高考化学二轮复习 专题03 离子反应课件 鲁科版
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过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(二)离子反应
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
①生成 难电离 ②生成 难溶 ③生成 易挥发
的物质； 的物质； 的物质；
专题三 离子反应
内容索引 考点一 离子方程式的书写及正误判断
考点二 离子共存、离子的检验与推断
考点一 离子方程式的书写及正误判断
1 知识梳理
(一)电解质及其电离
1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 2.电解质和非电解质
(1)电解质是在 水溶液 中或 熔融状态 下能够导电的 化合物 。 (2)非电解质是在水溶液中和 熔融状态 下都不能导电的 化合物。
3.强电解质和弱电解质
在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中 部分电离的电解质叫弱电解质。
4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。
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2.(2016·温州8月选考模拟)下列说法正确的是( ) A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质 B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
答案
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(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 _O__H_－_＋__H__＋_=_=_=__H_2_O___。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C_a_(_O_H__)2_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C_O__3↓__＋__2_O__H_－__。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _S_O__42－__＋__2_A_g_＋_=_=_=__A_g_2_S_O_4_↓__。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( × ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( × ) (3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( √ ) (4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( √ ) (5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( × ) (6) 醋 酸 溶 液 与 水 垢 中 的 CaCO3 反 应 ： CaCO3 ＋ 2H ＋ ===Ca2 ＋ ＋ H2O ＋ CO2↑( × )
答案
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题组三 基本反应离子方程式的书写 4.完成下列反应的离子方程式。 (1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _H__S_O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__＋__S_O_2_↑___。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 H__C_O_－ 3__＋__C_H_3_C_O__O_H__=_=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑___。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M_g_O__＋__2_H_＋__=_=_=_H_2_O_＋__M__g_2_＋。
答案
(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( × ) (8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × )
答案
2 题组集训
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题组一 准确判断概念 1.(2016·金华十校9月调研模拟)下列说法正确的是( ) A.金属能导电，所以金属是电解质 B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质 D.SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质
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题组二 电离方程式的书写——理解离子反应的基石 3.写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在 水溶液中的电离)。 (1)CH3COOH_C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O_－__＋__H_＋____； (2)H2CO3_H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－ 3____H__＋_＋__C_O__23－__； (3)Ca(OH)2_C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C_a_2_＋_＋__2_O__H_－___； (4)Fe(OH)3_F_e_(O__H_)_3____F_e3_＋_＋__3_O__H_－____； (5)NH3·H2O_N__H_3_·_H_2_O____N__H_＋ 4_＋__O__H_－___；
④发生 氧化还原 反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的：用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类 型的离子反应 。
答案
[正误辨析]
答案
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(6)BaSO4_B_a_S_O__4_=_=_=_B_a_2_＋_＋__S_O_24_－____； (7)NaHCO3N__a_H_C_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__C_O_－ 3__、__H_C_O__－ 3____H__＋_＋__C_O__32－_； (8)NaHSO4_N__aH__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S__O_24_－___；
(二)离子反应
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
①生成 难电离 ②生成 难溶 ③生成 易挥发
的物质； 的物质； 的物质；
专题三 离子反应
内容索引 考点一 离子方程式的书写及正误判断
考点二 离子共存、离子的检验与推断
考点一 离子方程式的书写及正误判断
1 知识梳理
(一)电解质及其电离
1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 2.电解质和非电解质
(1)电解质是在 水溶液 中或 熔融状态 下能够导电的 化合物 。 (2)非电解质是在水溶液中和 熔融状态 下都不能导电的 化合物。
3.强电解质和弱电解质
在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中 部分电离的电解质叫弱电解质。
4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。
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2.(2016·温州8月选考模拟)下列说法正确的是( ) A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质 B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
答案
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(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 _O__H_－_＋__H__＋_=_=_=__H_2_O___。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C_a_(_O_H__)2_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C_O__3↓__＋__2_O__H_－__。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _S_O__42－__＋__2_A_g_＋_=_=_=__A_g_2_S_O_4_↓__。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( × ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( × ) (3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( √ ) (4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( √ ) (5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( × ) (6) 醋 酸 溶 液 与 水 垢 中 的 CaCO3 反 应 ： CaCO3 ＋ 2H ＋ ===Ca2 ＋ ＋ H2O ＋ CO2↑( × )
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题组三 基本反应离子方程式的书写 4.完成下列反应的离子方程式。 (1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _H__S_O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__＋__S_O_2_↑___。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 H__C_O_－ 3__＋__C_H_3_C_O__O_H__=_=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑___。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M_g_O__＋__2_H_＋__=_=_=_H_2_O_＋__M__g_2_＋。
答案
(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( × ) (8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × )
答案
2 题组集训
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题组一 准确判断概念 1.(2016·金华十校9月调研模拟)下列说法正确的是( ) A.金属能导电，所以金属是电解质 B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质 D.SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质
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题组二 电离方程式的书写——理解离子反应的基石 3.写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在 水溶液中的电离)。 (1)CH3COOH_C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O_－__＋__H_＋____； (2)H2CO3_H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－ 3____H__＋_＋__C_O__23－__； (3)Ca(OH)2_C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C_a_2_＋_＋__2_O__H_－___； (4)Fe(OH)3_F_e_(O__H_)_3____F_e3_＋_＋__3_O__H_－____； (5)NH3·H2O_N__H_3_·_H_2_O____N__H_＋ 4_＋__O__H_－___；
④发生 氧化还原 反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的：用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类 型的离子反应 。
答案
[正误辨析]
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(6)BaSO4_B_a_S_O__4_=_=_=_B_a_2_＋_＋__S_O_24_－____； (7)NaHCO3N__a_H_C_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__C_O_－ 3__、__H_C_O__－ 3____H__＋_＋__C_O__32－_； (8)NaHSO4_N__aH__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S__O_24_－___；