(word完整版)高中化学反应中过量问题总结,文档

高中化学反响中的过分问题总结
一、过分问题解题思路
1、过分问题的计算题平时有两个标志
①同时给出两种反响物的量;
②给出一种反响物和一种生成物的量
③给出一种反响物和一种生成物的量
2、过分问题的计算题的解题过程一般分两步①经过化学方程式中两种反响
物之间量的关系先判断出哪一种反响物过分②按量缺乏者计算 .
3、判断过分的方法：
①数值比较法
②商值比较法
③谈论法〔取值范围〕
④极值法
一、同时给出两种参加反响物的各自的量。

【例 1】 8molH2 与 6mol O2 充分反响，求生成水的质量。

【解析】设恰好跟8 molH2 反响的 O2的物质的量为x
2H2 + O2 == 2H2O
212
8 mol x n(水)
x = 4mol
题目给的反响物O2为 6mol ，因此 O2是过分的，
应以 H2 的量来计算。

n〔水〕 =2× 8/2=8 mol
m(水 )=8mol × 18g/mol=144g
答：可生成144g 水。

二、过分问题常有题型
1、给出两种反响物的量，直接选量计算
这是最根本、最直接的过分问题，没有思想难度，只要循序渐进严实解题即可。

但应注
意题目的综合解析，防范捉襟见肘。

例 221g 铁粉与 8g 硫粉混杂加热，假设不考虑其他损失，可生成硫化亚铁 a g；将上述反应后的固体混杂物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。

那么a、 V 的数值分别为〔〕
〔提示： FeS H2SO4FeSO4 H 2S〕
A. 33 、
B. 22 、
C. 29 、
D. 22 、
解析：依照题意n Fe，n(S)
由 S Fe FeS可知Fe过分，按S的量计算，n FeS n(S) 0.25mol ，因此
m( FeS)22g。

产生的气体为 H 2S和 H 2的混杂气体，由于Fe ~ H 2； Fe ~ FeS ~ H 2S，n H 2H 2 S n(Fe) 0.375mol ，标况下V8.4 。

选D项。

此题简单误选 B 项，只顾前面的解析，忽略了后边的综合。

2、固体反响物过分致使酸浓度不够高，需定性判断
化学中的一些反响需要在高浓度下才能进行，当固体反响物过分时，随着反响的进行生成水
而使溶液浓度降低，最后致使反响停止或发生其他反响。

此时不能够简单地选择缺乏许的
物质进行计算，需要动向思想、定性判断。

比方， Cu、Ag 等金属与浓硫酸的反响；MnO 2与浓盐酸的反响。

假设是Zn 与浓硫酸的反响，随着浓度的下降那么复原产物由SO2变为 H 2；而Cu 与浓硝酸反响随着浓度的下降那么复原产物由NO 2变为NO等。

例 3：向10018·
1
的 H SO溶液中参加64g 铜片并加热，被复原的H SO mL mol L4
242
的物质的量〔〕
A. 等于 1.8 mol
B. 等于 1 mol
C. 等于 0.9 mol
D. 小于 0.9 mol
解析：显然Cu过分，假设直接选量计算，那么误选 C 项。

依题意可知随着反响进行有水的生成而使 H 2SO4溶液的浓度降低，n H 2 SO4被复原应小于0.9 mol。

选D项。

3、混杂物与某物质反响的过分问题，需转变计算
涉及混杂物与某物质反响的过分问题时，先将混杂物抽象转变为单一成分，再判断计算。

例 4：在 25℃， 101kPa 条件下，将10 L CO和H2的混杂气体通入15 L O2中，使其
完满燃烧，无聊后，恢复至原来的温度和压强，问：
〔 1〕假设节余气体的体积为15L，那么原 CO和H2的混杂气体中V〔 CO〕＝ ________L， V （H 2〕＝________L。

