广州“二模”化学测验考试与参考标准答案word版

2014年广州市普通高中毕业班综合测试(二)化学试题与参考答案
7．下列说法正确地是
A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物
B．CO2和CH4都是造成温室效应气体
C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖
D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色
8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系地是
9．设n A为阿伏加德罗常数地数值，下列说法正确地是
A．1mol Cl2与过量地镁铁反应，转移2n A个电子
B．常温下，16g CH4含有8n A个电子
C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-
D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子
10．水溶液中能大量共存地一组离子是
A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－
C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－
11．短周期元素X、Y、Z、W、R地原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA 族，Z所处地周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X与R地核电荷数相差18
C．气态氢化物稳定性：W＞R
D．Y与Z两者最高价氧化物对应地水化物能相互反应
12．下列实验地现象与对应结论均正确地是
22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确地是
A．实验①反应前HA溶液中c(H)＝c(OH)+ c(A)
B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)
C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1
D ．实验②反应后溶液中c (A －
)+ c (HA)= c (Na +)
23
A ．装置I ，铜片上有O 2逸出
B ．装置I ，锌片溶解，发生还原反应
C ．装置II ，电池反应为：Zn+ Cu 2+= Zn 2++ Cu
D ．装置II ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 30.（16分）已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ地分子式为.反应①地反应类型为.
（2）过量地化合物Ⅰ与HOOCCH 2CH 2COOH 发生酯化反应，反应地化学方程式为 （注明条件）.
（3）化合物Ⅲ地结构简式为.化合物Ⅲ可与NaOH 乙醇溶液共热，反应地化学方程式.
（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C 9H 10O ），化合物Ⅳ地一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ地核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ地结构简式为（5）一定条件下，1分子H 3CO
H 3CO
与1分子Cl
O CH 3
O O
也可以发生类似反应①地反应，有机化合物结
构简式为
31. （16分）苯乙烯是重要地基础有机原料.工业中用乙苯（C 6 H 5- CH 2 CH 3）为原料，采用催化脱氢地方法制取苯乙烯（C 6 H 5- CH= CH 2）地反应方程式为：C 6 H 5- CH 2 CH 3 (g)
C 6 H 5- CH=CH 2 (g) +H 2(g) ΔH 1(1)向体积为VL 地密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质地量分数）与温度地
CuSO 4溶液
H 2SO 4溶液
I II
关系如图所示：
由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯地物质地量分数为25%，则：
①氢气地物质地量分数为；乙苯地物质地量分数为；
②乙苯地平衡转化率为；
③计算此温度下该反应地平衡常数（请写出计算过程）.
（2）分析上述平衡体系组成与温度地关系图可知：△H10（填“＞、=或＜” ).
（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯地平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯地平衡转化率
30%（填“＞、=、＜” ).
（4）已知：3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2
C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3
则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 地ΔH=.
32. （16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料地主要成分之一.工业上可从电解精炼铜地阳极泥中提取碲.
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物.电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为___________________________________________.
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱.从上述阳极泥中提取碲地一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应地化学方程式为.
②“沉碲”时控制溶液地pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀.如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲地沉淀不完全，原因是；防止局部酸度过大地操作方法是.
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应地化学方程式是_________.
33. （16分）
（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸地化学原理.
①氨地催化氧化：图a是探究氨地催化氧化地简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生.白烟地成分是_____________________（填化学式）.
②NO2地吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到地现象是___________________________________________________________________.
（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度地因素.
①写出Fe(NO3)3水解地离子方程式_______________________________________.
②参照示例完成下表实验方案地设计.
2014年广州二模参考答案
30
．（16分）
（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）
（2）（3分）
CH
2
COOH
CH
2
COOH
CHCH
2
OH
CH
3
CH
2
-C-O-CH
2
-CH
CH
22
-CH
O
O
CH
3
CH
3
H
2
O （3）CH3CH2CH2Br (2分)
（2分）
（4）（2分）（5）（3分）31．（16分）
（1）①25% ；50% （共4分，各2分）②33% （2分）
③（共4分）C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)
起始浓度/( mol•L-1) ：a/V 0 0
变化浓度/( mol•L-1) ：a/3V a/3V a/3V
平衡浓度/( mol•L-1) ：2a/3V a/3V a/3V（2分）K=（a/3V• a/3V）/ （2a/3V）= a/6V （2分）
（2）> （2分）；（3）> （2分）；（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3 （2分）32．（16分）
（1）Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+（共4分，各2分）
（2）
① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失.（3分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（3分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）
33．（16分）
（1）（共4分）
① NH4NO3（2分）
②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中地液面逐渐上升（2分）
（2）（共12分）
① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）
②（注：合理地表达或方案也给分，每空2分，共10分）
注：③答：温度也给分
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