质.BaSO4在熔融状态下电离出了Ba2+和SO2-4，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误.2.将SO3溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质?点拨化合物SO3为非电解质.电解质与非电解质的本质区别是在符合电离的条件下是否能电离.能电离的，电离后导电，是电解质；不能电离的，不导电，是非电解质.SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以SO3是非电解质.SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是因为肋，与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，使溶液导电，并非SO3在水溶液里导电.像SO3这样的化合物还有CO2、SO2、P2O5等.例如：下列物质中，属于电解质的是 ( )①H2SO4；②NaOH；③NaCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO2；⑦CH3COOHA.①②③⑦B.④⑤⑥C.①②③⑤⑦D.只有①⑦〔分析〕电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.①②③⑥⑦.其水溶液均能导电，但CO2的水溶液能导电的实质是CO2溶于H2O后，生成的H2CO3电离的结果：H2O+CO2=H2CO3，H2CO3=H++HCO-3，所以不能说CO2是电解质。
高中化学离子反应知识点总结精讲精练
离子反应和离子方程式知识点复习一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质2.强电解质、弱电解质1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满足一者就行了,但必须强调的是其本身能够导电,而不是反应的生成物;如SO2、SO3的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身;Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电,但因为其在熔融状态下本身能够导电,所以Na2O是电解质;2.电解质和非电解质都是化合物,单质它既不是电解质,也不是非电解质;3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离,与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关;例题现有①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑾蔗糖晶体⑿酒精⒀酒精溶液⒁氯气1上述状态下可导电的是__；⑵属于非电解质的是__；⑶上述状态下的电解质不能导电的是_____;4本身属于非电解质,与水反应后生成电解质的是__；5本身既不属于电解质也不属于非电解质,与水反应后生成电解质的是__;考点二离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中或熔化状态下有离子参加或离子生成的反应;2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子;3.离子方程式的书写：1书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质弱酸、弱碱及水等不能拆开来写;如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式;②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式;如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号悬浊液除外；若出现在生成物中一般不改写;④固体与固体物质反应不写离子方程式;如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号;如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O2书写步骤以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示;上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等;特别提醒：常见离子方程式的书写错误1不配平一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒;如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑2该改的不改或不该改的改了;如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2AgNH32OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……3与反应事实不相符合;如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑4不是离子反应的写离子方程式;离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式;如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式;5乱用↑、↓、==、符号;如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=FeOH3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-6漏写一种产物;如CuSO4溶液与BaOH2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；BaOH2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O;7随便约简或不约简;如BaOH 2溶液不断滴加稀H 2SO 4：Ba 2++H ++OH -+SO 42-=BaSO 4↓+H 2O ；Al 2SO 43溶液中加氨水：2Al 3++6NH 3·H 2O=2AlOH 3↓+6NH 4+ 三 溶液中的离子共存 1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存;⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 32-,Ag +与Br -,Ca 2+与SO 42-等不能大量共存;⑵生成气体或挥发性物质：如：NH 4+与OH -,H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能大量共存;⑶生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存; ⑷发生氧化还原反应：氧化性离子如Fe 3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-H +等与还原性离子如S 2-、I -、Fe 2+、SO 32-等不能大量共存;2.附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4- ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子,如Fe 3+、Fe 2+、HCO 3-、NH 4+、Al 3+ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H +反应的离子,如HCO 3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO -、AlO 2- 典型例题例1下列离子方程式中,正确的是A.金属钠与水反应：↑++=+-+2222H OH Na O H NaB.