高一化学必修1第三章《金属及其化合物》知识点、课堂练习课后测试题(附答案)授课必备强烈

第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕，具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质
保存
化性
与O2
与Cl2 与S
与水
与酸
溶液
与碱
溶液
与盐
溶液
与
氧
化物
Na
煤油〔或石蜡油〕中
常温下氧化成 Na2O：
4Na+O2=2Na2O
点燃生成Na2O2
2Na+O2点==燃Na2O2
2Na+Cl2 == 2NaCl
点燃
常温下即可反响：
2Na + S = Na2S
常温与冷水剧烈反响：
2Na+2HO=2NaOH+H↑
2Na+2HCl=2NaCl+H↑
----------------------
与硫酸铜溶液：
2Na+2HO+CuSO4=Cu(OH)2↓
+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3
↓+6NaCl+3H2↑
----------------------
Al
直接在试剂瓶中即可
常温下生成致密氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。

纯氧中可燃，生成氧化铝：
4Al + 3O点2燃==2Al2O3
2Al+3Cl2点==燃 2AlCl3
加热时才能反响：
2Al+3S==△Al2S3
去膜后与热水反响：
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
△
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
镁条引燃时铝热反响：
2Al+Fe2O3========Al2O3+2Fe
点燃
Fe
直接在试剂瓶中
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：主要成分Fe2O3
纯氧中点燃生成：
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4
2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃
加热只能生成亚铁盐：
Fe+S==FeS
△
常温下纯铁不与水反响。

加热时才与水蒸气反响：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
△
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
---------------------
置换出较不活泼的金属单质
---------------------
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
Na2O Na2O2Al2O3Fe2O3
性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体
Na2O+H2O=2N 2Na2O2+2H2O=4N
与水反响aOH--------------------------------aOH
2
+O↑
Na2O+2HC
2Na2O2+4HCl=4
l=2NaCl+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔溶与酸溶液NaCl+2HO+O AlO+6HCl=2AlCl+3HO
O〔溶液无
222332
↑
液黄色〕
色〕
与碱溶液----------------------Al2O3+2NaOH=
--------------------------2NaAlO2+H2O
其他Na2O+CO2=Na2Na2O2+2CO=2N
--------------------------------CO aCO+O
23232
2、氢氧化物
化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物
Al(OH)+3HCl=Fe(OH)+2HCl=Fe Fe(OH)+3HCl=与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HO323
2AlCl+3HO Cl+2HO FeCl+3HO
322232
与碱溶液Al(OH)+NaOH=NaAl------------------------------
----------------
3
△
--
△22
O+2HO
稳定性稳定2Al(OH)3==Al2O3+3H4Fe(OH)2+O2+2H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+ O=4Fe(OH)3HO
232
其他2NaOH+CO=Na2CO3+H2O
----------------
------------------------------NaOH+CO(过量)=NaHCO--
23
铝盐溶液与过量浓
亚铁盐溶液与氢
铁盐溶液滴加氢
制备金属钠与水即可氧化钠溶液〔液面
氨水氧化钠溶液
下〕
3、盐
Na2CO3NaHCO3
溶解度较大较小
溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。

使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。

与酸反响迅速Na2CO+2HCl=2NaCl+2HO+CO↑反响更迅速NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑
322322与碱--------------------------------NaHCO+NaOH=NaCO+HO
3232
稳定性
稳定，加热不分解。

固体NaHCO3
：2NaHCO==NaCO+HO+CO↑
3
△2322
相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2固体NaHCO3：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3△
Na2CO3+H2O+CO2↑==
其他溶液中：NaHCO+Ca(OH)=NaOH+CaCO↓溶液中：NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓323
2323+HO
2
用途工业原料等中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反响呈黄色
FeCl2FeCl3
颜色浅绿色黄色
与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3
=3FeBr2
主要表现：性〔复原性〕
2FeBr3+Fe
表现：性〔氧化性〕
检验遇KSCN不显血红色，参加氯水后显红
色遇KSCN显血红色
用途净水剂等印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反响方程式。

⑩NaAlO+HCl+HO=Al(OH)↓+NaCl
223
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反响方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反响方程式。

