陌生方程式的书写.计算相关

1.通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将 氧化。

已知 可氧化 ，该反应的化学方程式是。

I 2 1 mol Cl 20.2 mol I 22.、 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。

将标准状况下 该无色气体与 氧气通入一定浓度的 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。

请写出该反应的离子方程式 。

N O 40L 15L NaOH 3.将 投入 溶液中，用一个离子方程式表示该反应 。

0.5 mol Na 2O 2100 mL 3 mol/L AlCl 34.运输时，严禁 与卤素（如 ）混装运输。

若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且 参加反应时有 电子转移。

写出反应的化学方程式 。

NH 3Cl 20.4 mol NH 30.3 mol 5.利用氧化吸收法除去氮氧化物，首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由 和 组成，且 。

写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 。

NO NO 2n (NO):n (N )=1:3O 26.在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（），反应的化学方程式为 ，若反应中有电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 （小数点后保留两位有效数字）。

HNO 20.3mol g 7.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量 、 和少量 、 ，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

其生产步骤如下：
已知：可溶于水，在水中可以电离为 和 。

请回答：
为测定步骤②中所得晶体中 的质量分数，取晶体样品 ，溶于稀硫酸配成 溶液，取出 溶液，用 溶液滴定（杂质与不反应）。

若消耗 溶液，所得晶体中
的质量分数为（用 表示） 。

FeSO 4S H 2O 4Fe 2(S )O 43TiOSO 4TiOSO 4TiO 2+SO 42−
FeS ⋅7O O 4H 2 a g 100.00 mL 20.00 mL KMnO 4KMnO 40.1000 mol ⋅KMn L −1O 420.00 mL FeS ⋅7O O 4H 2a 8.某离子反应中涉及 、、、、、 六种微粒。

其中 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列判断正确的是（ ）
O H 2ClO −NH 4+H +N 2Cl −N 2
A.B.C.
D.该反应的还原剂是 消耗 还原剂，转移 电子
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 反应后溶液的酸性明显增强Cl −
1mol 6mol 2:3。