〔 2〕假设节余气体的体积为a L，那么原 CO和H2的混杂气体中 V〔 CO〕：V〔H2〕＝________。

〔 3〕假设节余气体的体积
为 a L ，那么 a 的取值范围是 ___________。

解析：此题的知识载体是初中就熟悉的两个化学反响：①2CO O2点燃
2CO2，②
点燃
2H 2 O (l ) 。

2H2 O2
三个设问由详尽数字到抽象字母，思想难度逐渐加大。

该题诚然有多种解法，但解题的打破口是对过分问题的谈论。

〔 1〕依照反响特点可知 2 CO H2 ~ O2，耗资O25L ，节余 O2 10L ，那么
V CO215L 10L5L
由碳原子守恒，V CO 5L，V H210L 5L5L
〔 2〕由〔 1〕的解析，将数字换成字母：
VO
2余V CO2 a ，即 15 5 V CO a
那么V
CO a 10，V H 220 a
因此V CO：VH2a10 ：20 a
〔 3〕由极值思想：设混杂气体全部是H 2，节余气体是 O2，那么
a VO2余 10
设混杂气体全部是 CO，那么 a V余V总V 25520故 10＜ a＜ 20。

4、溶质缺乏许但溶剂能够连续反响，需慎重选量
3
例 5：Na、Mg和 Al 各 0.2 mol ，分别放入 1 L·L 1的三份稀盐酸中，产生H2
的物质的量之比为〔〕
A. 1 ：2：3
B. 3 ：2： 1
C. 2 ：1：1
D. 1 ：1： 1
解析：假设不考虑过分，直接按金属计算那么误选 A 项。

依照2Na ~ 2HCl ~ H2；
Mg ~ 2HCl ~ H 2； 2Al ~ 6HCl ~ 3H 2可知盐酸对于三种金属都是缺乏许的，因此也会误
选 D 项。

事实上由于 Na 还可以够与盐酸中的H 2O 反响，不会节余，最后产生0.1 mol H 2，是 Mg和 Al 的 2 倍。

选 C 项。

5、某种反响物节余后能够发生副反响，需逆推谈论
两种反响物相互作用后，节余物质能够连续发生其他反响，致使生成物的成分不确定，
需逆向思想，分类谈论。

比方 NO 2与 O 2混杂通入水中； NaOH 与 NaHCO 3固体混杂加热；SiO 2与 CaCO 3高温反响等。

例 6：将盛有100 mL NO 2和 O2混杂气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反响，结果
节余气体 10mL，那么原混杂气体
中NO 2与 O2的体积之比为〔〕
A.18 ：7
B.3 ：2
C.9 ：1
D. 43 ：7
解析：依照 4NO 2O 22H 2O4HNO 3。

分类谈论：假设节余气体为O2，那么
V NO24
100mL 10mL 72mL 5
V O228mL
A项吻合；
假设节余气体为NO，那么原混杂气体中NO 2过分，发生以下反响：3NO 2H 2O 2HNO 3NO
因此 V NO 10mL ， V NO 2余30mL
那么V O21
100mL 30mL 14mL 5
V NO286mL
D项吻合。

选 A、D 项。

6、生成物与过分的反响物连续反响，需确定比率守恒解题
两种物质发生反响后的一种生成物能够连续和过分的反响物作用，致使相对过分或不
足。

这类题有正向推导种类，如H2S和O2按必然比率混杂点燃，确定生成物量的多少；NH 3
与 Cl 2的反响等。

也有逆向推导种类，如将CO2〔或SO2、H2S等〕通入到NaOH〔或KOH〕
中，由生成固体物质的质量确定成分。

根本思路是依照原子守恒〔假设为氧化复原反响可按电
子守恒〕巧妙解题。

例 7：向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入必然量的CO2气体，充分反响后在减压低温条件
下蒸发所得溶液，获取了白色固体。

问：
〔 1〕CO2的通入量不相同，获取的白色固体的组成也不相同。

试推断有几种可能的组成，
并分别列出。

〔 2〕通入 2.24L 〔标准情况下〕CO 2气体时，获取了11.9g 白色固体。

请经过计算确
定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多
少？
解析：〔 1〕随着CO2物质的量的增大，CO2与 KOH 溶液依次发生以下反响：
① CO22KOH K 2CO3H 2 O
② CO2H 2O K2CO32KHCO 3
③当 n CO2n KOH 时，CO2KOH KHCO3。

减压低温条件下蒸发获取的混杂物有多种可能。

运用有序思想进行谈论：
I.如 KOH节余，白色固体为 KOH和K2CO3；
II.恰好按①反响完满，白色固体为K 2CO3；
III.
开始发生反响②，白色固体为 K 2CO 3 和 KHCO 3 的混杂物；
IV.
K 2 CO 3 全部转变为 KHCO 3 相当于发生了反响③。