附：1、焰色反响：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

锂钠钾钙锶钡铜
紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色
注：观察钾焰色反响时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。

无水碳酸钠是白色粉末。

NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。

NaHCO3是发酵粉的主
要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸
收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝
〔1〕Al O俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于2000度。

23
2〕氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

单元测试题〔课堂练习〕
一、选择题
1．(2021年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，以下有关表达一定正确的选项是()
．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出
C．一定有气体放出D．一定无气体放出
2．将钠和碳分别置于如下列图的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时翻开装置中的两个止水夹，
这时观察到()
A．水进入左瓶B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶
3．向含有以下离子的溶液中参加一小块金属钠，引起离子数目减少的是()
2－－
A．CO3B．Cl
－－
C．OH D．HCO3
4．向500mL1mol/LFeCl3溶液中参加铁粉，完全反响后，除去多余的铁粉，参加足量的NaOH溶液，搅拌，充分反响后，所得沉淀的物质的量是()
A．mol B．1mol
C．mol D．不能确定
5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，参加过量盐酸充分反响，过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液，再过滤，
滤液中存在的离子有()
－
A．AlO2
C．Al3＋
6．以下各组物质反响后，滴入．过量的铁与稀盐酸
C．过量氯水与氯化亚铁溶液．Cu2＋D．Mg2＋
KSCN溶液，显红色的是() B．过量的铁粉与氯化铜溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液
A7．能分别将含有
．NaHCO3溶液C．KSCN溶液Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是()B．NaOH溶液
D．NH3·H2O
8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()
．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
9．以下反响，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④
C．③①②④
10．把g钠放入200mLmol/LAlCl －B．③②①④
D．①②③④
3溶液中，待其充分反响后，以下表达中错误的选项是()
A．Cl的浓度几乎不变C．溶液中存在Al3＋B．溶液变浑浊
D．溶液中存在最多的离子是Na＋
11．以下各组中的两物质作用时，反响条件或反响物用量的改变，对生成物没有影响的是()
A．Fe和FeCl3B．Na与O2
C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl3
12．将g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反响后收集到的气体
恢复到标准状况后，体积为L，那么该气体()
A．全部是CO2B．全部是CO
2
C．CO和CO2各占一半D．CO和CO2的混合气体，CO的体积分数是
3
13．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液〞，该过程发生的反响为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

该反响利用了铜的什么性质？()
A．氧化性B．复原性
C．导电性D．导热性
14．以下物质不能只用一步化合反响制取的是()
A．NaHCO3B．FeCl3
C．NH4Cl D．Al(OH)3
15．以下离子方程式书写正确的选项
是()
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑
B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
2＋3＋－
D．FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气〞能否发生反响及反响的产物，进行了一系列实验。

(1)用以下列图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反响实验〞(石棉绒是耐高温材料，不与水反响)。

反响一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当__________________时(填实验现象)，说明
“铁与水蒸气〞能够进行反响，写出铁与水蒸气反响的化学方程式__________________________。

(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反响，收集并测量
反响后生成的气体体积(已折算成标准状况)。

①收集并测量气体体积应选以下列图中的________装置。

②称取g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。

最好选用__________规格的量筒(选填字母序号)。

A．100mL B．200mL
C．500mL D．1000mL
17．A为两种金属组成的合金，发生如以下列图所示的变化：
试填写以下空白：
(1)合金A 由__________和__________组成。

(2)写出以下变化的离子方程式。

C →D__________________________；C →E__________________________； E →G__________________________；
D →F__________________________。

＋
、Mg
＋
＋
＋
＋ ＋ ＋
、SO 4
2
－
、CO 3
2
－
中的一种或
18．有一透明溶液，可能含有较大量的NH 4
2 、Fe
3
、Al
3
、Cu
2
、Na 、H
几种，取此溶液做以下实验：
①取少量溶液参加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液参加过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，参加
Na 2O 2的物质的量与析
出沉淀的物质的量如下列图。

推断：
(1)溶液中一定含有的离子是 ______________。

(2)溶液中肯定不含有的离子是 ______________。

(3)可能含有的离子是 __________________。

19．我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法〞誉满全球。

其生产步骤如以下列图所示：
试完成以下问题： (1)假设上述的悬浊液是 NaHCO 3与NH 4Cl 的混合物，那么Ⅰ和Ⅱ的总反响方程式是__________________。