石灰石和盐酸反应：O H CO H CO 22232+↑=++-C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：O H OH H 2=+-+D.过量的二氧化碳和石灰水反应：--=+32HCO OH CO 例2在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A.+2Ca 、+Na 、-3NO 、-24SO B.+2Mg 、-Cl 、+3Al 、-24SOC.+K 、-Cl 、-3HCO 、-3NOD.+2Ca 、+Na 、+3Fe 、-3NO例31向4NaHSO 溶液中逐滴加入2)(OH Ba 溶液显中性,请写出发生反应的离子方程式：2在以上中性溶液中继续滴加2)(OH Ba 溶液,请写出此步反应的离子方程式; 1.能用O H OH H 2=+-+来表示的化学反应方程式的是 A.O H BaSO OH Ba SO H 242422)(+↓=+ B.O H CuCl HCl OH Cu 22222)(+=+ C.O H KCl HCl KOH 2+=+D.O H COONa CH COOH CH NaOH 233+→+ 2.下列离子在强碱性条件下,能大量共存的是A.+K 、+2Ba 、-3HCO 、-ClB.+Na 、+K 、-23CO 、-Cl C.+4NH 、+K 、-24SO 、-2S D.+3Fe 、+Na 、-Cl 、-3NO 3.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀3HNO 反应↑+=++-223CO O H H HCO B.饱和石灰水跟稀3HNO 反应O H Ca H OH Ca 22222)(+=+++ C.向稀氨水中加入稀盐酸O H NH H O H NH 2423+=+⋅++ D.碳酸钙溶于醋酸溶液22232CO O H Ca H CaCO ++=+++4.下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A.2)(OH Cu 和盐酸；2)(OH Cu 和COOH CH 3 B.2BaCl 和42SO Na ；2)(OH Ba 和424)(SO NH C.3NaHCO 和4NaHSO ；32CO Na 和4NaHSOD.3NaHCO 过量和2)(OH Ca ；23)(HCO Ca 和NaOH 过量5.3NaHCO 溶液和4NaHSO 溶液混合后,实际参加反应的离子是A.+H 和-23COB.-3HCO 和-4HSOC.+Na 、-3HCO 和+HD.-3HCO 和+H 6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.+3Fe 、+K 、-Cl 、-OHB.+K 、+Na 、-24SO 、-3NO C.+K 、-3HCO 、-Cl 、-23CO D.+H 、+Na 、-Cl 、-OH7.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是A.+2Ca 、+Na 、-3NO 、-ClB.+K 、+2Ba 、-Cl 、-3NO C.+Na 、-3HCO 、-23CO 、+K D.+Na 、-Cl 、+K 、-4MnO9.用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内物质写出所用试剂及离子方程式; 1)(2HCl CO ：试剂,离子方程式 2)(22CO O ：试剂,离子方程式10.某河边两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含+K 、+Ag 、+3Fe 、-Cl 、-OH 、-3NO 六种离子;甲厂的废水明显呈碱性,故甲丁废水中所含的三种离子是乙厂的废水中含有另外三种离子;如果加入一定量填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”可以回收其中的金属填写金属元素符号;另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的填写离子符号转化为沉淀;经过滤后的废水主要含可用来浇灌农田;。
高三化学必修一知识点复习-离子反应
第二节离子反应（第一课时）主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。
二、强电解质、弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。
④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。
强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。
②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。
如液态HCl不导电，而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。
③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。
电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。
2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。
SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。
高中化学专题复习之离子反应
高中化学专题复习离子反应一、电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；二、离子方程式的书写要点1、书写步骤：⑴写：书写完全正确的化学方程式；⑵改：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；⑶删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；⑷查：①、质量守恒；②电荷守恒；③注明“↑”“↓” ；④为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
2、书写相关知识⑴完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
⑵完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
高三第一轮复习之离子反应PPT课件
五、离子方程式的书写
离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应， 而且可以表示所有同一类型的离子反应
.
14
离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；
3、删：将不参加反应的离子从方程式两 端删除；
（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生
化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电， 是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以 CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们
典型金属氧化物 .
不能电离
在水溶液中和熔化状态下都 不导电
全是共价化合物
通常为非金属氧化物、某些 非金属氢化物(NH3、2 CH4)绝大多数有机物等
注意！
（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既 不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如： 电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。
（３）生成气体（挥发性物质）：
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸 的酸根与H+ 常生成气体
CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、 HS-＋H+＝H2S↑。
.