〔 2〕 V CO 2
， n CO 2
假设按①反响，获取固体的质量 m
138.g ，不吻合题意。

假设按③反响，
m 10.0g ，不吻合题意。

因此产物是 K 2CO 3 和 KHCO 3 的混杂物。

依照原子守恒、质量守恒，得：
n K 2CO 3
n KHCO 3 01. mol
138g · mol 1 n K 2CO 3
100g · mol 1
n KHCO 3
119. g
解得： n K 2 CO 3
n KHCO 3
那
么 m K CO
mol
g ·mol
1
g
2
3
0050. 138
m KHCO
3
mol
g ·mol 1 500. g
0050.
100
由 K 守恒， n KOH
015. mol ， c KOH
015. mol · L 1 。

、反响物互滴致使相对过分，需解析过程，谈论解题
某两种反响物可分步发生反响， 当两者互滴时可使缺乏许的物质相对过分，
原来停留在
第一步的反响可进行完满。

如盐酸与
Na 2CO 3 溶液； NaOH 溶液与 AlCl 3 溶液； NaAlO 2 溶
液与盐酸等。

此类问题必定按实质反响进行过程解析，假设按终态思想解题那么致使失误。

8.
1L 1 · L
2
3
200mL 6 mol ·L
1
例 有两种实验操作： ①向
溶液中逐滴参加
1
的 Na CO
盐酸；②向 200mL 6 mol · L 1 的盐酸中逐滴参加 1L 1 mol ·L 1 的 Na 2CO 3 溶液。

在相同情 况下产生气体的体积〔
〕
A. 相同
B. 前者多
C.
后者多
D. 无法判断
解析：将盐酸缓慢滴入
Na 2CO 3 溶液时，先发生反响：
Na2 CO3HCl NaHCO 3NaCl ，当 n( HCl )n( Na 2CO3 ) 后，才连续第二步反响：NaHCO3H Cl NaCl CO2H 2O 。

①中n( Na2CO3)1mol ， n( HCl )12. mol ，第一步HCl 节余 0.2mol ，第二步产生0.2mol CO 2；②原来缺乏许的盐酸素来处于相对过量状态，按 2HCl Na2 CO3 2 NaCl CO2H 2O 进行反响，盐酸全部反响耗资Na2 CO3，产生CO2。

应选C项。

8、阴、阳离子反响序次不相同致使过分，需翻开离子差异对待
因氧化复原能力强弱的差异，使同一物质的阴、阳离子反响不相同步，需谈论过分问题。

如将 Cl 2通入 FeBr2溶液，或将Zn、 Fe、 Cu混杂物参加FeCl 3溶液中。

例 9.标况下往500mL FeBr2溶液中慢慢通入Cl 2，测得溶液中有1
的Br被氧化3
成 Br2单质，求原FeBr2的物质的量浓度。

解析：氧化剂Cl 2能将Fe2、Br氧化，但复原性序次是Fe2Br，因此依照Cl 2的物质的量不相同可有以下两种极端反响：
① 6FeBr23Cl 22FeCl 34FeBr3；
② 2 FeBr33Cl 22FeCl 33Br2。

解法一：依照方程式谈论过分问题，分步计算。

设溶液中有x mol FeBr 2，由反响①
知耗资 Cl 21
x mol ，生成
2
x mol FeBr3；依照题意反响②知
1
×
2
x mol FeBr3被氧2333
化，耗资 Cl 23
×
2
x mol
1
x mol ，那么
1
x
mol
1
x mol0.2mol ，2932322.4 L· mol 1
解得 x 0.24mol ，c( FeBr2)·L 1。

但该法麻烦，而以下解法2、解法 3 简捷易懂。

其他解法不再赘述。

解法 2：依照离子反响关系式解题〔关系式法〕。

设溶液中有 x mol FeBr2。

2Fe2——Cl2
x 1 x
7
2Br
——
Cl 2
1
× 2 x
1 x 3
3
那么
1
x 1 x
2 3
· mol 1
解得 x ＝ 0.24mol ，因此 c( FeBr )
. mol ·L
1
2
0 48
解法 3：依照电子守恒法解题。

