贵州省2019年高一下学期期中化学试卷(I)卷

贵州省2019年高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（）
A . HClO
B . Na2O2
C . SO2
D . H2O2
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀
B . 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网
C . 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来
D . 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等
3. （2分） (2015高三上·温州开学考) X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是（）
A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
B . 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物
C . Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
D . 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2 ，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀
4. （2分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A . H3O+和OH ﹣
C . HNO2和NO2﹣
D . CO2和NO2
5. （2分） (2016高二上·定州开学考) 如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
B . X的氢化物没有Z的氢化物稳定
C . 常见的Y的氢化物具有正四面体结构
D . Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键
6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 将 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为（）
A . 1：1：1
B . 1：1：2
C . 1：2：2
D . 4：3：2
7. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n﹣2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）
A . 3n﹣10
B . 12﹣3n
C . 3n﹣4
8. （2分）将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余
B . 图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C . A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比≥3：1
D . 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
9. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D . 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
10. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛（）
选项事实离子方程式
A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4++(X+2)H2O TiO2•H2O+4H+
B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O
C碳酸钠溶液显碱性2CO32- +H3O+ 2HCO3-+OH-
D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
A . A
C . C
D . D
11. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算
12. （2分）元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。

下列说法正确的是（）
A . IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
B . 13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同
C . 某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物
D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
13. （2分）据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的．关于这种氢微粒的叙述正确的是（）
A . 与氢气是同素异形体
B . 是一种新型化合物
C . 其中含有离子键
D . 能被还原成H2
14. （2分）下列关于碱金属的叙述中不正确的是（）
A . 碱金属单质在化学反应中表现出强还原性
B . Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
C . 碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小
D . 随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大
15. （2分） (2016高三上·淄川期中) 某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）
A . 如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀
B . 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C . 丙中肯定含有Fe3+ ，所以甲是FeBr2
D . 甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价
16. （2分）已知X、Y分别为同周期的ⅠA和 VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）
A . a=b﹣15
B . a=b﹣29
C . a=b﹣9
D . a=b﹣5
17. （2分） (2016高二上·浦东期中) 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）
A . 第4周期
B . 第5周期
C . 第6周期
D . 第7周期
18. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A . 五氯化磷（PCl5）
B . 三氟化硼（BF3）
C . 次氯酸（HClO）
D . 二氧化碳（CO2）
19. （2分）有关化学用语正确的（）
A . NH3的结构式为：
B . NH4Cl的电子式：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：
20. （2分） (2018高一下·海安期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）
A . 化学方程式为：2M N
B . t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D . t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化
21. （2分） (2018高一下·广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A . 加热
B . 不用稀硫酸，改用98％的硫酸
C . 滴加少量CuSO4溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
22. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应;2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。

若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共8题；共64分)
23. （4分） (2016高一下·淮安期中) 写出下列物质的电子式：
（1） N2：________
（2） H2O：________
（3） NaOH：________
（4） CO2：________．
24. （9分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：________．
（2）检验B元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________．
（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________．
（4） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为________：晶胞中A原子的配位数为________；计算晶体F的密度________（g•cm﹣3）．（精确到0.01）
25. （10分）(2016·分宜模拟) A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．
（1）写出下列物质的名称：甲________，乙________．
（2）写出实验室制取F的化学方程式________，检验F收集满的方法________．
（3） Y和CuO的反应方程式________．
（4）写出乙和过量CO2反应的离子方程式________．
（5） D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的________极，该极的电极反应式为________．
（6） 73g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式________．
（7） D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.8×10﹣11，该物质的溶液中，要使D离子的浓度降至1.8×10﹣9 mol/L，25℃时溶液的pH应调至________．
26. （8分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）
装置A中，仪器a的名称叫________ ，该仪器中盛有的试剂为________
（2）
当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值________ 7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式________
（3）
当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为________ 色，反应的离子方程式为________
（4）
当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________
（5）
装置E的作用是________
27. （8分）按要求填空：
（1） S2﹣离子的结构示意图________．
（2）质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是________（用的形式表示）．
（3）现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷．
①分别写出各个微粒的符号A________；B________；C________．
②A、B、C所属元素两个或三个组合，可以形成哪些化合物，任意写三种________、________、________．
28. （7分） (2016高二上·宜昌期末) 根据所学知识完成题目：
（1）中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为________；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________，A的晶体类型为________．
③已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T 的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2+的未成对电子数是________．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6﹣n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[CrCln（H2O）6﹣n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6﹣n]x+的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L﹣1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为________．
29. （10分）请回答：
（1） H2O2的电子式________，Na2O2的电子式________
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
________MnO4﹣+________C2O42﹣+________═________Mn2++________CO2↑+________
（4）向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为________．
30. （8分）(2018·防城港模拟) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

（1）下列说法正确的是________(填序号)。

a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径：S >P>As
c.氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3
d.AsH3电子式是
（2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。

砷元素有+2、+3两种常见价态。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是________。

②Ⅰ中反应的离子方程式是________。

（3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。

②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=________(列出计算式即可)。

（4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：
①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________。

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。

电解后阳极底部留下的为精铋。

写出阳极电极反应的方程式________。

参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共8题；共64分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、
27-1、27-2、
27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、
29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、
30-4、。