2019-2020年高考化学二轮专题复习提升训练22综合实验方案设计与评价Word版含答案

提高训练 22 综合实验方案设计与评论
1.以下由实验得出的结论正确的选项是 ()
实验
结论
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
,溶液最后变成无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色、 可溶于四氯化碳 B. 乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢拥有同样
的活性
C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢 ,可将其消除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性 甲烷与氯气在光照下反响后的混淆气体能使润湿的石蕊 生成的氯甲烷拥有酸性
D.
试纸变红
2.某同学用含有铁锈 (Fe 2O 3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置 (省略夹持装置 ,气密性已检
查 )以下图。

以下推测不合理的是
(
)
A. 烧杯中 H 2O 2 溶液的作用是将
Fe 2+氧化为 Fe 3+
B.A 中存在氧化铁与盐酸反响生成氯化铁的反响
C.B 中采集到的气体是氢气
D.反响后的烧杯中通入少许
SO 2,则溶液颜色立刻由棕黄色变成浅绿色
3.以以下图是制取、 净化并丈量生成气体体积的装置表示图。

利用上述装置进行下表所列实验
,
能达到实验目的的是 (
)
物质 实 a( 液 b( 固
验 体 ) 体 ) c(液体 )
A
稀 盐
酸
锌粒
浓硫酸
浓 氨生 石
B
水 灰
浓硫酸
C
浓 硫
NaOH 溶
酸 Cu 片
液
稀 硝
D
酸
Cu 片 H 2O
4.某研究小组经过实验研究Cu 及其化合物的性质 ,操作正确且能达到目的的是()
A. 将铜丝插入浓硫酸加热,反响后把水加入反响器中 ,察看硫酸铜溶液的颜色
B. 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,察看 CuCl 2的生成
C.金属钠放入硫酸铜溶液中能够置换出金属铜
D. 将表面有铜绿Cu2(OH) 2CO3的铜器放入稀盐酸中浸泡 ,除掉铜绿
5.以下实验装置正确的选
项是()
6.以下实验操作能达到实验目的的是()
A. 用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物
B.用向上排空气法采集铜粉与稀硝酸反响产生的NO
C.配制氯化铁溶液时 ,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将 Cl 2与 HCl 混淆气体经过饱和食盐水可获得纯净的Cl 2
7.用以下装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验,不可以达到相应实验目的的是()
A. 利用装置①能够考证 Na2 O2与水的反响是放热反响
B. 装置②可用于采集H2、 CO2、 Cl 2、 HCl 、 NO2
C.利用装置③制取 SO2,并考证其复原性
D. 利用装置④考证KHCO 3和 K 2CO3的热稳固性 ,X 中应放的物质是K 2 CO3
8.Y形管是一种特别的仪器,与其余仪器组合能够进行某些实验研究。

利用以下图装置能够研究
SO2与 BaCl2反响生成 BaSO3积淀的条件。

以下判断正确的选项是()
A. 玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参加反响
B.c 、 d 两根导管都一定插入BaCl 2溶液中 ,保证气体与 Ba2+充足接触
C.Y 形管乙中产生的为氧化性气体,将 BaSO3氧化为 BaSO4积淀
D.e 、f 两管中的试剂能够分别是浓氨水和 NaOH 固体
9.以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的选项是 ()
编
实验目的或结论
实验操作
号
在有镀层的铁片上 ,用刀刻一槽 ,在槽上滴入少许 0.1
mol ·L -1
盐酸 ,2
A
可能是镀锡的马口铁片
h 后滴入 KSCN 溶液 ,无红色出现
B 用干净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反响
,火焰呈黄色 该溶液中必定含有
Na +,无 K +
将
CH 3CH 2Br 与 NaOH 溶液混淆加热 ,再滴加 AgNO 3 溶液
,未产生浅
C
CH 3 CH 2Br 未发生水解
黄色积淀
将打磨过的铝片投到必定浓度的
CuCl 2 溶液中 ,出现气泡并有固体
Al 与 CuCl 2 溶液反响 ,生成了 H
2 D
和 Cu(OH) 2
生成
10.用 4 种溶液进行实验 ,下表中 “操作及现象 ”与“溶液 ”不符的是 ( )
选 操作及现象
溶液
项
A 通入 SO 2, 溶液不变污浊 ,再加氯水变污浊
BaCl 2 溶液
B
通入 CO 2,溶液变污浊 ,再加入品红溶液 ,红色褪去
Ca(ClO) 2 溶
液
C
通入 SO 2,溶液变污浊 , 持续通 SO 2 至过度 , 污浊消逝 ,再加入足量 NaOH 溶液 ,
Ca(OH) 2
溶液
又变污浊
D
通入 NH 4HCO 3 受热分解产生的气体 ,变污浊 ,持续通入 ,污浊消逝
Ca(OH) 2 溶液
11.以下装置所示的实验不可以达到目的的是 ( )
12.用以下图的装置来测定镁与硫酸反响的速率。