设溶液中有 x mol FeBr 2 ，
那么 x
Fe
2
~ x Fe 3
， 1 × 2x Br ~ 1
x Br 2 ， 0.2Cl 2
，
3 3
依得失电子守恒有： x 2 x × ，x mol
3
2
c FeBr 2 )
· L 1 ( 05. L
9、给出反响物与生成物的比率关系，需对照解析，判断计算
例 10. 在标准情况下，取甲、乙、丙各
30.0mL 相同浓度的盐酸，尔后分别慢慢参加组成
相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据〔假设反响前后溶液体积不发生变化〕。

请答复：
实验序号 甲 乙 丙 合金质量 /mg 255 385 459 气体体积 /mL
280
336
336
（ 1〕甲组实验中，盐酸〔选填“过分〞 、“适合〞或“缺乏许〞 ，下同〕 __________；乙组实验中盐酸 __________ 。

（ 2〕盐酸的物质的量浓度为 __________ 。

（ 3〕合金中 Mg 、 Al 的物质的量之比为 __________ 。

〔 4〕丙实验此后，向容器中参加必然量
100 · 1 NaOH 溶液，能使合金中的铝
粉
. mol L
恰好完满溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。

解析：〔 1〕盐酸的用量相同，甲、乙对照，甲中合金的质量增大气体体积增大，说明甲
组中合金缺乏，盐酸过分。

乙组中合金增重
130mg ，比甲组合金质量的一半略大，而气体体
积增大 56mL ，远远小于甲组气体的一半，说明乙组盐酸缺乏。

8
0.030mol ，c( HCl ). mol·L 1。

10
〔 3〕合金的物质的量按甲组计算，由Mg ~ H 2，Al ~3
H2，那么：
2
n( Mg )3
n( Al )0.28 L，222.4 L· mol 1
24 ·
mol 1×
n( Mg )
27 · 1 ×
n( Al )
0255。

g g mol. g
解得： n( Mg)，n( Al )0.005mol ，n( Mg )：n( Al )1：1。

〔 4〕由Mg2~ 2OH~ Mg (OH )2， Al 3 ~ 4OH~ AlO2，依照原子守恒，得
n( NaAlO2 )
0005.
mol，c( NaAlO2 ) 0167. mol·L1， n( NaCl ) n(HCl )0.030mol ，c( NaCl)10. mol·L 1。

10、经过字母设置过分，需分类谈论计算
例 11. 298K 时，向 V L 真空容器内通入n mol SO 2和 m mol H 2S。

〔 1〕假设 n＝ 2，那么当 m＝____________ 时，反响后容器内气体的密度最小。

〔 2〕假设2n m ，那么反响后氧化产物与复原产物的质量差
为____________g 。

〔 3〕假设
5n m, 且反响后氧化产物与复原产物的质量和为48g，那么 n＋ m＝____________。

解析：〔 1〕 SO 与 H S 发生归中反响：SO2 2H2S＝3S2H 2 O 〔l〕，两者恰好完22
全反响时，气体体积为0，密度最小， n＝ 2，那么 m＝4。

〔 2〕2n m ，那么SO过分，按 m mol H 2 S 计算，耗资SO
为
1
m mol ，生成氧化产物22
2
11
m mol，复原产物m mol ，两者之差为m mol ，质量为16m g。

22
〔 3〕 5n＝ m，那么 SO2缺乏，n(S)
48 g15. mol ，那么 n(SO2 )
0.5mol ，32g· mol 1
n 05.，m 25.，n。

三、高中化学中常有的与过分计算有关的化学方程式NaOH
1、向 AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过分，
9
先出现白色积淀，后积淀消失。

其离子反响分步写：
（1〕Al 3++3OH -==Al(OH) 3↓
（2〕Al(OH) 3+OH -==AlO 2-+2H 2O
假设向 NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液至过分，
边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色积淀。

