物质的量的计算.ppt

密度为 ρ1 g·cm－3，据稀释前后溶质的物质的
量不变， ρ
g5·0cmg －3×c
mol·L－1＝
50
g＋V mL×1 ρ1 g·cm－3
g·cm－3×0.5c
mol·L－1
化简得 V·ρ＋50 ρ＝100·ρ1，V＝100×ρρ1－50，
因氨水的密度随浓度的增大而减小，即 ρ1>ρ，
故 V>50。 答案：C
则 n(CO2)＝0.085 mol
因此，原混合气体中含有的 CO2 为： n(CO2 原)＝0.085 mol－0.075 mol＝0.01 mol 则原混合气体中含有 N2 为： n(N2)＝n(混)－n(CH4)－n(CO2，原)＝0.005
mol
故
N2
的
体
积
分
数
＝
nN2 n混
×100%
＝
00.0.0095mmooll×100%＝5.56% 答案：(1)0.075 mol (2)5.56%
题后反思
物质的量应用于化学方程式的计算时，一定注意：
左右单位要对应，上下单位要相同。
巩固提高 提升能力
5．一定质量的液态化合物 XY2，在一定质量 的 O2 中恰好完全燃烧，化学方程式为 XY2(l) ＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标 准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度 是 2.56 g·L－1。 (1)反应前 O2 的体积是________mL。 (2)化合物 XY2 的摩尔质量是________g·mol－1。 (3)若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比是
8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g
NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准
状况）、23.0g金属钠
题后升华
公式 n＝Mm＝VV气 m＝NNA，其中 NA 为宏观物理 量和微观物理量的桥梁。 注意：各物理量之间进行换算时，一般要先换 算成物质的量，即以物质的量为桥梁；计算过 程中要特别注意各物理量的单位，以及Vm的适 用条件。
(3)“三个关系”： ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原
子、电子等)数目间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量的关系； ③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分
子或离子)数之间的关系。 (4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数多少均
与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所 取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液 体积有关)。
恳请批评指正 !
当堂落实 测与悟
41．. 50 g 浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的 氨水中加入一定量的水稀释成 0.5c mol·L－1， 则加入水的体积应( ) A．小于 50 mL B．等于 50 mL C．大于 50 mL D．等于 50/ρ mL
解析：设加水的体积为 V mL，稀释后的溶液
3．生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥 料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混 合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4 ＋4CuO―― △→CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全 反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8 g。将反应 后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸 收，生成沉淀 8.5 g。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。
2011海南化学卷 10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
品味高考 典型辨析
3∶16，则 X、Y 两元素分别为________和
________。(写元素符号)
解析：(1)由化学方程式知：反应前后的气体体 积不变，又恰好完全燃烧，所以反应前 O2 的体 积等于生成物的体积，即 V(O2)＝672 mL； (2)利用生成物的体积和密度可计算出生成物
的总质量，然后利用化学方程式可求得 XY2 的
份混合溶液中的浓度相同，则 c(KCl)＝Vn＝10(b －2a)mol·L－1。
答案：D
2008四川卷 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b
mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则 原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出
计算过程)
解析：混合气体总的物质的量为：
n(混)＝222..401L6/mLol＝0.09 mol CH4＋4CuO―― △→CO2＋2H2O＋4Cu Δm
1 mol 0．075 mol
1 mol 0.075 mol
64 g 4.8 g
n(CaCO3)＝1008.g5/mg ol＝0.085 mol，
物质的量，由质量守恒定律求得 XY2 的质量，
其摩尔质量 M(XY2)＝mnXXYY22；
题后点睛
守恒思想是化学计算中永恒的主题
(3)利用XY2的摩尔质量、组成及其X、Y两元 素的质量比，即可求X、Y两元素的相对原子 质量，进而确定X、Y两元素分别为C和S。
答案：(1)672 (2)76 (3)C S
考纲解读
1.考查题型主要为选择题或填空题。 2.预测阿伏加德罗常数的正误判断、一定 物质的量浓度溶液的配制实验，仍然是高 考无法回避的热点内容，以物质的量为核 心的计算也会经常出现
检查引导 构建网络
以物质的量型辨析 2011年新课标全国卷
7.下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为
3．(2010 年新课标全国)把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一 份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离 子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银 的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合 溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1
2011-9-22
最新考纲 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行 简单计算。 2、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并 能进行有关计算。 3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等） 数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系 进行有关计算。 4、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行 有关计算。 5、能进行化学方程式的有关计算。
2b－c A. 2a
2b－c C. 3a
2b－c B. a
2b－c D. 6a
课堂小结
进行物质的量各量计算时，要注意以下几点： (1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。 (2)“两个前提”：
在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要符合 “标准状况”和“气态”这两个前提条件(混 合气体也适用)。
D．10(b－2a) mol·L－1
解析：BaCl2 与 Na2SO4 反应的物质的量之比为 1∶1，Cl－与 Ag＋反应的物质的量之比为 1∶1， 故每份混合溶液中的 BaCl2 为 a mol、Cl－总物质 的量为 b mol，又因为在 KCl 中，钾离子与氯离 子的物质的量相等，则每份溶液中 KCl 对应的 氯离子为(b－2a)mol，钾离子的物质的量也为(b －2a)mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等