(2)由这一反响可知 NaCl 比NaHCO 3溶解度__________。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是 __________________。

(4)Ⅲ的操作叫__________________________；Ⅳ的操作叫 __________________________。

20．以下列图示中， E 是不溶于水的白色胶状物质。

那么：(1)化学式：A ．__________B ．__________C ．__________ (2)反响方程式或离子方程式。

________________________________②________________________________ ③________________________________④________________________________ ⑤________________________________⑥________________________________ 21．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁 (如下列图)，它们排出的废液里，每个工厂只含 有Na 2CO 3、FeCl 3、Ca(OH)2、HCl 中的一种。

某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。

请推断：
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲__________，乙__________，丙__________。

(2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在
M 处取出的河水中，不能大量存在的离子是
__________________。

－
AlCl 3溶液中，参加 30mLNaOH 溶液，充分反响后，得 g 沉淀，求NaOH 溶液的
22．向20mL2molL ·1 物质的量浓度是多少？
23．(2021
年东北师大附中期末考试 )在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜 并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待反响完全后，在容器中收集到 L 氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反响前减少了 g ，水槽和容器内溶液的总体积为 L ，溶液中NaOH 的
浓度为·L －
1 (忽略溶解的氢气的量 )。

试通过计算确定该钠块中钠元素 的质量分数。

．．．
高一化学必修 1单元测试题〔课后作业
1〕
一、选择题:
〔
〕1．以下物质中不属于合金的是
A ．硬铝
B ．钢铁
C ．青铜
D ．金箔
(
)2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是
A ．钠浮在烧杯中的液面上
B ．钠沉在烧杯的底部
．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
〕3．以下各组物质的稀溶液相互反响，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同 的是
A ．AlCl 3和NaOH
B ．Na 2CO 3和HCl
C ．NaHCO 3和HCl
D ．NaCl 和AgNO 3
〔 〕4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在以下应用时应加以控制的是
①制铝合
金②制电线③制炊具 ④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片
⑦银色漆颜料
⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品
A ．③⑤⑧⑨
B ．①②⑥⑧⑨
C ．③⑤⑨
D ．③④⑤⑥⑧⑨
()5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反响后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，那么已反响
的Fe3+和未反响
的Fe3+的物质的量之比是
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1〔〕6．以下关于金属的表达中正确的选项是
A．常温下所有的金属都是固态
B．金属具有导电、导热和延展性
C．金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性
D．金属元素大多数以化合态存在于自然界
〔〕7．以下变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)3
〔〕8．某溶液能溶解Al(OH)3，那么此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
〔〕9．能证明某溶液中含有Fe2+的是
．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中参加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中参加氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再参加氯水，呈红色
〔〕10．以下反响的离子方程式正确的选
项是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．铁粉参加三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+
C．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++3OH
-
=Al(OH)3↓D.FeCl2溶液中参加氯水：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
〔〕11．密闭容器中装有1molNaHCO3和Na2O2，加热充分反响后，容器内残留的固体是A．2CO3和B．2CO3和1molNaOH
C．2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和
()12．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再参加过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，那么此合金中铝的质量分数为
A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%
〔〕13．能说明一定是金属元素的事实是
A．原子最外层只有1个电子的元素
D B．在化学反响中能失去电子的原子
C．在化合物中只有正价没有负价的元素
．能跟非金属反响的物质
()14．既能跟盐酸反响又能跟NaOH溶液反响的化合物是
A．Al
B．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3
二、非选择题
15．〔12分〕以下四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
〔1〕2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别滴入10滴水。

〔2〕将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞。

〔3〕2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热。

〔4〕2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别参加足量的稀盐酸。

16．〔12分〕A、B、C、D、F五种物质的焰色反响均为黄色，A、B、C、D与盐酸反响均生成
一种可燃气体。

而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和E，此外B还生成
A可反响生成C，F
（和H也可反响生成C和另一种无色无味气体。