其离子反响分步写：
（1〕Al 3++4OH -==AlO 2-+2H 2O〔 2〕 3AlO 2-+Al 3++6H 2O== 4Al(OH) 3↓
假设向 AlCl 3溶液中参加过分NaOH 溶液，
其离子反响一步完成：Al 3+ +4OH -==AlO 2-+2H 2O
假设向足量 Al 2(SO4)3溶液中参加少量的NaOH 溶液，
其离子方程式为： Al 3+-3
+3OH ==Al(OH)↓
2、向足量的Ca(HCO 3)2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液
化学方程式 :NaOH+Ca(HCO 3 )2==H 2O+CaCO 3↓ +NaHCO 3
离子方程式：OH-+Ca2++HCO 3-==H 2O+CaCO 3↓
假设向足量的NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO 3)2溶液化学方程式 :Ca(HCO 3)2+2NaOH==2H 2O+CaCO 3↓ +Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO 3-+2OH -==2H 2O+CaCO 3↓ +CO 32-
3、向足量的 NH 43
溶液中逐渐滴入NaOH 溶液
HCO
化学方程式 :NH 4HCO 3+2NaOH==NH 3.H 2O+H 2O+Na2CO 3
离子方程式： NH4+
+HCO 3
-
-3
.
2232-+2OH ==NH H O+H O+CO
假设向 NH 4HCO 3溶液中参加过
分NaOH 溶液并加热
化学方程式 :NH 4HCO 3+2NaOH==NH 3↑+2H 2 O+Na2CO3
+
+HCO --
3
2-
离子方程式： NH43+2OH ==NH 3↑ +2H 2O+CO
4、向 NaOH 溶液中逐渐滴入Mg(HCO 32
溶液至积淀完满
)
化学方程式 :Mg(HCO 3)2+4NaOH==2H 2O+Mg(OH) 2↓ +2Na2CO3
离子方程式： Mg 2+
+2HCO 3
-
-2232-+4OH==2H O+Mg(OH)↓ +2CO
假设向 Mg(HCO 3)2溶液中逐渐滴
入NaOH 溶液至积淀完满
化学方程式 :2NaOH+Mg(HCO 3223
) ==Mg(OH)↓ +2NaHCO 离子方程式： 2OH-+Mg 2+==Mg(OH) 2↓
5、碳酸氢钙与烧碱
10
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+ +HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O
反滴时那么为：Ca2+ +2HCO 3-+2OH - =CaCO 3↓ +CO 32- +2H 2O
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH 溶液中均无明显现象，发生的离子
反响方程式分别为：
（1〕 OH - +H 2 S=HS -+H 2O〔 2〕2OH -+H 2S=S 2-+2H 2O
假设将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，那么原理近似。

HCL
1、向 NaAlO 2溶液中滴入盐酸溶液至过分，其离子反响分步写：
（1〕AlO 2-+H ++H2O==Al(OH) 3↓〔 2〕 Al(OH) 3+3H +==Al 3++3H 2O
假设向盐酸溶液中滴入NaAlO 2溶液至过分，其离子反响分步写：
（1〕AlO 2-+4H +==Al 3++2H 2O〔 2〕3AlO 2-+Al 3++6H 2O== 4Al(OH) 3↓
假设向 NaAlO 2溶液中参加过分盐酸溶液，其离子反响一步完成：AlO 2-+4H +==Al 3++2H 2O 假设向足量 NaAlO 2溶液中参加少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
AlO 2-+H ++H 2O==Al(OH) 3↓
2、向 Na 2CO 3溶液中滴入盐酸溶液至过分，其离子反响分步写：
（1〕CO32-+H +==HCO 3-〔 2〕 HCO 3-+H +==CO 2↑ +H2O
假设向盐酸溶液中滴入Na 2CO 3溶液至不再产生气体，
其离子反响一步完成： CO32-
+2H +22 ==CO↑+H O
假设向足量 Na23
溶液中参加少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO 32-+
==HCO
3
-
CO+H
CO2
1、向 NaAlO 2溶液中通人CO 2气体至过分，其离子反响分步写
（1〕 2AlO 2-+CO 2+3H 2 O==2Al(OH) 3↓ +CO 32-〔 2〕 CO32-+CO 2+H2O==2HCO 3-假设向 NaAlO 2溶液中通人过分CO 2气体，其离子反响一步完成：
AlO 2- +CO2+2H 2O==Al(OH) 3↓ +HCO 3-
假设向足量 NaAlO 2溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为：
2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al(OH) 3↓ +CO 32-
2、向 NaOH 溶液中通人CO 2气体至过分，其离子反响分步写
11
（1〕 2OH -+CO2 ==CO32-+H 2O〔 2〕CO 32-+CO 2+H 2O==2HCO 3-
假设向 NaOH 溶液中通人过分 CO
2气体，其离子反响一步完成：OH -+CO
2==HCO 3
-
假设向足量 NaOH 溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为： 2OH -+CO 2==CO 32- +H2O 3、CaCl 2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色积淀 CaCO3,由于 NH 的溶解度大，溶液中
有大量 NH 3即 OH-过分，不断通入 CO2可溶解大量 CO2成为 CO32-使 [CO 32- ]到达较大而有CaCO3积淀生成；而先通入 CO2时，由于 CO2的溶解度较小，使 [CO 32-] 较小而无 CaCO3积淀生成。

