广西专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡课件
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强碱弱酸盐,水解呈碱性,只能说明醋酸为弱酸,不能说明其为几元酸,B不
符合题意;完全中和25 mL 0.1 mol·
L-1醋酸溶液需要25 mL 0.1 mol·
L-1
NaOH溶液,说明醋酸和NaOH按物质的量1∶1混合恰好完全反应,说明醋酸
为一元酸,C符合题意;等物质的量浓度时,醋酸溶液的导电性弱于盐酸,只
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
Hale Waihona Puke 稳定B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对
稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使血液的pH减小
答案 C
解析 当强酸性物质进入体液后,c(H+)增大,题中平衡向左移动,A正确;当强
碱性物质进入体液后,消耗H+,c(H+)减小,题给平衡向右移动,B正确;若静脉
-
H +A
+
(B + )·(OH - )
Kb= (BOH )
-
B +OH
-
H++HCO3
+
H
2+CO3
(H +)·(HCO-3 )
a 1 =
(H2 O3 )
(H + )·(CO23 )
a 2 =
(HCO-3 )
(3)意义。
比K值大小,知酸(碱)性强弱
K越大→越易
电离
→酸(碱)性
滴注大量生理盐水,则体液被稀释,平衡虽然正向移动,但根据勒夏特列原
理,c(H+)减小,体液的pH增大,C错误;进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,上
述平衡向右移动,会使血液的c(H+)增大,pH减小,D正确。
针对训练
1. 下列说法正确的是(
)
A.浓度为 0.1 mol·L-1 CH3COOH
(CH 3 O - )
B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸
C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0
mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得
于平衡状态。(
×
)
(3)室温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知该溶液中存在BOH
=== B++OH-。(
×
)
(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中各离子浓度均减
小。(
×
)
)
应用提升 (1)加水稀释时溶液中的各离子浓度并不是都减小,如稀醋酸加
。(
(H2 O3 )
(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。(
(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大。(
×
√
)
)
×
)
)
)
应用提升 (1)浓度为 c mol·L-1 的一元弱酸(HA)溶液中,c(H+)=c·α= a ·。
(2)浓度为 c mol·L-1 的一元弱碱(BOH)溶液中,c(OH-)=c·α= b ·。
解析
A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。
-
c(CH3 COO )
增
c(CH3 COOH)
2. 某温度下: a 1(H2CO3)=10-6.38、 2 (H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3
越强
(4)特点。
电离常数只与
是
吸热
温度
有关,与电解质的浓度及酸碱性无关,由于电离过程
的,故温度升高时K值
增大
。多元弱酸或多元弱碱在水中
是分步电离的,每一步电离都有电离常数。
2.电离度
(1)定义。
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
离常数保持不变
;
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)当弱电解质的浓度增大时,电离程度增大。(
×
)
√
(2)对于1 mol·L-1CH3COOH溶液,升高温度,电离程度增大。(
×
(3)电离平衡向电离的方向移动,电离常数一定增大。(
2 (H+ )·(CO23)
(4)H2CO3 的电离常数表达式:Ka=
pH=b,a>b,则HR是弱酸
答案 B
解析 25 ℃时,若测得0.01 mol·
L-1 NaR溶液pH=7,可知NaR为强酸强碱盐,则
HR为强酸,A错误;25 ℃时,若测得0.01 mol·
L-1 HR溶液pH>2且pH<7,可知溶
液中c(H+)<0.01 mol·
L-1,所以HR未完全电离,HR为弱酸,B正确;假设HR为强
酸,取pH=6的该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液
pH<7,C错误;假设HR为强酸,则NaR为强酸强碱盐,溶液呈中性,升温至50
℃,促进水的电离,水的离子积常数增大,pH减小,D错误。
针对训练
1. 常温下,下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是(
)
A.0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=3
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
(HCO3 )
B.实验 2 中随蒸馏水的不断加入,溶液中
2- 的值逐渐变小
(CO3 )
C.实验 3 所得溶液中存在 c(Na+)+c(H+)=c(CO2)+c(HCO
)+c(OH
)
3
3
D.实验 4 反应的离子方程式为 Ba2++CO2BaCO3↓
n(OH-)也将增大,D 正确。
归纳总结
判断弱电解质的三个思维角度,以弱酸(HA)为例
考向2.电离平衡的影响因素
典例突破
已知人体体液中存在如下平衡:CO2+H2O
H2CO3
液 pH 的相对稳定。下列说法不合理的是(
-
H++HCO3 ,以维持体
)
A.当强酸性物质进入体液后,上述平衡向左移动,以维持体液pH的相对
第八章
第1讲 弱电解质的电离平衡
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
溶液中存在离子平衡,能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能说明醋酸为弱酸,不能证明是几元酸,D不符合题意。