请答复以下问题：1〕写出A、B、C、D、E、F的化学式
〔2〕写出
F和H反响的化学方程式。

〔3〕写出以下反响的离子方程式：
①D+盐酸
②B+水。

17．〔8分〕A为金属单质，它们之间能发生如下反响〔局部产物未标出〕
HCl(ag)NaOH(ag)
C E Cl2反响①O2
A F
D NaOH(ag)
红褐色固体
X/△B
反响②
请根据以上信息答复以下问题：
1〕写出物质B、D的化学式：
2〕写出以下反响的化学方程式：反响①
反响②
18．〔8分〕现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，参加一定量的铁粉，对以下各情况填空〔：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+〕。

〔1〕反响完毕，铁粉有剩余。

反响后的溶液中一定含阳离子。

〔2〕反响完毕，有铜生成，铁粉无剩余。

反响后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反响后的溶液中可能含阳离子。

〔3〕反响完毕后，无固体沉积物存在，反响后的溶液中一定含和阳离子。

19．(6分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
n〔沉淀〕
a
b
01234
n(NaOH)
高一化学必修1单元测试题〔课后作业2〕
一、选择题:
1.以下各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是
A．NaCl,HCl,NaAlOC ．FeCl3,NaOH,AlCl 2,NaHCO3
3,HNO3
B．NaSO4,KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
D．AgNO3,NaCl,NaSO4,NaI
2．由Zn,Fe,Al,Mg
四种金属中的两种组成的混合物
10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标况下为升，那么混合
物中一定含有的金属是
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg
3．把等质量的金属镁分别放在〔1〕氧气，〔2〕空气，〔3〕二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是
A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W1
4．钠与水反响的现象和钠的以下性质无关的是
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的复原性强
5．以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂
6．把等量金属钠进行以下实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
7．某无色溶液能与镁反响放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
+
,Ba 2+
,Mg
2+-+-2-
,AlO
-
A．H,Cl B．K,Cl,SO42
+-2--2++--
C．K,OH,SO3,MnO4D．Ca,H,Cl,NO3
8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出相同体积的气体，那么两份铝片的质量之比为
A．1:1B．2:3C．3:2D．1:6
9．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反响来制得的化合物是
A．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS
10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，参加以下试剂后，可使铜片溶解的是
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体
二．填空题：〔24分〕
1．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反响的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔用离子方程式表示原因〕
2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

〔1〕甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿
〔2〕乙厂废水有明显的＿＿色
〔3〕将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。

三．实验题：〔12分〕
1．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮〞，当地居民采用加明矾的方法处理。

（1〕井水久置后，水面浮着一层“锈皮〞的主要成分是〔写化学式〕＿＿＿＿＿＿
2〕用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3〕用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 四．计算题〔14分〕
1．有Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于 500ml 的稀硝酸中，放出〔标况下〕并余
Fe ，向反响后的溶液中通
入2〔标况〕，恰好能使溶液中的 Fe 2+全部氧化。

求：
〔1〕稀硝酸的物质的量浓度
〔2〕混合物中Fe 的质量分数
参考答案： 单元测试题〔课堂练习〕
1【答案】C
【解析】Na 与水反响生成NaOH 和H 2，NaOH 与AlCl 3反响时取决于用量，当
NaOH 缺乏时有Al(OH) 3沉淀
生成，当NaOH 过量时有NaAlO 2生成，溶液澄清。

2【答案】A 3【答案】D
【解析】2Na ＋2H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑，HCO 3－
＋OH －
===H 2O ＋CO 32－
，所以HCO 3－
数目减少。

4【答案】C 5【答案】A
Mg MgCl 2
【解析】Al HCl NaOH
――→AlCl 3 ――→
Cu Cu Mg(OH)2沉淀 过量NaOH
Mg(OH)2
滤渣：Mg(OH)2Cu Al(OH)3沉淀 NaAlO 2
过滤
――→ ――→
滤液：NaAlO 2溶液
Cu
Cu
6【答案】C
7【答案】B
NaOH 溶液时，生成蓝色沉淀的为 2＋
【解析】能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加
；生 Cu
成红褐色沉淀的为 Fe 3＋
；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为 Al 3＋；生成白色沉淀，沉淀不消失的为 Mg 2＋
；生成
白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变为红褐色沉淀的为
Fe 2＋
，有刺激性气味气体产生的为
NH 4＋
，无明显现象的为 Na ＋。

