2018-2019学年重庆南开中学高二上期末化学试卷

重庆南开中学高2020级高二(上)期末考试
化学试题
(本试卷共计150分，考试时间2小时)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
第I卷选择题(共75分)
一、选择题(本题共25个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计75分)
1、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )
A、可乐
B、白粥
C、面条
D、矿泉水
2、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它
能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧
的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中
( )
A、作正极
B、得到电子
C、被还原
D、作负极
3、下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )
A、CH3COONa
B、Na2SO4
C、KH2PO4
D、NaHCO3
4、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A、纯碱溶液去油污
B、加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C、浓的硫化钠溶液有臭味
D、小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
5、下列有关化学用语表示正确的是( )
A、丙烯的结构简式：C3H6
B、氢氧根离子的电子式：
C、乙醇的球棍模型：
D、CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷
6、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A、SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B、一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
C、硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸
D、pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同
7、下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )
A、己烯、苯、四氯化碳
B、己烯、己炔、环己烷
C、苯、己烯、己烷
D、甲烷、乙烯、乙烷
8、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

它的结构简式为：。

合成它的单体为( )
A、二氟乙烯和全氟丙烯
B、1-三氟甲基-1，3-丁二烯
C、全氟2-丁烯和2-氟乙烯
D、1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
9、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )
A、d>a>b>c
B、b>c>d>a
C、a>b>c>d
D、a>b>d>c
10、4-氯甲基苯乙烯是一种重要的化工原料，下列有关该有机物的叙述正确的是( )
A、该有机物含有3种官能团
B、该有机物的核磁共振氢谱中有5组峰
C、1 mol该有机物在常温下最多能与4 mol Br2发生加成反应
D、该有机物一定有5个碳原子共直线
11、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A、常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 N A
B、1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为N A
C、标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 N A
D、1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同
12、将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。

下列分析不正确的是( )
A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)
B、若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象
C、若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀
D、若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象
13、下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( )
①FeCl3 ②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2
A、②③⑥
B、⑤⑥
C、③④⑤
D、①④⑤
14、在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。

下列说法不正确的是( )[提示：尿素的化学式CO(NH2)2]
A、金刚烷胺的分子式是C10H17N
B、金刚烷的一溴代物有两种
C、上述反应都属于取代反应
D、W的一种同分异构体是芳香烃
15、下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )
A、透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-
B、水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-
C、使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-
D、含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-
16、《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。

下列
说法不正确的是( )
A、电极A是负极，发生氧化反应
B、电极B的电极反应为：O2 + 2e- + H+ = HO2-
C 、电解质溶液中H +由电极A 流向B 极
D 、外电路中通过6 mol 电子，生成22.4 L CO 2
17、乙苯()在石油化学工业中十分重要，它与足量H 2加成后，产物的一溴取代物有( )(不考虑立体异构)
A 、3种
B 、5种
C 、6种
D 、7种
18、下列有关化学实验说法正确的是( )
A 、加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水
B 、苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂
C 、除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
D 、将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体
19、下列说法正确的是( )
A 、中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多
B 、将等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶于水中：c(HCO3-)c(CO32-)
>1 C 、pH=9的Na 2CO 3溶液中，2c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)
D 、pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4+)大小顺序为：①>②>③
20、工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。

关于上述方法，下列说法错误的是( )
A 、阳极反应：Fe - 2e - = Fe 2+
B 、阴极反应：2H + + 2e - = H 2↑
C、电解过程中工业废水的pH增大
D、可以将铁电极改为石墨电极
21、SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。

下
列说法正确的是( )
A、电子流动方向为：B→b→a→A→B
B、a、A极上均发生的是氧化反应
C、离子交换膜为阳离子交换膜
D、B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+
22、已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )
A、常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大
B、向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，c(Cl-)
c(I-)
不变
C、在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
D、向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI
23、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：
现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )
A、2种
B、4种
C、5种
D、6种
24、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
25、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。

