四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A . 氯化氢溶于水
B . 加热碘化氢气体使其分解
C . 冰融化
D . 加热纯碱晶体使之熔化
2. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A . 医用酒精的浓度通常是95%
B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致
D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化
3. （2分）下列变化属于化学变化的是（）
A . 碘的升华
B . 金属的焰色反应
C . 液溴的气化
D . 漂白粉久置失效
4. （2分）下列关于化学用语的表述正确的是（）
A . HF的电子式：
B . H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素
C . K+离子的结构示意图：
D . 溴化钠的电子式：
5. （2分）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。

下列判断正确的是（）
A . 离子半径：T＜W＜G
B . 等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
D . T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性
6. （2分）下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）
①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析．
A . ②⑤
B . ②④
C . ①②
D . ①③⑤
7. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系
单质X + 氧化物M氧化物N
单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R
单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）
A . 第二周期ⅣA族
B . 第二周期ⅥA族
C . 第三周期ⅡA族
D . 第三周期ⅣA族
8. （2分） (2016高二上·上海期中) 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）
A . 制半导体材料的元素
B . 制农药的元素
C . 制催化剂的元素
D . 制耐高温合金的元素
9. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . N 与CO2含相等电子数
10. （2分） (2018高三上·唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。

已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）ΔH=-632kJ·mol-1。

下图为该小组设计的原理图。

下列说法正确的是（）
A . 电极a 为燃料电池正极
B . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-
C . 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJ
D . a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L
11. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）
A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D . Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
12. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列内容与结论相对应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2019高二上·福州期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A . 反应的化学方程式为：
B . 时，正逆反应速率相等
C . 时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止
D . 时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍
14. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列实验方案合理的是（）
A . 验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液
B . 检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色
C . 除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷
D . 无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
15. （2分）(2019·湖南模拟) 下列物质中，能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）
A . CH4
B . CH2=CH2
C . CH3CH2OH
D . 苯
16. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）
A . v （NH3）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
B . v （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
C . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
D . v （N2）=0.05mol•L﹣1•s﹣1
二、综合题 (共3题；共29分)
17. （10分） (2016高二下·陕西期末) 叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣．
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（选填序号）．
A . 酸性：HNO2＞HNO3
B . N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C . HN3、H2O都是极性分子
D . N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4 ，在该配合物中钴显________价，根据价层电子对互斥理论可知SO42﹣的立体构型为________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：________．
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是（选填序号）．
A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B . 钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C . 氮的第一电离能大于氧
D . 氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3﹣互为等电子体的分子有：________（举两例）．
18. （11分） (2019高二上·重庆期末) 铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。

（1）用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是________(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是________。

（2）钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。

A . 锌
B . 铜
C . 银
D . 石墨
（3）高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
①写出该电池放电时的正极反应式________。

②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________。

（4）从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。

①石墨做电解池的________极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向________移动(填“铁丝网”或“石墨”)
②电解过程中阳极的电极反应式为________。

③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为________g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)
（5）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。

19. （8分） (2016高二上·淅川开学考) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
（1）海藻灼烧时是将带其放入________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________②________、________．
（3）用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在________（填“上”或“下”）层，有机层呈________色．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：
①________
②________．
三、填空题 (共1题；共6分)
20. （6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=________、CO的平衡转化率=________：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A . 减少Fe的量
B . 增加Fe203的量
C . 移出部分CO2
D . 提高反应温度
E . 减小容器的容积
F . 加入合适的催化剂．
四、推断题 (共1题；共7分)
21. （7分）(2018·齐齐哈尔模拟) 药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下：
已知以下信息：
①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
③丁烯二酸酐的结构筒式为
回答下列问题：
（1）有机物A中含有的官能团有碳碳双键、________(填名称)。

（2）第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为________。

（3） H 的结构简式为________。

（4）第⑤步的反应类型是________。

（5） L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有________种(不考虑立体异构)；
①分子中含有苯环，苯环上有4 个取代基
②既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体
③1mo l L能与3 mol NaOH 完全反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:3 的结构简式为________。

（6）写出由制备丁烯二酸酐的合成路线:________(其他试剂任选)。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、
18-4、18-5、19-1、
19-2、19-3、19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
四、推断题 (共1题；共7分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、。