新编苏教版化学必修1学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含解析

第二单元| 钠、镁及其化合物
第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用
————————————————————————————————————— [课标要求]
1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。

2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。

3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。

4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

,
1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃
Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。

2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。

2Na 2O 2
＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。

它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。

4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。

2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

金属钠的性质与应用
1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

2．钠的物理性质
3.
4．钠与水的反应
钠浮在水面上钠的密度比水小
钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热
反应产生的气体推动小球
运动
钠与水剧烈反应，反应放
热并生成气体
反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。

(2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。

(3)钠易与空气中O2、H2O反应，通常保存在煤油中。

5．钠的制备
工业上电解熔融的NaCl：2NaCl通电,2Na＋Cl2↑。

6．钠的用途
(1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。

(2)冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl4＋4Na700～800 ℃,Ti＋4NaCl。

(3)可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。

(4)钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。

1．钠与O 2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。

提示：钠与O 2在常温下反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，化学方程式分别为4Na ＋O 2===2Na 2O,2Na ＋O 2△,Na 2O 2。

2．将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。

提示：钠先与盐酸反应，过量的钠再与水反应。

反应的化学方程式分别为2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑；2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

3．把一小块钠投到CuSO 4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。

提示：观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游动，有蓝色沉淀生成。

反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。

合并后可得2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

1．金属钠露置于空气中的主要变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O
③ 表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化
⑤ 白色粉末状物质
(生成Na 2CO 3)
发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ； ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ； ④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ； ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。

2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 (1)钠与水的反应
化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，还原剂：Na ，氧化剂：H 2O 。

(2)钠与酸溶液的反应
①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H 2。

②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

(3)钠与碱溶液的反应
实质就是钠与水的反应。

(4)钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。

例如：
(1)Na与Fe2(SO4)3溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。

(2)Na与K2SO4溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。

1．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()
①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②⑤B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
解析：选C钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。

2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液
C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液
解析：选C钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体产生。

A、B、D中均无沉淀生成，C中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。

3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是()
A．MgCl2B．K2SO4
C．CuCl2D．HCl
解析：选A金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐反应产生沉淀。

A 项，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，正确；B项，氢氧化钠与硫酸钾不反应，错误；C项，氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀，错误；D项，无沉淀产生，错误。

钠的氧化物的性质与应用(对应学生用书P39)
1．氧化钠
(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。

(2)化学性质
有关的化学方程式：
①Na2O＋H2O===2NaOH；
②Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；
③Na2O＋CO2===Na2CO3。

2．过氧化钠
(1)物理性质
颜色：淡黄色；状态：固体。

(2)化学性质
①与水的反应
化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

②与二氧化碳的反应
化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

(3)用途
①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

②强氧化剂。

③漂白剂：用于漂白某些物质。

[特别提醒](1)Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

(2)Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。

1．Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？
提示：不是碱性氧化物；原因是Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。

2．2.24 L的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，能得到相同条件下的气体多少升？
提示：根据CO2与Na2O2、H2O与Na2O2反应的化学方程式可知，2.24 L CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2反应生成1.12 L O2。

3．7.8 g Na2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？
提示：0.1N A；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1 mol 电子。

Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系
反应的化学方程式为
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②
1．物质的量关系
不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。

2．电子转移关系
在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。

3．固体质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)
2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g
(2 mol CO的质量)
即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)
2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g
(2 mol H2的质量)
即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。

1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是()
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．Na2O2属于碱性氧化物
D．Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子
解析：选D Na2O2久置空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物。

Na2O2与CO2反应的电子转移情
况
为，由此可知，D 正确。

2．CO 和H 2的混合气体21.2 g ，与足量O 2反应后，通过足量Na 2O 2，固体质量增加( ) A ．21.2 g B ．14 g C ．6.78 g
D ．不能确定
解析：选A 已知有关反应：2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O,2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

将上述化学方程式合并可得：Na 2O 2＋H 2===2NaOH ，Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3即反应结果相当于CO 、H 2恰好被Na 2O 2吸收，固体增加的质量就是CO 和H 2的总质量。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用
1．物理性质
(1)溶液的酸碱性 ①Na 2CO 3溶液呈碱性。

②NaHCO 3溶液呈碱性，物质的量浓度相同时Na 2CO 3溶液的pH 比NaHCO 3溶液的大。

(2)热稳定性
①Na 2CO 3性质稳定，受热不易分解，Na 2CO 3·10H 2O 易风化。

②NaHCO 3受热易分解，化学方程式为 2NaHCO 3△,Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