2. 已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似,若将NH3视为一元弱碱,则N2H4
是一种二元弱碱,下列关于N2H4的说法不正确的是(
)
A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为 N2H4+H2O
N2H5++OH-
D.室温下,向0.1 mol·L-1 N2H4溶液加水稀释时,n(H+)·n(OH-)会增大
答案 A
解析 N2H4 是一种二元弱碱,在水中的电离方式与 NH3 相似,则 N2H4 分步电
离的电离方程式为 N2H4+H2O
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-,和
溶液,加水稀释,则
减小
(CH 3 )
B.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸
的电离程度增大
C.25 ℃时,浓度为0.1 mol·L-1 HA溶液的pH为4,则HA为弱电解质
D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大
答案 C
混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的无机盐成分等
作用。该温度下,通过实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的
性质。
实验实验操作和现象
1
用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的CO2,无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀
强基础 增分策略
一、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡指在一定温度下,弱电解质分子
率和
离子结合成弱电解质分子
电离成离子
的速
的速率相等,溶液中各分子和离子的浓
度都保持不变的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
2.弱电解质电离平衡的特征
3.弱电解质的电离平衡移动
化学平衡移动原理适用于电离平衡
-)
+)
(CO 2)·
(H
(HC
O
3
3
减小,氢离子浓度增大,a 2 (H2CO3)=
不变,所以溶液中
的值
(HC O -3 )
(CO 2)
3
逐渐增大,B 错误;向混合溶液中通入过量的 CO2,溶质变为碳酸氢钠,根据电
荷守恒,溶液中 c(Na+)+c(H+)=2c(CO2)+c(HCO
3
3 )+c(OH ),C 错误;实验 3 所得
的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个
常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
(2)表达式。
弱电解质
一元弱酸 HA
一元弱碱 BOH
电离方程式
HA
BOH
H2CO3
多元弱酸
HCO3
+
电离常数表达式
(H + )·(A - )
Ka=
(HA )
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
增大
减小 减小
增大
减小 增强 不变
固体
加入镁粉
右移
减小
减小 减小
增大
增大 增强 不变
升高温度
右移
减小
增大 增大
增大
增大 增强 增大
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子。
(
√
(2)氨溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c( NH4+)时,表明NH3·H2O电离处
实例:以0. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH电离
平衡(CH3COOH
CH3COO-+H+
ΔH>0)的影响。
平衡
电离 导电 电离平
+
+
改变条件 移动 c(CH3COOH) n(H ) c(H )c(CH3COO )
程度 能力 衡常数
方向
加水稀释
加少量
冰醋酸
通入HCl
硫酸形成的酸式盐应为 N2H6(HSO4)2,A 不正确;所得溶液中含有 N2H5+、
N2H62+、OH-、H+4 种离子,B 正确; N2H4 溶于水发生电离是分步的,第一步可
表示为 N2H4+H2O
N2H5++OH-,C 正确;KW=c(H+)·
c(OH-)在一定温度下为定
值,因加水时体积增大,故 n(H+)·
B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红
C.完全中和25 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液需要25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液
D.等物质的量浓度时,醋酸溶液的导电性弱于盐酸
答案 C
解析 0.1 mol·
L-1醋酸溶液pH=3只能说明醋酸是弱酸,不能说明其是几元
酸,A不符合题意;向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红,说明醋酸钠是
(3)一元弱酸(HA)溶液中电离度与电离常数的关系为 Ka
=c·α2 或
α=
a
。
增素能 精准突破
考点一
弱电解质的电离平衡
考向1.弱电解质的判断
典例突破
某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法
正确的是(
)
A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸
水稀释时c(OH-)是增大的。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。
(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。
二、电离度与电离常数
1.电离常数
(1)定义。
在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液里各组分的浓度之间存
在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成
气体
加NaOH
固体
右移
减小
增大 减小
减小
增大 减弱 不变
右移
增大
增大 增大
增大
减小 增强 不变
左移
增大
增大 增大
减小
减小 增强 不变
右移
减小
减小 减小
增大
增大 增强 不变
平衡
改变条件