11Leabharlann （４）发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性 的离子如I-和Fe3+ 发生2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+； 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应， 如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但 在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下 则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反 应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应 也属于这一类型。
高三第一轮复习离子反应PPT
H++ HCO3- HCO3-
多元弱碱也是分步电离，但书写时应一步写完：
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
第六页，共28页。
二、离子反应：
指有离子参加或有离子 生成的化学反应。
酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子， 所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学 反应都属于离子反应。离子反应通常用 离子方程式表示。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓; Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O
第二十二页，共28页。
解题思路
滴加顺序的问题归根结底还是量多量少的问题
综合练习
1、①将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中至Ba2+刚
好全部沉淀，该过程的离子反应方程
式：
；
②将硫酸氢B钠a2+溶+O液H逐-+滴H+加+ 入SO到42-氢= B氧aS化O4钡↓+溶H2O液中至中性,
高三第一轮复习离子反应
第一页，共28页。
一、电解质
1. 电解质和非电解质：
化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够 导电的化合物。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物。
判断某物质是否 为电解质的前提
第二页，共28页。
课堂讨论
1、下列物质哪些属于电解质？那些属于非电解 质？ H2SO4 Ba(OH)2 KCl Al2O3 H2O CO2 NH3 Cl2 Cu
三、离子方程式的书写
1. 离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号 来表示离子反应的式子。
2.书写离子反应方程式的一般步骤(以H2SO4与 BaCl2反应为例 ：
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应【学习目标】1. 了解电解质的概念||, 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。
2．了解离子反应的概念||, 了解离子反应发生的条件||, 并会判断离子在溶液中能否大量共存||。
3. 能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。
金属属于单质||, 故既不是电解质||, 也不是非电解质||。
（2）电解质导电必须有外界条件: 水溶液或熔融状态||。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||, 却是与水反应生成新物质后电离而导电的||, 不是本身电离导电的||, 故属于非电解质||。
（4）能导电的物质并不一定是电解质||, 如铜、铝、石墨能导电||, 但因其为单质||, 故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||, 但其为混合物||, 不属于电解质||。
溶于水不能导电的物质可能是电解质||, 如BaSO4难溶于水||, 但其溶于水的部分是完全电离的||, 属于电解质||。
要点二、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质||, 在水溶液中或熔融状态下都能电离||, 都能导电||, 与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程||, 存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||, 弱电解质分子实例强酸: HCl、HNO3.H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐: BaSO4、AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4.AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸: HF、HClO、H2S、H2SO3.H3PO4.H2CO3.H2SiO3.CH3COOH等||。
高考化学二轮复习专题考点剖析—离子反应和离子方程式
高考化学二轮复习专题考点剖析—离子反应和离子方程式必备知识解读一、离子反应和非离子反应1.离子反应：有自由离子参加或生成的反应。
包括矿物或废料的酸溶、碱溶；从溶液中析出沉淀或晶体，或通过沉淀除去离子；加氧化剂、还原剂溶解沉淀等复杂的氧化还原反应。
2.非离子反应：（1）.高温反应、煅烧矿石的反应。
（2）.燃烧反应（3）.气体反应。
总之不是在水溶液中进行的反应。
二、电解质、非电解质、电解质的电离1.电解质和非电解质,哪些即不是电解质,哪些也不是非电解质。
2.电解质的电离（1）.电离概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
（2）强电解质的电解、弱电解质的电离，①强电解质完全电离，用“===”表示。
如NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－。
②弱电解质部分电离，用“”表示。
如HClO的电离方程式为HClO H＋＋ClO－。
a．多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
b．多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2的电离方程式为Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
c．两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
或[Al(OH)4]-＋H+Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
③酸式盐a．强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
3.电解质溶液怎么导电，导电性的强弱的比较。
（1）电解质溶液导电：电解质溶液中有能自由移动的阴、阳离子在电场的作用下移动导电，在阳、阴两极产生氧化还原反应。
离子反应、电解质与非电解质、氧化还原反应
