湖南省浏阳一中高二下学期第一次阶段性测试 化学

浏阳一中高二阶段测试化学试卷
考试时间 90分钟满分100分
命题人宋建渠审题人晏雄
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 沼气和液化石油气都是可再生能源
B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
C. pm 2. 5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素
D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性
2.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是
A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金
C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷 D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
3．某烯烃与H2加成后得到2,2­二甲基丁烷，该烯烃的名称是
A．2,2­二甲基­3­丁烯 B．2,2­二甲基­2­丁烯
C．2,2­二甲基­1­丁烯D．3,3­二甲基­1­丁烯
4．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是
A．①②③⑤B．①④⑥⑦
C．④⑥⑦⑧D．②③⑤⑧
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A
B．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9N A
C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16N A
D．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N A/22.4
6.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯
环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有
A.9种
B.10种
C.11种
D.12种
7．实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。

正确的操作顺序是
A.(1)(2)(3)(4)
B.(4)(2)(3)(1)
C.(4)(1)(2)(3)
D.(2)(4)(2)(3)(1)
8．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
9．下列关于的说法中正确的是( ) A．有7个碳原子可能在同一直线上 B．只可能有5个碳原子在同一直线上C．最多只可能有9个碳原子在同一平面上 D．所有原子都可能在同一平面上
10.柠橡稀是一种食用香料，其结构为；
有关柠檬烯的分析正确的是
A. 柠檬烯的-氯代物有9种
B. 柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体
C 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.—定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应
11.把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 ( )
A．H2SO4 B． C2H5OH C．稀HNO3 D．NaOH溶液
12．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。

它是
（）
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．金属钠 D．CuO
13.A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三
种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3
C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
14.为了检验某溴代烃中的溴元素，现进行如下操作，其中合理的是（）
A．取溴代烃少许，加入ＡgNO3溶液。

B．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入ＡgNO3溶液。

C.取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入ＡgNO3溶液。

D.取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入ＡgNO3溶液。

15.下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是( )
16．白黎芦醇广泛存在于食物(如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。

1 mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为( )
A．1 mol,1 mol B．3.5 mol,7 mol C．3.5 mol,6 mol D．6 mol,7 mol
二、填空题（共42分）
17．(7分)A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；
(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；
(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；
(4)写出实验室制取C的化学方程式_______________________________________；
(5)写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

18．(9分)实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是：__________________________________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用____________来代替水。

(2)装置B中CuSO4溶液的作用是______________________________________。

(3)装置C中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是：___________________。

(4)装置D中观察到的现象是______________________，该反应的类型是____________。

19．(8分)(1)下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能的结构简式为______________________、______________________。

(2)已知1­丙醇和2­丙醇的结构简式如下：
1­丙醇：CH3CH2CH2OH 2­丙醇：
下图是这两种物质中其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1∶1∶6，
请指出该核磁共振谱表示的物质是____________，
(3)某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。

请回答：
①该化合物的相对分子质量是________。

②该化合物的化学式是________________。

20．（9分）由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式：
（1）_______________________________________；
（2）______________________________________；
（3）________________________________________。

21．（9分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。

A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是；
②A只有一种一氯取代物B。

写出由A转化为B的化学方程式
；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。

F的结构简式是。

三．计算题（10分）
22． 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气），产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

（1）试推断该有机物的分子式。

（2）0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
浏阳一中高二阶段测试化学参考答案
17、(7分) (1)D(2)4(3)G（各1分）
浓硫酸
CH2＝CH2↑＋H2O（2分）
(4)CH3CH2OH――→
170°C
（2分）
18．(9分)(1)CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2（2分）
饱和食盐水（各1分）
(2)除去H2S杂质，以防干扰后续实验（各1分）
(3)溶液褪色2Br2＋CH≡CH―→CHBr2—CHBr2（2分）(4)紫色褪去（1分）氧化反应（1分）
19．(8分)(1)CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3（各1分）
(2)2-丙醇（2分）(3)①134②C5H10O4（各2分）
20（各3分）(1)
(2)
(3)
21（各3分）
（1）①羟基CH3
②(CH3)3C—OH +Cl2ClCH2—C—OH+HCl
CH3
③CH3—CH—CH2OH
CH3
22、C2H6O2，CH2OHCH2OH。