在锥形瓶中加入 0.7 g 镁带 ,按如图连结好装置 ,从 A 中加入 20.0 mL 0.5 mol · H 2SO 4 溶液 ,记录注射器活塞的地点和相应的时间 ,实验
记录以下
:
时间 /s
0 t 2t
活塞的地点
2025.6 36.0
/mL
(1)镁与硫酸溶液反响的离子方程式为。

(2)仪器 A 的名称为。

(3)0~ t 时间段与 t~2t 时间段 ,化学反响速率较快的是 ,原由是。

(4) 用上述装置研究
3+2+
对双氧水分解反响速率的影响,所用试剂 :5% H2O2溶液、 0.1 Fe、 Cu
mol ·L-1 FeCl 3溶液、 0.2 mol ·L-1CuCl 2溶液 ,达成下表的实验设计 :实
双氧水蒸馏水
验
体积体积增添的物质
序
/mL/mL
号
1100mL FeCl3
溶液
2102 2 mL CuCl 2
溶液
3+2+
①Fe、Cu在双氧水分解过程中起作用;
;
③A 中装有 10 mL 双氧水 ,为减少偏差 ,加入其余物质的方法是。

参照答案
提高训练 22 综合实验方案设计与评论
1.A
2.D
3.A
4.D
5.B
6.C乙酸与乙醇反的物乙酸乙,与乙酸、乙醇混溶 ,A;NO 易与空气
中的 O2反且密度与空气靠近 ,不可以用排空气法采集 ,B ;将 Cl2与 HCl 混淆气体通和食水
可除掉 HCl 气体 ,但又混入水蒸气 ,D 。

7.D①中若右杯中有气泡生,明Na2O2与水的反放反,A能达到目的 ;②中采集气
体若气体密度大于空气密度 , b 口 a 口出 ,若气体密度小于
空气密度 , a 口 b 口出 ,B 能达到目的 ;③中大管中 Cu 与硫酸反生成 SO2气体 ,若小管中酸性 KMnO 4溶液退色 ,明 SO2拥有原性 ,C 能达到目的 ;④中 X 中放的物是 KHCO 3,D 不可以达到目的。

8.D玻璃管起到均衡内外大气的作用,A;要使 SO2与 BaCl2溶液反生
成 BaSO ,故通 d 管向溶液中通入碱性气体NH ,d 管不可以完整插入溶液中 ,否生成33
的氨气溶解于水,易造成倒吸 ,B;目的“研究⋯⋯生成 BaSO3积淀的条件”,
不是研究生成 BaSO4积淀的条件 ,选项 C 错误 ;Y 形管乙用于制备碱性气体 ,使广口瓶内溶液
为碱性或中性 ,进而促使 BaSO3积淀的生成 ,选项 D 正确。

9.D选项A中,铁与盐酸反响生成二价铁,故无论镀锌仍是镀锡,遇硫氰化钾都无现象;焰色反响显黄色 ,说明必定含有钠元素 ,可能含有钾元素 ,选项 B 错误 ;选项 C 中水解后应加酸中和 ,错误 ;氯化铜溶液水解显酸性 ,铝和酸反响 ,放出氢气 ,促使水解 ,生成氢氧化铜
积淀 ,选项 D 正确。

10.D A项,BaCl2溶液中通入SO2不发生反响,但再加入氯水时,溶液中的H2SO3被氧化成 H2SO4,S与Ba2+反响生成白色积淀;B 项 ,Ca(ClO) 2溶液中通入CO2生成 CaCO3沉
淀和 HClO, 溶液变污浊 ,再加品红溶液 ,品红被 HClO 氧化而退色 ;C 项 ,Ca(OH)2溶液中通
入SO2溶液变污浊 ,持续通 SO2至过度 ,CaSO3转变成可溶的 Ca(HSO3 )2,污浊消逝 ,再加入足量 NaOH 溶液时又生成 CaSO3积淀 ,又变污浊 ;D 项 ,NH4 HCO3受热分解产生 CO2、H2O、NH 3,其物质的量之比为 1∶ 1∶1,将混淆气体通入 Ca(OH) 2溶液中产生污浊 ,当通入过度混淆气体时 ,污浊不用逝。

11.A A选项,长颈漏斗尖端应当插入液面以下,错误;B选项,Na与水反响放出热量,使大试管中的气体膨胀,红墨水左低右高,正确;C 选项,高锰酸钾与浓盐酸反响生成Cl 2,Cl2通入Na2S 溶液后生成硫单质 ,溶液变污浊 ,正确 ;D 选项 ,NH 4Cl 分解生成 NH 3和 HCl, 遇冷
发生反响 :NH 3+HCl NH 4Cl,NH 4 Cl 附着在烧瓶上 ,正确。

12.(1)Mg+2H+Mg 2++H 2↑
(2)分液漏斗
(3)t~2t 时间段镁与硫酸反响放热 ,温度高升 ,反响速率加速
(4)4 ①催化②采集同样体积的氧气所需时间 (或同样时间产生氧气的体积 ) ③连结分液漏斗前 ,直接加到锥形瓶中 (其余合理答案均可 )。