高中化学复习-离子反应第3课时

3、离子共存问题：
a.同一溶液中若离子间符合下列任一个条件就会发
生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3NH4+与OH-等
请回答下列问题:
(1)各试剂瓶中所盛试剂 A 、B 、C 、D 、E ．
(2)写出以下离子方程式 A与E:
B与E:
C与E:
Thank you !!
有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、 BaCl2溶液、K2CO3溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编 号为A、B、C、D、E,用小试管各取少量,多次进行两两混合反应,反
应现象如表所示.表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气
体,“”表示没有明显现象,空格表示实验未做.
⑶生成难电离物质：
如：H+与CH3COO- 、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水
b.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明 则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵碱性溶液中
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、 Fe3+、HCO3-等
2、下列离子方程式书写正确的是 D A．碳酸镁与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．硫酸与氢氧化钡溶液的反应
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
第三课时
1、书写离子方程式应注意的问题：
拆:易溶且易电离（强酸（六大）、 强碱（三大）易溶盐、HSO4-）。
不拆:难溶盐、难电离物质(弱酸、弱碱、 非电解质、弱酸酸式根)、所有氧化物、 单质、易挥发物质（气体）。
2、离子方程式正误判断的关键
看反应的可能性：是否符合事实
三 看
看反应环境：是否在溶液中进行
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存
2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能共存 的离子组是 （ D ）
A．K+，Na+，SO
24
，CO
23
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO
24
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
看物质的存在形式：是否可以拆
化学符号书写正误，拆的问题 四 “＝”、“↑、↓”是否运用恰当 查 质量守恒和电荷守恒
电子得失总数是否相等
练习1：下列离子方程式正确的是（E ）
A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
⑶酸性溶液中
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、 S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？
1、H+、Na+、CO32-、Cl- 能共存
2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO424、H+、Ba2+、NO3-、OH-