120℃时取1升该混合气体与9升氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%。

则A和B的分子式分别为( )
A、C2H6、C4H8
B、C2H6、C3H6
C、CH4、C4H8
D、CH4、C3H6
第Ⅱ卷非选择题(共75分)
26、(14分)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

请回答下列有关问题。

(1)常温下，用0.1000 mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________________。

(填字母)
A、甲基橙
B、酚酞
C、石蕊
D、以上均可
(2)常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中c(H＋)
c(OH－)
=__。

(3)某温度下，测得0.1 mol/L NaOH 溶液pH 为11，则该温度下水的离子积常数K w =____。

(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL ，分别与过量的Zn 反应，相同条件下生成H 2的体积分别为V 1和V 2，则V 1_____V 2(填“>”、“<”或“=”)
(5)常温下，将0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液加水稀释，下列数据的值减小的是______。

(填字母)
A 、K w ；
B 、c(CH3COO －)c(H ＋)
c(CH3COOH)c(OH －)； C 、c(CH3COO －)c(CH3COOH)； D 、c(CH3COO －)
c(CH3COOH)c(OH －)； E 、c(CH3COOH)c(H ＋)
(6)已知：K w =1.0×10-14，Al(OH)3AlO 2- + H + + H 2O K =2.0×10-13。

Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于__________。

27、(16分)铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。

(1)用K 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原因是____________(用离子方程式表示)；但Fe 3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H +作用外，另一主要原因是 ________________________________。

(2)钢铁腐蚀造成很大损失，用图1装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X 极
的电极材料应是________________(填字母)。

A 、锌
B 、铜
C 、银
D 、石墨
(3)高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：
3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O3Zn(OH)2 + 3Fe(OH)3 + 4KOH
①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。

②图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
______。

(4)从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如上图所示。

①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”)
②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。

③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_________g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)
(5)已知25℃时K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。

28、(14分)有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。

由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：
已知：
(1)B的名称是_________。

(2)①和③的反应类型依次是_________、___________。

(3)区别A和C所用的试剂是____________________。

(任意填一种)
(4)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式
_______。

(5)写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。

(6)写出反应④的化学方程式__________________________________。

(7)C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。

(8)根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：
29、(16分)聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。

用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)为原料制备的流程如下：
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_________________。

(2)在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有___________________________。

(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。

①酸浸时应控制溶液的pH___________，其原因是___________________。

②酸浸时通入O2的目的是_______________________________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是__________________________。

(4)滤渣的主要成分为____________________________(填化学式)。

(5)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_________________________；
已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_____________________(结果保留两位有效数字)。

30、(15分)NO x、SO2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。

请回答下列问题：
(1)当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。

(2)测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，可用标准浓度的碘水来测定。

测定时使用的指示剂为___________；发生反应的离子方程式为__________________________；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是____________________。

(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的K a2=_____________________。

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是___________________________。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理：__________。

(5)在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH 为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。

测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88 mol/L，c(Cl-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%，请计算脱硝效率为__________。

(结果保留3位有效数字)
重庆南开中学高2020级高二(上)期末考试
化学试题答案
一、选择题
二、非选择题
26、(1)<；c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；A
(2)10-6
(3)10-12
(4)=
(5)BE
(6)20
27、(1)Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
(2)A
(3)①FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
②使用时间长；工作电压稳定
(4)①阴；铁丝网
②Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O
③36.9 g
(5)12.5
28、(1)一氯环己烷
(2)取代；加成
(3)溴的四氯化碳溶液
(4)
(5)
(6)+ 2NaBr + 2H2O
(7)
(8)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2
29、(1)减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)①<2；pH≥2时将有部分Fe3+沉淀损失
②氧化Fe2+为Fe3+
③温度超过100℃时，Fe3+水解反应速率明显加快，导致Fe3+浓度降低
(4)C
(5)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；52%
30、(1)丁达尔
(2)淀粉；SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+；碘水变质
(3)向右；10-7.2
(4)①HSO3- + H2O - 2e- = SO42- + 3H+
②阴极室H+放电，OH-浓度增大，当pH>8时溶液NaOH浓度较大，可有效吸收二氧化硫循环使用
(5)69.3%。