8【答案】C
9【答案】B
Na 2O 2，颜色为淡黄色。

FeSO 4与NaOH 溶液反响的最终产物为 Fe(OH)3，
【解析】金属钠在纯氧中燃烧产物为
颜色为红褐色。

Fe 3＋
遇KSCN 变红。

无水硫酸铜吸水成 CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，故答案为B 。

10【答案】BC
，溶液中的Al 3＋为mol ，那么n(Al 3＋
)∶n(OH －)＝1∶10， 【解析】Na 投入溶液中可生成molNaOH
即AlCl 3与NaOH 完全反响，生成molNaAlO 2和molNaCl ，还有molNaOH 剩余。

11【答案】A
【解析】B 项，Na 与O 2在常温下生成
Na 2O ，在加热或点燃条件下生成
Na 2O 2；C 项中NaOH 相对CO 2足量时
产生Na 2CO 3，少量时产生NaHCO 3；D 项中NaOH 过量时生成NaAlO 2，NaOH 缺乏时生成Al(OH)3。

12【答案】D
g
【解析】n(C)＝
12gmol ·－1＝mol
29g ×80%
n(Fe 3O 4)＝232gmol ·－
1＝
mol
高温
Fe 3O 4＋2C=====3Fe ＋2CO 2
1
2
3
2
0．1
△
CO 2＋C=====2CO
1 1
2 0．1 反响所得混合气体中 CO 2mol ，COmol 。

13【答案】B 【解析】据反响分析可知 B 正确，该反响的发生与物理性质无关。

14【答案】D 【解析】Al 2O 3与H 2O 不反响。

15【答案】D
【解析】A 项：原子不守恒； B 项：氨水为弱碱，应写化学式 (NH 3·H 2O)；C 项：电荷不守恒。

16【答案】(1)Fe(铁)Al(铝)
(2)Fe 3＋＋3OH －
===Fe(OH)3↓
Al 3＋
＋4OH －
===AlO 2－
＋2H 2O
AlO －2＋H ＋
＋H 2O===Al(OH)3↓
Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋
＋3H 2O
17【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声 △
3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2 (2)①B ②B 【解析】(1)铁与水蒸气反响产生的气体为 H 2，所以用点燃的火柴靠近时，会有肥皂泡爆破，并有爆鸣声，其
△ 方程式为 3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe
3O 4＋4H 2。

(2)①装置A 的进气口应是短进长出，所以应选择 B 装置。

②根据方程式可计算出
g 铁粉可产生H 2为128mL ，所以最好选择200mL 量筒。

18【答案】(1)Mg 2＋
、Al 3＋
、H ＋
、SO 42
－
(2)CO 32－
、NH 4＋
、Cu 2＋
、Fe 3＋
(3)Na ＋
19【答案】(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl
(2)大
(3)由于CO 2在水中溶解度很小，再通 NH 3也不能产生大量的
HCO 3－
，故不可能析出NaHCO 3晶体
(4)过滤灼烧
【解析】根据上述转化关系可知总反响方程式为
NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，
由此可知NaCl 的溶解度较碳酸氢钠大；由于 CO 2在水中的溶解度很小，所以不能颠倒。

20【答案】(1)A ：Al B ：AlCl 3C ：NaAlO 2
(2)①2Al ＋3Cl 2 2AlCl 3
② Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4
③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑④Al(OH)3＋OH －===AlO －
2＋2H 2O
⑤2Al ＋6H ＋===3Al 3＋
＋3H 2↑
⑥Al 3＋＋3HCO －
3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 21【答案】(1)Ca(OH)2 FeCl 3 HCl (2)OH －
、CO 32
－
【解析】(1)依题意，甲处河水呈乳白色，排出的是微溶于水的
Ca(OH)2，其他三种物质都易溶于水。

乙处河水 呈红褐色，说明有难溶物 Fe(OH)3存在，它由Ca(OH)2与FeCl 3反响生成，所以乙处排出的是
FeCl 3。

丙处河水由浑 变清，说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了，
所以丙处排出的是HCl 。

丁处产生气泡，是HCl 与丁处的Na 2CO 3 反响生成CO 2所至，因此丁处排出的是 Na 2CO 3。

(2)由丁处产生气泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能
大量存在OH －
、CO 32－。