移动 c(CH3COOH) n(H+) c(H+)c(CH3COO-)
方向
电离 导电 电离平
程度 能力 衡常数
加
CH3COONa 左移
符合题意;完全中和25 mL 0.1 mol·
L-1醋酸溶液需要25 mL 0.1 mol·
L-1
NaOH溶液,说明醋酸和NaOH按物质的量1∶1混合恰好完全反应,说明醋酸
为一元酸,C符合题意;等物质的量浓度时,醋酸溶液的导电性弱于盐酸,只
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
Hale Waihona Puke 稳定B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对
稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使血液的pH减小
答案 C
解析 当强酸性物质进入体液后,c(H+)增大,题中平衡向左移动,A正确;当强
碱性物质进入体液后,消耗H+,c(H+)减小,题给平衡向右移动,B正确;若静脉
-
H +A
+
(B + )·(OH - )
Kb= (BOH )
-
B +OH
-
H++HCO3
+
H
2+CO3
(H +)·(HCO-3 )
a 1 =
(H2 O3 )
(H + )·(CO23 )
a 2 =
(HCO-3 )
(3)意义。
比K值大小,知酸(碱)性强弱
K越大→越易
电离
→酸(碱)性
滴注大量生理盐水,则体液被稀释,平衡虽然正向移动,但根据勒夏特列原
理,c(H+)减小,体液的pH增大,C错误;进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,上
述平衡向右移动,会使血液的c(H+)增大,pH减小,D正确。
针对训练
1. 下列说法正确的是(
)
A.浓度为 0.1 mol·L-1 CH3COOH
(CH 3 O - )
B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸
C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0
mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得
于平衡状态。(
×
)
(3)室温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知该溶液中存在BOH
=== B++OH-。(
×
)
(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中各离子浓度均减
小。(
×
)
)
应用提升 (1)加水稀释时溶液中的各离子浓度并不是都减小,如稀醋酸加
。(
(H2 O3 )
(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。(
(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大。(
×
√
)
)
×
)
)
)
应用提升 (1)浓度为 c mol·L-1 的一元弱酸(HA)溶液中,c(H+)=c·α= a ·。
(2)浓度为 c mol·L-1 的一元弱碱(BOH)溶液中,c(OH-)=c·α= b ·。
解析
A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。
-
c(CH3 COO )
增
c(CH3 COOH)
2. 某温度下: a 1(H2CO3)=10-6.38、 2 (H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3
越强
(4)特点。
电离常数只与
是
吸热
温度
有关,与电解质的浓度及酸碱性无关,由于电离过程
的,故温度升高时K值
增大
。多元弱酸或多元弱碱在水中
是分步电离的,每一步电离都有电离常数。
2.电离度
(1)定义。
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
离常数保持不变
;
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)当弱电解质的浓度增大时,电离程度增大。(
×
)
√
(2)对于1 mol·L-1CH3COOH溶液,升高温度,电离程度增大。(
×
(3)电离平衡向电离的方向移动,电离常数一定增大。(
2 (H+ )·(CO23)
(4)H2CO3 的电离常数表达式:Ka=
pH=b,a>b,则HR是弱酸
答案 B
解析 25 ℃时,若测得0.01 mol·
L-1 NaR溶液pH=7,可知NaR为强酸强碱盐,则
HR为强酸,A错误;25 ℃时,若测得0.01 mol·
L-1 HR溶液pH>2且pH<7,可知溶
液中c(H+)<0.01 mol·
L-1,所以HR未完全电离,HR为弱酸,B正确;假设HR为强
酸,取pH=6的该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液
pH<7,C错误;假设HR为强酸,则NaR为强酸强碱盐,溶液呈中性,升温至50
℃,促进水的电离,水的离子积常数增大,pH减小,D错误。
针对训练
1. 常温下,下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是(
)
A.0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=3
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
(HCO3 )
B.实验 2 中随蒸馏水的不断加入,溶液中
2- 的值逐渐变小
(CO3 )
C.实验 3 所得溶液中存在 c(Na+)+c(H+)=c(CO2)+c(HCO
)+c(OH
)
3
3
D.实验 4 反应的离子方程式为 Ba2++CO2BaCO3↓
n(OH-)也将增大,D 正确。
归纳总结
判断弱电解质的三个思维角度,以弱酸(HA)为例
考向2.电离平衡的影响因素
典例突破
已知人体体液中存在如下平衡:CO2+H2O
H2CO3
液 pH 的相对稳定。下列说法不合理的是(
-
H++HCO3 ,以维持体
)
A.当强酸性物质进入体液后,上述平衡向左移动,以维持体液pH的相对
第八章
第1讲 弱电解质的电离平衡
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
溶液中存在离子平衡,能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能说明醋酸为弱酸,不能证明是几元酸,D不符合题意。
2. 已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似,若将NH3视为一元弱碱,则N2H4
