湖北省武汉市高三理综-化学1月模拟考试试卷

湖北省武汉市高三理综-化学1月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（）
A . Cl2是氧化剂
B . Al2O3还原剂
C . 发生还原反应
D . 氧原子得到电子
2. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列说法不正确的是（）
A . CO2和CH4都是温室气体
B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C . 汽油和花生油的主要成份都是油脂
D . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质
3. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 下列实验操作说法正确的是（）
选
实验操作现象与结论（或装置用途）
项
A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明NH3是碱
B可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性
强弱
C2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL X溶液，
未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基
加热煮沸
D用于吸收HCl气体能防倒吸
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高一下·临川期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NA
B . 常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4L
C . 1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NA
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
5. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 下列方程式错误的是（）
A . 粗铜精炼的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
B . 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C . 铁皮上镀锌的阳极反应：Zn2+＋2e-= Zn
D . 酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
6. （2分）如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）
A . 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B . 五种元素中，元素e的性质最稳定
C . 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c > d
D . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c > e
7. （2分） (2017高二下·赣州期中) 已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10﹣7、Ka2=4.90×10 ﹣11 ．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（） A．相同物质的量浓度的Na
A . HA混合溶液呈碱性
B . 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A﹣）减小
C . 当碳酸饮料的pH为5.0时， =0.16
D . 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3﹣）+2c（ CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）
二、实验题 (共1题；共9分)
8. （9分）(2019·深圳模拟) 室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是________、________。

②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为________。

（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2 ，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2 ，其目的是________，为达到相同目的，还可进行的操作是________。

（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是________。

三、综合题 (共4题；共24分)
9. （8分） (2016高一下·武汉期末) 有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）
（1）达平衡时，a中A的浓度为M mol・L﹣1 ， C的浓度为N mol・L﹣1 ， b中A的浓度为m mol・L﹣1 ，C的浓度为n mol・L﹣1 ，则M________m；N________n；（填“＞”或“＜”或“=”或“无法比较”）（2）保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol・L﹣1的是________，b中C的浓度为n mol・L﹣1的是________
A.6molA+2molB
B.3molA+2molC
C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD
E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol・L﹣1 ， C的浓度为Ymol・L ﹣1 ，则W和M，Y和N之间的关系为W________M、Y________N．（填＞、＜、=、无法比较）（4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol・L﹣1 ，则关系式正确的
是
A . R=2M
B . R＜M
C . M＜R＜2M
D . R＞2M
10. （3分）氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：
①NO②N2O4③HNO3 ④NH3
（1）氮元素只能作还原剂的是________(填序号，下同)。

（2）可能是HNO2还原产物的是________。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。

________。

11. （9分） (2016高二下·黑龙江期末) 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________．
（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填“大于”或“小于”）（3） AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．
（4） GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________．
（5） GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3 ，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol﹣1 ，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．
12. （4分）按要求回答下列问题：
（1）组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸，写出最简单的α-氨基酸的结构简式 ________。

（2）有机物的分子式为________。

（3）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为________。

（4） C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应，该反应方程式为：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共9分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共4题；共24分)
9-1、
9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、
11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、。