(3)与酸(足量盐酸)反应
①Na 2CO 3：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。

②NaHCO 3：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。

(4)与碱(氢氧化钠)反应 ①Na 2CO 3：与NaOH 不反应；
②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

(5)相互转化
Na 2CO 3③CO 2＋H 2O
①固(加热)②液(NaOH )NaHCO 3
③的化学方程式：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3。

3．碳酸钠的制法——侯氏制碱法 主要反应的化学方程式为
①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ； ②2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

4．用途
(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。

1．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较
利用下图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，其中小试管内有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

[问题思考]
(1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变成蓝色，由此得出的实验结论是什么？
提示：小试管内的NaHCO 3受热分解生成了水。

(2)实验时，烧杯A 中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B 中澄清石灰水变浑浊，依据该实验现象得出的实验结论是什么？
提示：Na 2CO 3受热不易分解，而NaHCO 3加热分解生成CO 2气体，因此，热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3。

(3)若将大小试管中的Na 2CO 3和NaHCO 3位置互换，能否得出相同的实验结论？ 提示：不能；因为大试管中加热温度高，而小试管中温度较低，NaHCO 3受热分解的原因也可能是温度高造成的。

2．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
[问题思考]
(1)分别向等浓度的Na2CO3、NaHCO3的稀溶液中滴加同浓度的CaCl2溶液，(如图1、图2所示)，产生的实验现象相同吗？原因是什么？
提示：不相同；图1中有白色沉淀生成，发生的反应为
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

图2中无明显现象，因为NaHCO3与CaCl2不反应。

(2)实验中若用盐酸替代CaCl2溶液，能否鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？
提示：能；向溶液中逐滴加入盐酸，Na2CO3溶液中开始无气泡，过一会才会有气泡产生；NaHCO3溶液中一开始即有大量气泡产生。

1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法
[注意]鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均会与Ca(OH)2反应产生白色沉淀。

2．Na2CO3与NaHCO3的分离与提纯
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()
A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3
D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3
解析：选D A项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，正确；B项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。

2．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()
解2323↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同均产生白色沉淀；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D 项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。

[方法技巧]
互滴法检验Na2CO3和稀盐酸
互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的实验现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。

如：(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中
①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。

②原理：CO2－3＋H＋===HCO－3(无明显现象)，
HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑(无色气体放出)。

(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中
①现象：有无色气体放出。

②原理：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

[三级训练·节节过关]
1．下列关于金属钠性质的叙述正确的是()
A．钠着火时可用水扑灭
B．钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠
C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠
D．钠是金属，其密度比水的大
解析：选C钠能与水反应，着火时可用沙土扑灭；钠与氧气在加热时生成过氧化钠，与氧气量的多少无关；钠在空气中放置，先生成氧化钠，进一步转化成氢氧化钠，最后变成碳酸钠；钠的密度比水的小。

2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()
A．都是白色固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
解析：选C Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物；它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液；Na2O中氧元素化合价为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素化合价为－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。

3．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是()
A．在通常状况下，都是白色固体
B．它们都易溶于水
C．在通常状况下，受热都易分解
D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体
解析：选C碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热难分解。

4．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()
①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体
A ．①②③④
B ．②③④①
C ．②③①④
D ．③②④① 解析：选B 钠在空气中发生如下变化：Na →Na 2O →NaOH →Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。

反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO 2、H 2O 结合形成白色晶体(Na 2CO 3·10H 2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na 2CO 3)。

5．有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系：①W ――→△
X ＋H 2O ＋CO 2↑
②Z ＋CO 2―→X ＋O 2
③Z ＋H 2O ―→Y ＋O 2↑
④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓
试回答下列问题：
(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：
W________，X________，Y________，Z________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，还原剂是__________(写化学式)。

(3)若反应④在溶液中进行，写出其反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

解析：①反应可认定为NaHCO 3的分解反应：2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，该反应是非氧化还原反应。

由X(Na 2CO 3)逆推可知Z 为Na 2O 2，Y 为NaOH ：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。

这样，④反应为Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。

答案：(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2
(2)②③ Na 2O 2 Na 2O 2
(3)Ca(OH)2＋Na 2CO 3===2NaOH ＋CaCO 3↓
1．下列叙述中错误的是( )
A ．钠在自然界中可以以游离态存在
B ．钠在燃烧时产生黄色火焰
C ．钠与硫化合时可能发生爆炸
D ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
解析：选A 钠在自然界中只能以化合态的形式存在。