澄清石灰水
1、向足量的NaHCO 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式 :Ca(OH) 2+2NaHCO 3==2H 2O+CaCO 3↓ +Na2CO3
离子方程式：Ca2++2OH -+2HCO 3-==2H 2O+CaCO 3↓ +CO 32-
假设向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO 3溶液
化学方程式 :NaHCO 3+Ca(OH) 2==H 2O+CaCO 3↓ +NaOH
离子方程式：HCO 3- +Ca2++2OH -==H 2 O+CaCO3↓+OH -或
HCO 3- +Ca2++OH ―==H 2O+CaCO 3↓
2、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO 3-+Ca 2+ +2OH -=CaCO 3↓ +CO 32- +2H 2 O 反滴时那么为：HCO 3- +Ca 2+ +OH -=CaCO 3↓ +H 2 O
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+ +4OH -+2H 2PO4-=Ca 3 (PO 4) 2↓ +4H 2 O 反滴时那么为：
先发生： Ca2+ +2OH -+2H 2 PO4-=CaHPO 4↓ +HPO 42- +2H 2O
后发生： Ca2+ +OH -+H 2PO 4-=CaHPO 4↓ +H 2O
Ba(OH)2
1、氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色积淀：
3Ba2++6OH -+2H 3PO4=Ba 3(PO4)2↓ +6H 2O
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：
OH-+H 3PO4=H 2PO4-+H 2O
12
2、向 NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH) 2溶液至积淀完满
化学方程式 :NaHSO 4+Ba(OH) 2==H 2 O+BaSO 4↓ +NaOH
离子方程式：H+ +SO42- +Ba2++OH -==BaSO4↓ +H2 O
假设向 NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH) 2溶液至中性
化学方程式 :2NaHSO 4+Ba(OH) 2==2H 2O+BaSO 4↓+Na 2SO4
离子方程式：2H++2SO42- +Ba2++2OH -==2H 2O+BaSO 4↓ +SO42-或
2H++SO42-+Ba2++2OH -==2H 2O+BaSO 4↓假设在中性溶液中连续滴加 Ba(OH)
2
溶液，将看到白色积淀生成：
42-
+Ba
2+4
↓SO==BaSO
3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH) 2溶液使 SO42-恰好完满积淀。

化学方程式 :KAl(SO 4)2+2Ba(OH) 2==2H 2O+2BaSO 4↓+KAlO 2
离子方程式：Al 3++2SO42-+2Ba 2++4OH -==2BaSO4↓+AlO 2-+2H 2O
假设向 Ba(OH) 2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的积淀的物质的量为最大值时，发生以下反响。

化学方程式 :KAl(SO 4)2+3/2Ba(OH) 2==3/2BaSO 4↓ +Al(OH) 3↓ +1/2K 2SO4
离子方程式：2Al 3++3SO42-+3Ba 2++6OH -==3BaSO 4↓ +2Al(OH) 3↓
4、氢氧化钡与硫酸氢钠
当 Ba(OH) 2 溶液滴入NaHSO 4 溶液至中性时：
2HSO 4-+Ba 2+ +2OH -=2H 2O+BaSO 4↓ +SO 42-
连续滴加 Ba(OH) 2
溶液时，上述反响中的
4
结合：SO 2- 与 Ba2+
Ba2+ +SO 42-=BaSO 4↓
当 NaHSO 4 溶液滴入足量Ba(OH) 2 溶液中时也出现白色积淀：
H + +SO 42- +Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O
卤族
1、氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色积淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH) 2↓+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH 3)4] 2++4H2O 2、苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，马上出现白色积淀，并可进而转为黄色积淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色积淀。