是一种二元弱碱,下列关于N2H4的说法不正确的是(
)
A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为 N2H4+H2O
N2H5++OH-
D.室温下,向0.1 mol·L-1 N2H4溶液加水稀释时,n(H+)·n(OH-)会增大
答案 A
解析 N2H4 是一种二元弱碱,在水中的电离方式与 NH3 相似,则 N2H4 分步电
离的电离方程式为 N2H4+H2O
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-,和
溶液,加水稀释,则
减小
(CH 3 )
B.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸
的电离程度增大
C.25 ℃时,浓度为0.1 mol·L-1 HA溶液的pH为4,则HA为弱电解质
D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大
答案 C
混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的无机盐成分等
作用。该温度下,通过实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的
性质。
实验实验操作和现象
1
用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的CO2,无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀
强基础 增分策略
一、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡指在一定温度下,弱电解质分子
率和
离子结合成弱电解质分子
电离成离子
的速
的速率相等,溶液中各分子和离子的浓
度都保持不变的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
2.弱电解质电离平衡的特征
3.弱电解质的电离平衡移动
化学平衡移动原理适用于电离平衡
-)
+)
(CO 2)·
(H
(HC
O
3
3
减小,氢离子浓度增大,a 2 (H2CO3)=
不变,所以溶液中
的值
(HC O -3 )
(CO 2)
3
逐渐增大,B 错误;向混合溶液中通入过量的 CO2,溶质变为碳酸氢钠,根据电
荷守恒,溶液中 c(Na+)+c(H+)=2c(CO2)+c(HCO
3
3 )+c(OH ),C 错误;实验 3 所得
的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个
常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
(2)表达式。
弱电解质
一元弱酸 HA
一元弱碱 BOH
电离方程式
HA
BOH
H2CO3
多元弱酸
HCO3
+
电离常数表达式
(H + )·(A - )
Ka=
(HA )
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
增大
减小 减小
增大
减小 增强 不变
固体
加入镁粉
右移
减小
减小 减小
增大
增大 增强 不变
升高温度
右移
减小
增大 增大
增大
增大 增强 增大
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子。
(
√
(2)氨溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c( NH4+)时,表明NH3·H2O电离处
实例:以0. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH电离
平衡(CH3COOH
CH3COO-+H+
ΔH>0)的影响。
平衡
电离 导电 电离平
+
+
改变条件 移动 c(CH3COOH) n(H ) c(H )c(CH3COO )
程度 能力 衡常数
方向
加水稀释
加少量
冰醋酸
通入HCl
硫酸形成的酸式盐应为 N2H6(HSO4)2,A 不正确;所得溶液中含有 N2H5+、
N2H62+、OH-、H+4 种离子,B 正确; N2H4 溶于水发生电离是分步的,第一步可
表示为 N2H4+H2O
N2H5++OH-,C 正确;KW=c(H+)·
c(OH-)在一定温度下为定
值,因加水时体积增大,故 n(H+)·
B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红
C.完全中和25 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液需要25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液
D.等物质的量浓度时,醋酸溶液的导电性弱于盐酸
答案 C
解析 0.1 mol·
L-1醋酸溶液pH=3只能说明醋酸是弱酸,不能说明其是几元
酸,A不符合题意;向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红,说明醋酸钠是
(3)一元弱酸(HA)溶液中电离度与电离常数的关系为 Ka
=c·α2 或
α=
a
。
增素能 精准突破
考点一
弱电解质的电离平衡
考向1.弱电解质的判断
典例突破
某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法
正确的是(
)
A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸
水稀释时c(OH-)是增大的。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。
(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。
二、电离度与电离常数
1.电离常数
(1)定义。
在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液里各组分的浓度之间存
在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成
气体
加NaOH
固体
右移
减小
增大 减小
减小
增大 减弱 不变
右移
增大
增大 增大
增大
减小 增强 不变
左移
增大
增大 增大
减小
减小 增强 不变
右移
减小
减小 减小
增大
增大 增强 不变
平衡
改变条件
移动 c(CH3COOH) n(H+) c(H+)c(CH3COO-)
方向
电离 导电 电离平
程度 能力 衡常数
加
CH3COONa 左移