2．下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )
A ．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱
B ．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色
C ．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应
D ．用BaCl 2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液
解析：选B 碳酸钠属于盐类，A 项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C 项错误；BaCl 2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D 项错误。

3．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )
A ．Na 2O 与Na 2O 2颜色相同
B ．均可与CO 2、H 2O 反应产生氧气
C ．所含氧元素的化合价均为－2
D ．阴阳离子的个数比均为1∶2
解析：选D Na 2O 为白色固体，Na 2O 2为淡黄色固体，颜色不相同，A 错误；Na 2O 与CO 2、H 2O 反应不能生成氧气，B 错误；Na 2O 2中氧元素的化合价均为－1，C 错误；Na 2O 2
中含有Na ＋、O 2－2，个数比为2∶1，Na 2O 中含有Na ＋、O 2－
，个数比为2∶1，D 正确。

4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( ) ①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A ．①④
B ．①②④
C ．①③④
D ．①②③④
解析：选D Na 与水反应时，Na 融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色，体现了①②③④四点性质。

5．对于反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃
4NaCl ＋Ti ，下列说法正确的是( )
A ．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B ．该反应条件是TiCl 4在熔融状态或水溶液中
C ．Ti 是氧化产物
D ．TiCl 4是还原剂
解析：选A 对于已知反应，钠是还原剂，TiCl 4是氧化剂，NaCl 是氧化产物，Ti 是还原产物，因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl 4在熔融状态下。

6．除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3的最佳方法是( )
A ．加入适量盐酸
B ．加入NaOH 溶液
C ．加热分解
D ．制成溶液后通入CO 2 解析：选C 根据NaHCO 3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO 3，并且又生成Na 2CO 3。

7．下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B ．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D ．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
解析：选C A 项，向等量的Na 2CO 3和NaHCO 3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO 3产生气泡迅速，Na 2CO 3反应较缓慢，正确；B 项，由于溶解度Na 2CO 3>NaHCO 3，能全部溶解的为Na 2CO 3粉末，不能全部溶解的为NaHCO 3粉末，正确；C 项，两种物质均有白色沉淀产生，错误；D 项，NaHCO 3不稳定，受热可产生CO 2，使澄清石灰水变浑浊，Na 2CO 3加热没有此现象，正确。

8．(1)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈______色，具有______，但断面很快变______，主要是由于生成一薄层______，若把钠放在石棉网上加热可观察到________________________________________________________________________
________________________________________________________________________， 反应的化学方程式为____________________________，其中还原剂为__________________。

(2)若把1.15 g 钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是______g ，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

答案：(1)银白 金属光泽 暗 Na 2O 钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2 Na (2)2.925 2Na ＋Cl 2=====△
2NaCl
9.A 、B 、C 是三种常见的化合物，A 为淡黄色固体。

它们之间的转化
关系如图所示。

完成下列空白：
(1)A 的化学式________，B 的化学式________。

(2)写出甲＋B ―→C ＋丙的化学方程式_____________________________________
______________________________。

(3)写出A 的一种重要用途_________________________________________________。

解析：由A 为淡黄色固体推出A 可能为Na 2O 2，则由甲――→点燃A(Na 2O 2)，推知甲可能为Na ；由于Na 、Na 2O 2均与化合物H 2O 反应，可推知B 为H 2O ，则C 为NaOH ，乙为O 2，
丙为H 2，经丙＋乙――→点燃
B(H 2O)验证，上述推断合理。

即A 、B 、C 分别为Na 2O 2、H 2O 、NaOH ；甲、乙、丙分别为Na 、O 2、H 2。

答案：(1)Na 2O 2 H 2O
(2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
(3)呼吸面具中作供氧剂(或漂白剂)
10．已知A 、B 、C 是三种含钠元素的白色固体物质，D 是无色气体，E 是一种难溶物质，它们具有如图所示的转化关系：
(1)写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式A________，B______，C________，D________，E________。

(2)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式。

①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。

解析：根据D 是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E ，可推出D 是CO 2，E 是CaCO 3；A 既能和少量CO 2反应，又能和足量CO 2反应，可推出A 是NaOH ，B 是NaHCO 3，C 是Na 2CO 3。