离子反应、电解质与非电解质、氧化还原反应一、离子反应1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；HCl = H+ + Cl-盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子；HNO3 = H+ + NO3- 硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl-Na2SO4 == 2 Na＋+SO42-AgNO3 ==Ag＋+ NO3-BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl-NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42- NaHCO3 == Na＋+ HCO3-这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
HSO4- == H＋+SO42-［小结］注意：①HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开②HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式例如：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42－= BaSO4↓第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42－= BaSO4↓质量守恒：左——Ba，S，4 O 右——Ba，S，4 O电荷守恒：左2+（-2）=0 右0※离子方程式的书写注意事项:(1)非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
离子反应知识点总结
离子反应知识点归纳一、电解质与非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
所含类型：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH②碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3、③盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4、KNO3④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
所含类型：①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5②非酸性气态氢化物：NH3③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4*补充知识点：①电解质与非电解质均属于化合物。
例如：HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。
b.在熔融状态下能导电。
例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
所以CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物（NaO、MgO）在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
三、电离方程式1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。
如：H2SO4==2H++SO42- H2CO3H++HCO3-注：①正确拆分离子；②离子符号的正确写法；③电离出的离子的电荷数守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
四、酸、碱、盐的分类标准五、离子反应及其发生的条件1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶于水的物质（BaSO4、AgCl）；②生成难电离的物质（H2O、弱酸、弱碱）；③生成易挥发的物质（气体）；④发生氧化还原反应（先不掌握）。
专题02 离子反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题02离子反应01电解质和非电解质1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物2．电解质的种类种类导电条件酸水溶液中碱水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH 3·H 2O 除外)盐水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下金属氧化物熔融状态下水液态【特别提醒】1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物(属于纯净物)。
而Cu 则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K 2SO 4与NaCl 溶液都是混合物。
2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO 2能导电是因CO 2与H 2O 反应生成了H 2CO 3，H 2CO 3能够电离而非CO 2本身电离。
所以CO 2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。
而H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 是电解质。
3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
4．BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
02电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl 为例)电解质――→水中电离产生阴、阳离子――→电场作用定向移动―→导电(1)干燥的NaCl 固体不导电。
NaCl 属于电解质，固体中含有带电微粒Na ＋、Cl －，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。
离子反应(电解质与非电解质)
电解质的电离必须是电解质 自身的电离。
一、电解质与非电解质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
物质
化合物
纯净物 单质
非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物、 部分有机物
不是电解质，也不是非电解质
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：
稀硫酸、稀盐酸 、氯化钠固体、氢氧化钠固体、氯化氢 气体、铜、石墨、氧化镁、甲烷、葡萄糖、乙醇
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（3）酸式盐的电离 ① 强酸的酸式盐： H+单独电离 NaHSO4在水溶液中应该如何电离： NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-
② 弱酸的酸式盐： H+不能单独电离 NaHCO3在水溶液中应该如何电离？ NaHCO3＝Na+＋HCO3-
③ 在熔融状态下，酸式盐的H+均不单独电离 NaHSO4(熔融态)＝Na+＋HSO4-
如：NaCl＝Na+＋Cl-
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2、电离方程式的书写
化学式
生成符号
NaCl = Na+ ＋ Cl-
阳离子 阴离子
离子符号
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（1）个数变系数 BaCl2＝ Ba2+ + 2Cl遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒。