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3、 FeBr 2溶液与氯气反响的问题，有以下三种情况，分别谈论以下：
a、 Cl 2过分时即当n(FeBr 2):n(Cl 2)== 1:1.5 时， Fe2+、 Br -均被 Cl 2氧化，发生以下反响：
化学方程式 :2FeBr 2+3Cl 2==2FeCl 3+2Br 2
离子方程式：2Fe2++4Br -+3Cl 2==2Fe 3++6Cl -+2Br 2
b、 Cl 2缺乏时即当n(FeBr 2):n(Cl 2)==1:0.5 时，只有Fe2+被 Cl 2氧化，发生以下反响：
化学方程式 :FeBr 2+1/2Cl 2==1/3FeCl 3+2/3FeBr 3
离子方程式：2Fe2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -
c、当 n(FeBr2):n(Cl 2)==1:1 时， Fe2+全部被 Cl 2氧化， Br -局部被氧化，发生以下反响：
化学方程式 :FeBr 2+Cl 2==2/3FeCl 3 +1/3FeBr 3+1/2Br 2
离子方程式：2Fe2++2Br -+2Cl 2==2Fe 3++4Cl -+Br 2
4、 FeI 2溶液与氯气反响的问题，有以下三种情况，分别谈论以下：
因 I->Fe2+〔复原性〕故 Cl 2在氧化 FeI2溶液时， I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。

a、 Cl 2过分时即当 n(FeI2 ):n(Cl 2时， I-、 Fe2+均被 Cl 2氧化，发生以下反响；
化学方程式 :2FeI 2+3Cl 2==2FeCl 3+2I 2
离子方程式：2Fe2++4I -+3Cl 2==2Fe3++6Cl -+2I 2↓
b、 Cl 2缺乏时即当n(FeI 2):n(Cl 2)==1:1 时，只有 I -被 Cl 2氧化，发生以下反响：
化学方程式 :FeI2+Cl 2==FeCl 2+I 2↓
离子方程式：2I-+CI 2==2Cl -+I 2↓
c、当 n(FeI2):n(Cl 2)==4:5 时， I -全部被 Cl 2氧化， Fe2+局部被氧化，发生以下反响：
化学方程式 :4FeI 2+5Cl 2==2FeCl 3+2FeCl 2+4I 2↓
离子方程式： 2Fe 2++8I -+5Cl 2==2Fe 3+ +10Cl -+4I 2↓
氨水
向 AgNO 3溶液中逐滴参加氨水至积淀恰好溶解为止
离子方程式：Ag ++NH 3.H 2O==AgOH ↓ +NH 4+
AgOH+2NH 3.H2O==[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O
假设向氨水中逐滴参加AgNO 3溶液，那么发生以下反响：离子方程式：
+
+2NH .+
+2H2O
Ag 3 H 2O==[Ag(NH 3)2]
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。

〔 1〕Ag+32+32 3 2+-2
O=AgOH ↓ +NH 4 〔 2〕AgOH+2NH·H O=[Ag(NH] +OH +2H O +NH ·H)
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在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色积淀：
Ag ++NH 3· H2 O=AgOH ↓ +NH4+ 2AgOH=Ag 2O+H 2O
其他
1、三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色积淀：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色积淀和黄色积淀混杂物：
2Fe3++3S2-=2FeS↓ +S↓
2、向足量的NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(HCO 3) 2溶液
化学方程式 :Ba(HCO 3)2+2NaHSO 4==2H 2O+2CO 2↑ +BaSO 4↓ +Na2SO4
离子方程式：2HCO3-+Ba 2++2H ++SO42-==2H 2O+2CO 2↑ +BaSO4↓
假设向足量的Ba(HCO 3)2溶液中逐渐滴入NaHSO 4溶液化学方程式 :NaHSO 4+Ba(HCO 3 )2==H 2O+CO 2↑ +BaSO4↓ +NaHCO 3
离子方程式：H+ +SO42- +HCO 3-+Ba2+==H 2O+CO 2↑ +BaSO 4↓
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