答案：(1)NaOH NaHCO 3 Na 2CO 3 CO 2 CaCO 3
(2)①Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH
②CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O
1．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是( )
A ．CO 2和澄清石灰水
B ．NaOH 溶液和CO 2
C ．Na 2CO 3溶液和盐酸
D ．NaHCO 3溶液和盐酸
解析：选D A 项，CO 2不足量，生成CaCO 3，CO 2过量，生成Ca(HCO 3)2；B 项，CO 2不足，生成Na 2CO 3，CO 2过量，生成NaHCO 3；C 项，盐酸不足，生成NaHCO 3和NaCl ，盐酸足量，生成NaCl 、H 2O 和CO 2。

2．2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此判断其产物是
( )
A ．只有Na 2O
B ．只有Na 2O 2
C ．Na 2O 和Na 2O 2
D ．无法确定
解析：选C 若2.3 g 钠全部生成Na 2O ，质量为3.1 g ；若2.3 g 钠全部生成Na 2O 2，质量为3.9 g ，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g ，故氧化产物应为Na 2O 和Na 2O 2的混合物。

3．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.84w 2－53w 131w 1
B.84(w 1－w 2)31w 1
C.73w 2－42w 131w 1
D.115w 2－84w 131w 1
解析：选A 因NaHCO 3受热分解为Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算。

设NaHCO 3的质量为x
2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O m (减少)
2×84 106 62
x (w 1－w 2)
解得x ＝
84(w 1－w 2)31，将其代入下式可得：w (Na 2CO 3)＝(w 1－x )/w 1＝84w 2－53w 131w 1，A 项正确。

4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④浓CaCl 2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液
A ．①②⑤
B ．①④⑥
C ．①④⑤
D ．①⑤⑥ 解析：选B 钠与溶液中的水反应，水的量减少。

①中MgSO 4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na 2SO 4；④中CaCl 2＋2NaOH===Ca(OH)2↓＋2NaCl ；⑤中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀，不合题意要求；⑥中水减少，有NaCl 析出。

5．将金属钠投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是( )
①HCl 溶液 ②K 2SO 4溶液 ③CuCl 2溶液 ④饱和NaOH 溶液
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
解析：选C Na 投入溶液中都有H 2放出，关键看溶液质量减轻这一条件。

③中生成Cu(OH)2沉淀，④中析出NaOH 晶体，使溶液质量减轻。

6.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒
蘸取少量无水CuSO 4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，
同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是( )
A．上述反应是置换反应
B．上述反应放出热量
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
解析：选C由题干条件知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。

7．将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为() A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．3∶1
解析：选A设Na和Na2O2的物质的量分别是x mol、y mol。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 1
x0.5x
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2 1
y0.5y
2H2＋O2===2H2O
2 1
0．5x0.5y
则有x＝2y，即x∶y＝2∶1。

8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是()
解析：选C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；此
时开始放出气体，分析图像，可知C正确。

9．测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
(1)标出各仪器连接的顺序___________________________________________。

(2)量筒在实验中的作用是__________________________________________________。

(3)有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0 g，实验后在量筒中收集到0.5 L 水，则样品中金属钠的质量分数是__________(假设在标准状况下测定)。

解析：(1)B是反应发生装置，A是储存气体的装置，C是测量反应生成气体体积的装置，各仪器连接的顺序为gfeh。

(2)反应产生的气体将A中的水压到量筒中，量筒中水的体积即为氢气的体积，故量筒可以间接测量氢气的体积。

(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46 g22.4 L
m(Na)0.5 L
m(Na)＝46 g×0.5 L
22.4 L＝1.03 g，
w(Na)＝1.03 g
2.0 g×100%＝51.5%。

答案：(1)gfeh(2)间接测量氢气体积(3)51.5%
10．某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3溶液。

为防止通入的CO2过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1～2 min；③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否制得较纯净的Na2CO3？________；理由是
________________________________________________________________________。

(2)按他的设计，第①步实验装置如下图所示：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。

能否使用纯碱代替石灰石？________，原因是________________________________________________________________________ ____________________________。

②装置B使用的试剂是__________，作用是________________________________。

③有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？__________；为什么？______________________________________________________ ______________________________________________。

解析：反应原理是：一部分NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，使生成的NaHCO3恰好与另一部分NaOH反应生成Na2CO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

答案：(1)能实验①生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时已除去，在实验
③中NaHCO3恰好与NaOH完全反应，转化为Na2CO3
(2)①能该装置可适用于固体和液体反应不加热产生气体，Na2CO3也是固体②饱和NaHCO3溶液除去HCl③不对若不先除去溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH溶液将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。