（2）阴、阳离子拆开写，原子团不能拆 KClO3 = K+ ＋ClO3KMnO4 = K+ ＋MnO4-
第二章 化学物质及其变化
物质的导电性
NaCl固体 KNO3固体 NaOH固体 蔗糖固体
均不导电
NaCl溶液 无水酒精
高中化学辅导离子反应
高中化学辅导离子反应
高中化学辅导离子反应
知识点总结
1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO
2、SO2等)、某些非金属氢化物(如NH3)、绝大多数有机物。
2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。
弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O) 、Al(OH)
3、H2O等。
因此强弱电解质的电离程度大不相同。
3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。
4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。
这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+电荷不等，故D错。
答案：C。
高二化学必修知识点：离子反应
高二化学必修知识点：离子反响世界由物质构成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
小编准备了高二化学必修知识点，详细请看以下内容。
一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不可以导电的化合物。
(如：酒精 [乙醇 ] 、蔗糖、 SO2、SO3、 NH3 、CO2 等是非电解质。
)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特别：盐酸 ( 混淆物 )电解质溶液)。
(3)能导电的物质不必定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如： NaCl 晶体 )不导电，液态酸(如：液态HCl) 不导电。
2、溶液可以导电的原由：有可以自由挪动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如： Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反响：1、离子反响发生的条件：生成积淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。
(要注意配平。
)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常有易溶的强电解质有：三大强酸 (H2SO4 、 HCl 、HNO3) ，四大强碱 [NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ( 澄清石灰水拆，石灰乳不拆 )] ，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其余物质一律保存化学式。
③删：删除不参加反响的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边能否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看 )①看能否切合反响事实(能不可以发生反响，反响物、生成物对不对 )。
②看能否可拆。
③看能否配平 (原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”能否应用适合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②⑦
2、下列电离方程式错误的是（ C ） A、 H2SO4 2H+ + SO4 2Ba2+ + 2OH-
B、 Ba(OH)2
C、 NH3· 2O H D、 CH3COOH
NH4+ + OHCH3COO- + H+
做一做 想一想
1、硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠溶液反应 现象：均产生白色沉淀 反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 2、盐酸分别与碳酸钠、碳酸钾溶液反应
分别做下面的实验，观察实验现象并书写反产生相同的现象？
现象：均产生无色、无味的气体 反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCl=2kCl+H2O+CO2↑ 3、硫酸铜溶液与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应 现象：均产生蓝色絮状沉淀 反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
3、离子方程式：用实际参加反应的离子 符号来表示化学反应的式子。 阅读课本P54 ,并按步骤将上述反应 的化学方程式改写成离子方程式
1、离子方程式的书写步骤：
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二拆”：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式; 而难溶于水的或溶于水难电离的物质、单质、 气体、氧化物等必须用化学式表示； “三删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和 电荷 总数是否相等, 检查各项是否都有公约数，是 否漏写必要的反应条件
⑴高锰酸钾加热分解 ⑵碳酸钾与硝酸钙溶液混合
⑶大理石投入稀硝酸溶液中 ⑷醋酸与氢氧化钠溶液混合 ⑸将氯气通入溴化钠溶液中 ⑹铁片插入稀盐酸溶液中
谢谢！再见！！
导入新课 一、离子反应及其条件 1、定义：有离子参加或离子生成的反应称为离子反应。 例题：下列反应属于离子反应的是 （BD）
A、氢气还原氧化铜
B、氢氧化钠与盐酸混合
C、氯化钙与碳酸钠溶液混合D、氯酸钾加热分解
2、离子反应类型及其条件 a、复分解反应型 生成沉淀（难溶物质）
生成气体（挥发性物质）
生成水（难电离物质） b、氧化还原反应型
强酸、强碱、绝大多数的盐都属于强电解质。 而弱酸、弱碱、水都是常见的非电解质。
1、下列物质，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨 ⑤ CH3COOH⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 （1）能导电的是 ③④⑥ ① ⑥⑧ ⑤ （2）属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 ⑧ CaCO3固体 . . . .
离子反应
电解质和非电解质
化 合 物
复习回顾
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能够 导电的化合物 酸、碱、盐都属于电解质。 酒精、蔗糖、CO2、SO2等都是常见的非电解质。
强电解质和弱电解质
复习回 顾
电 解 质
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质 弱电解质： 在水溶液中只能部分电离的电解质
2、离子方程式的意义：
不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且
还可以表示同一类型的离子反应。
已知酸碱中和反应的实质是：H+＋OH-＝H2O， 下面这四个反应是否都能用它来表示呢，为什么？ A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸
B.Cu(OH)2与稀硫酸 C.NaOH溶液与稀硫酸
D.NH3•H2O与稀硫酸
判断下列反应是否是离子反应；若是写出离子方程式。