0.1摩尔每升醋酸的电离度

0.1摩尔每升醋酸的电离度
我们要找出0.1摩尔每升醋酸的电离度。

首先，我们需要了解电离度的定义和计算方法。

电离度（α）是表示弱电解质在溶液中电离程度的物理量。

它可以通过以下公式计算：
α= (已电离的分子数/ 总分子数) ×100%对于醋酸，其电离方程式为：
CH3COOH + H2O ↔CH3COOH- + H3O+
假设醋酸的浓度为C mol/L，则其初始电离度为：α= (C ×已电离的醋酸分子数) / (C ×已电离的醋酸分子数+ 未电离的醋酸分子数) ×100%
但是，我们通常使用的是平衡时的电离度，这需要知道醋酸的平衡常数。

假设醋酸的平衡常数为K，则其平衡时的电离度为：
α= (C^2 / K) ×100%
现在我们知道C=0.1mol/L，但不知道K的值，所以我们需要一个假设或一个已知的K值来计算电离度。

假设醋酸的平衡常数为1e-05，则0.1摩尔每升醋酸的电离度为：100000%。