2011中考化学考前必备知识点

2011中考化学考前必备知识点
一、几种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
药品①高锰酸钾（KMnO4）
②双氧水（H2O2）和二氧
化锰（MnO2）催化
[固+固-加热]或[固+
液]
①锌粒（Zn）和稀盐酸
（HCl）
②锌粒（Zn）和稀硫酸
（H2SO4）[固+液]
石灰石（某某石）
（CaCO3）和稀盐酸
（HCl）
[固+液]
反应原理①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2H2O22H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑
检验用带火星的木条，伸进集
气瓶，若木条复燃，是氧
气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，
木条上的火焰熄灭，瓶
口火焰呈淡蓝色，则该
气体是氢气
通入澄清的石灰水，
看是否变浑浊，若浑
浊则是CO2。

验满
用带火星的木条，平放在
集气瓶口，若木条复燃，
氧气已满，否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满
放置正放倒放正放
11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体对水的可溶性
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部
4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，
②导气管应只伸入试管少许
55、制二氧化碳的注意事项：①应用某某石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，
不能用浓盐酸和硫酸（因为硫酸与某某石反应会生成硫酸钙附着在某某石表面阻碍反应进行。

若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代某某石。

用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。

）③不能用排水集气法收集（CO 2溶于水）
装
置
图 A B C D E
注意事项◆试管口略向下倾斜
（防止水倒流试管破
裂）
❖先预热后集中加热
♦排水法时先取出导
管后停止加热（防止
水倒流试管破裂）
◆先装固体药品后加液体药品
❖长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出
♦导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体
不纯
比较：A分液漏斗可分次加入液体；B可方便加入液体；D
注射器可准确控制液体加入量；E可通过根据需要让反应
随时进行和停止。

收集装置（用于收集气体）
方法排水法
用于收集难溶于水或不易溶于水气体
向上排空气法
用于收集密度大于空气的气
体
向下排空
气法
收集密度
小于空气
的气体
装
置
图量多量少
导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底
注◆收集的气体较纯（含少量水蒸气）◆收集的气体比排水法不纯（含少量空
二、物质俗称、成份与用途
俗
称盐酸
稀释放热，将浓
硫酸缓慢注入
水中并进行搅
拌
烧碱、火碱、
苛性钠
食盐
粗盐含CaCl2
和MgCl2易潮
解
纯碱口碱苏
打
是盐不是碱
(溶液pH>7)
固体干
冰
用途除锈胃
酸助消
化
除锈；有吸水性
作干燥剂；生产
化肥、农药火药
冶金、精炼石油
肥皂、石油、
造纸、纺织、
印染
调味品、生理
盐水0.9％、
可制盐酸,纯
碱、烧碱
玻璃造纸、纺
织、洗涤剂
人工降
雨舞台
烟雾
三、燃烧、生锈
燃烧条件同时具备：可燃物与氧气(空气)接触、温度达到着火点
加快燃烧①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积
灭火方法三选一：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下生锈条件同时具备:(H2O\O2)在潮湿的空气中
防锈方法干燥的环境隔绝空气：涂油、油漆、烤蓝等
除锈方法用稀盐酸（硫酸）洗涤：Fe2O3+6HCl==2FeCl3(黄)+3H2O
四、酸碱度的表示方法——pH值
酸性（酸类—H+）中性（部份盐类、水）碱性（碱类—OH-）石蕊溶液红色紫色蓝色
酚酞溶液无色无色红色
pH值
说明（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。

（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

五、物质颜色、气味、毒性
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体。

（3）有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
六、几种暴露空气中质量改变的物质
七、基本反应类型—新的物质化学式由化确定下标进行书写！“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
八、常见成份的检验：
在试管口放润湿的红色石蕊试纸
九、几种产物检验和除去
检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气气体产物药品操作现象
CO2 检验澄清石灰
水
1、将气体通入澄清石灰水
2、将杯内挂有澄清石灰水的
烧杯罩在火焰上方
石灰水产生白色浑浊
CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O
CO2
SO2除杂
NaOH溶液将气体通过装有NaOH溶液的
广口瓶
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
H2O 检验除
杂
无水硫酸
铜CuSO4
将气体通过装有白色无水硫
酸铜的密闭U形管
白色粉末变蓝色晶体干燥浓硫酸、生石灰、火碱固体增重
十、常见除杂方法
物理方法过滤提纯如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶
化学方法加热法加热转化杂质如：CuO<Cu> 2Cu+O
22CuO
沉淀法将杂质转为沉淀如NaCl<BaCl2> BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+Na2Cl
气化法将杂质转为气体NaCl<Na2CO3> Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
置换法“前换后“如MgCl2<CuCl2> CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解\过滤\蒸发吸收法将杂质吸收反应如H2<CO2> 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注意事项1、优先选用物理方法；
2、去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素；
3、提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成↓过滤）
十一、化学之最
1、在地壳中含量最多的前四种元素：O、Si、Al、Fe（前两种为非金属元素，后两种为金属元素）。

人体中含量最多的元素是氧。

空气中含量最多的物质是氮气。

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

最简单的有机物是甲烷CH4。

组成化合物种类最多的元素是碳。

3、导电性最强的金属是银。

，日常生活中应用最广泛的金属是铁。

金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

熔点最低的金属：水银（汞Hg）为常温下唯一呈液态的金属。

4、相同条件下密度最小的气体是氢气。

相对原子质量最小的原子是氢。

相对分子质量最小的氧化物是水。

十二、其它
1、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料
2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

（都是混合物）
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

7、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。

其中前四位是有机物，
缺钙--骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌--儿童发育呆滞，智力低下，严重时会得侏儒症；
缺钴、铁--贫血症；缺碘--甲状腺疾病等。

（过量:钙--白内障、动脉硬化等；硒--致癌）8、空气污染:空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮NO2和二氧化硫SO2。

目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化氮NO2和二氧化硫SO2、一氧化碳CO和可吸入颗粒物等。

9、水污染①工业“三废”---废渣废水废气任意排放②农业的农药化肥任意施放③生活污水任意排放
10、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置
11、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）
12、实验室最常用的溶剂是水，所得溶液称水溶液，另外酒精汽油也可作溶剂。

13、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物
14、洗洁精洗油污用了乳化的原理。

15、溶有较多含钙、镁物质的是硬水。

区别硬水与软水用肥皂水。

长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水（如锅炉中不宜用硬水，会形成水垢造成锅炉爆炸）
16、淀粉的检验：滴碘水或碘酒，看是否变蓝。

（碘单质I2遇淀粉变蓝，碘元素不行）
17、.蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学性质，会发生化学变化，失去原有生理功能。

当人误服了重金属盐，应立即喝大量牛奶或鸡蛋清，补充蛋白质来解毒。

18、电解水的实验现象：“正氧负氢，氢二氧一”：氧气与氢气的体积比为1：2。

19、化学肥料：氮肥（长叶）不与碱性物质共用（会降到肥效）==铵态氮肥与碱混合加热有氨气放出。

氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

这可以用于铵态氮肥的检验（即铵根离子的检验）。

磷肥（长果实）：过磷酸钙Ca(H2PO4)２钾肥（长茎）：草木灰（K2CO3）
复某某（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有KNO3、
20、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。

21、取用药品有“三不”原则：(1)不接触；(2)不猛闻 (3)不尝
22、要记住以下三个重要的试验顺序；
（1）稀释浓硫酸的顺序是酸入水。

要不断地搅拌
（2）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；
所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。

（3）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒。