2011年至2014年广东省高考理科综合试卷——化学平衡试题统计分析

2011年至2014年广东省高考理科综合试卷——化学平衡试
题统计分析
佃武杰;衷明华
【摘要】化学平衡是高中化学中重要的一部分,也是历年来高考必考的知识点.本人通过对近四年来广东省高考理科综合试卷的整理、分析,并对化学平衡相关高频考点进行总结,希望能给考生学习有关化学平衡的知识提供帮助.
【期刊名称】《江西化工》
【年(卷),期】2014(000)004
【总页数】2页(P232-233)
【关键词】化学平衡;高考
【作者】佃武杰;衷明华
【作者单位】韩山师范学院化学系,广东潮州521041;韩山师范学院化学系,广东潮州521041
【正文语种】中文
一、试题统计
表 2011年至2014年广东省高考——化学平衡试题统计、分析试题化学分值化学平衡题号考查题型分值占学科比例2011年广东理综高考试卷10031综合题1515%2012年广东省理综高考试卷10032.综合题1717%2013年广东省理综高考试卷10031.综合题1616%2014年广东省理综高考试卷10031综合题1616%
分析：从统计分析表格，总结出广东省理综高考中对化学平衡的考查形式主要以综合题型来考察，并结合生活实际，与新课标的总方向保持一致。

这类题目难度相对较大，所占据的分数比例较大，所以必须对化学平衡的有关基础知识加以重视，并能做到将所学知识结合生活实际，达到学以致用的效果。

二、考点分布
表 2011年至2014年广东省高考——化学平衡试题知识点分布试题题号考查要点考察形式2011年广东省理综高考试卷31(1)(2)化学反应速率计算化学反应速率影响因素化学平衡常数填空题计算题2012年广东省理综高考试卷32(2)(4)(5)化学平衡移动原理化学反应速率影响因素平衡常数填空题计算题2013年广东省理综高考试卷31(2)(3)(4)平衡常数表达式化学反应速率影响因素平均反应速率填空题选择题计算题2014年广东省理综高考试卷31(2)(3)(4)平衡常数计算转化率化学平衡移动原理填空题计算题
三、命题趋势预测
1.题量、题型方面预测
本专题内容是2015年广东高考必考点，预计对于化学平衡这一专题，将与过去四年高考命题趋势保持一致，题型以一道综合题型为主要考查方式，以填空、计算形式进行考查。

结合生活实际出现在综合分析题中，分值在15分左右。

图表分析，化学反应速率，化学平衡常数，平衡转化率等计算仍将是高考的高频考点，但是广东高考对等效平衡内容不作要求。

2.考点分布
化学平衡这一专题，在理综考试中主要考查化学反应速率、转化率计算、化学反应速率影响因素、化学平衡常数、化学平衡移动原理并结合生活实际，对学生学以致用的能力进行考查，强调化学与生活结合的理念。

四、高频考点总结
1.化学平衡常数
对于可逆化学反应：mA+nB□pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
(1)在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。

因稀溶液密度接近于1 g/mL。

(2)在平衡常数表达式中，不写固体的浓度。

因当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响。

(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。

同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。

(4)不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。

平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。

因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

(5)一般认为K>10^5反应较完全(即不可逆反应)，K<10^(-5)反应很难进行(即不反应)。

平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度。

2 化学反应速率以及影响因素
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。

在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

定义：r=dζ/Vdt，r=dc/νdt[1] v=△c/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
影响化学反应速率的外部条件。

(1)浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度可以增大化学反应速率，浓度越大化学反应速率越大；减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，浓度越小化学反应速率越小。

(2)压强：对有气体参加的化学反应，当其他条件一定时，增大压强，增大化学反应速率，压强越大化学反应速率越大；减小压强，减小化学反应速率，压强越小化学反应速率越小。

(3)温度：升高温度，可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大；降低温度可以降低化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。

(4)催化剂：对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。

3 化学平衡移动原理
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。

(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(2)增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。

(3)升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

(4)催化剂不改变平衡移动。

4.平衡转化率
某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。

计算方法：aA+bB=cC+dD α(A)=(A的初始浓度-A的平衡浓度)/A的初始浓度*100%
五、总结
化学平衡是高考的高频考点，也占据着较大的分数比例。

本文结合近年来高考试题进行分析、归纳、预测，并对高频考点进行总结归纳，便于学生对相应的知识点进行学习，有利于学生掌握有关化学平衡的知识，更好面对高考中的化学平衡问题。

参考文献
[1]曲一线.5年高考3年模拟[M]，北京：首都师范大学出版社出版，2014.。