－1 －1
22【答案】当NaOH 溶液量缺乏时，c(NaOH)为molL ·，当NaOH 溶液过量时， c(NaOH)为mol ·L 。

【解析】因AlCl 3的物质的量为
L ×2mol ·L －
1
＝mol ，Al(OH)3的物质的量为
g
－1
＝mol ，剩
78gmol ·
余mol 铝元素的存在形式决定于 NaOH 的物质的量：假设为
Al 3＋，那么NaOH 的量缺乏，假设为AlO 2－
，那么NaOH
过
量。

(1)当OH －
的量缺乏时：
Al 3＋
＋3OH －
===
Al(OH)3↓
3mol －
3
×cmol
78g 30×10
g
－1
解得：c ＝mol ·L
(2)当OH －
过量时：
设Al 3＋
完全反响生成
Al(OH)3时消耗xmolNaOH ，生成yg 沉淀
那么Al 3＋
＋ 3OH － ===Al(OH)3↓
1mol 3mol 78g mol xmol yg
解得：x ＝，y ＝
－
设溶解－0.78)gAl(OH)3消耗zmolOH
Al(OH)3 ＋
OH －===AlO 2－
＋2H 2O 78g 1mol －0.78)g zmol
解得z ＝
mol ＋mol
－1
c(NaOH)＝
＝mol ·L
L
23【答案】89%
【解析】(1)Na 2O ＋H 2O===2NaOH ， 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

－1
＝ (2)n(NaOH 余L ×L ·
mol ，
L
n(H 2)＝Lmol ·－1
＝mol ，
g
n(Al)＝27g ·mol
－
1
＝＝n(NaAlO
2)，
由电子守恒知： n(Na)＋3n(Al)＝2n(H 2)，
即：n(Na)＋3×mol ＝2×mol ，得：n(Na)＝mol 。

由钠守恒知：
n(NaAlO 2)＋n(NaOH)＝n(Na)＋2n(Na 2O)，
即：mol ＋mol ＝mol ＋2n(Na 2O)，
得：n(Na 2O)＝mol 。

mol ＋2×mol)×23g/mol w(Na)＝mol ×23gmol ·－1＋mol ×62g ·mol －1≈89%。

高一化学必修 1单元测试题〔课后作业
1〕
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C AB D A BD B
C
题号 9 10 11 12 13 14 答案
BD
D
D
B
C
BD
二、非选择题〔共44分〕
15．〔每题3分〕〔1〕可行，粉末粘结且放热的是
Na 2CO 3，粉末局部成溶液的为NaHCO 3。

〔2〕可行，溶液的红色较深的是 Na 2CO 3，较浅的为NaHCO 3。

〔3〕可行，试管壁有水珠的是
NaHCO 3，无明显变化的为Na 2CO 3。

〔4〕不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差异甚小，难以作出正确判断。

16．〔1〕〔各1分〕A、NaOH B、Na C、Na2CO3D、NaHCO3E、NaCl F、Na2O2〔2〕写出F和H反响的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

〔3〕写出以下反响的离子方程式：
①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

〔每条方程式各2分〕
17．〔8分〕〔1〕写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4D：FeCl3
〔2〕写出以下反响的化学方程式：
反响①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
△
反响②3Fe+4H20(g)===Fe3O4+4H2〔各2分，共8分〕
18．〔离子各1分，计算3分〕
(1)Fe2+(2)Fe2+0.25mol<n(Fe2+)≤Cu2+
Fe2+Cu2+(离子顺序无先后)
19．〔6分〕FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L〔要写出标准的计算过程〕
高一化学必修1单元测试题〔课后作业2〕
一、1—5CCDCB6—10D、AB、A、D、CD
二、1、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CO2+2OH -2-
=H2O+CO3
H2O+CO32--+CO2=2HCO3
2、(1)碱性；K+OH-Cl-
(2)黄色
(3)Ag+OH-Cl-Fe3+；NO3-
三、(1)Fe2O3
(2)加明矾后过滤；Al++3H2O=Al(OH)3+3H+
滴加KSCN看是否产生血红色
四、〔1〕〔2〕85.6%。