山东省莱州市邺县一中探究部2016-2017学年高一上学期

2016-2017学年山东省莱州市邺县一中探究部高一（上）第一次
调研化学试卷（1-4、7班）
一、选择题（共10题，60分）
1．下列说法中正确的为（）
A．1 mol氢约含有阿伏伽德罗常数个氢
B．1 molCaCl2含有1 molCl﹣
C．1 mol电子约含有 6.02×1023个电子
D．1 mol H2O 含有1 mol H2和1 mol O
2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列比较中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：1
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的碳原子数目之比为1：1．
A．①②B．②③C．①②④D．①③④
3．下列说法中正确的是（）
A．22.4 L•mol﹣1就是气体摩尔体积
B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C．标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
4．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等
5．从2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的为（）
①物质的量浓度为0.1mol/L
②物质的量浓度为1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH．
A．①②B．①③C．③②D．②④
6．在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（）
①Na易与O2反应
②Na易与N2反应
③Na易与H2O反应
④Na的密度小于H2O
⑤Na不与煤油反应
⑥煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝．
A．①②③B．③④⑥C．①④⑤D．①③⑤⑥
7．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）
A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液
8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由小到大的顺序是（）
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜乙＜丙9．为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是（）A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．自来水D．食盐水
10．常温常压下，气体体积的大小取决于（）
A．分子半径B．分子质量
C．分子总数D．分子间的平均距离
11．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收．
A．①②B．①③C．②③D．①④
二、填空题（共3题，40分）
12．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）
（1）写出仪器名称：①②③④
（2）实验室制取并收集氧气时，应选择和装置相连接；制取并收集氢气时，应选择和装置相连接．
（3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂检验气体时观察到的实验现象是
（4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择和装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是．
13．同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为，分子个数比为，密度比为．
14．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为．15．9.03×1023个CH4中，含有mol碳原子，mol氢原子．
16．与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是L．
17．某3.65g气在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是．
18．标准状况下9.03×1023个CH4所占得体积为．
19．在新制的氯水的各种微粒中：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是；（4）能使红纸褪色的是；
（5）能使五水硫酸铜变蓝的是；
（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是．
2016-2017学年山东省莱州市邺县一中探究部高一（上）第一次调研化学试卷（1-4、7班）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10题，60分）
1．下列说法中正确的为（）
A．1 mol氢约含有阿伏伽德罗常数个氢
B．1 molCaCl2含有1 molCl﹣
C．1 mol电子约含有 6.02×1023个电子
D．1 mol H2O 含有1 mol H2和1 mol O
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．使用物质的量应指明具体微粒种类；
B.1mol氯化钙含2mol氯离子；
C．依据N=nN A计算解答；
D．水分子是由氢原子与氧原子构成．
【解答】解：A．氢可以为氢分子、氢原子，所以指代不明确，故A错误；
B.1 molCaCl2含有2molCl﹣，故B错误；
C.1 mol电子约含有电子个数为：1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023个，故C正确；
D.1 mol H2O 含有2 mol H2和 1 mol O，不含H2，故D错误；
故选：C．
2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列比较中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：1
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的碳原子数目之比为1：1．
A．①②B．②③C．①②④D．①③④
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比．
【解答】解：①根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；
②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②错误；
③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；
④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确，
故选D．
3．下列说法中正确的是（）
A．22.4 L•mol﹣1就是气体摩尔体积
B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C．标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算．
【分析】A．标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol；
B．1mol H2的质量在任何条件下都约为2 g；
C．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算；
D．标准状况下，V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L．
【解答】解：A．温度和压强影响气体的体积，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；
B．摩尔质量公式与条件无关，1mol H2的质量在任何条件下都约为2 g，故B错误；
C．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，故C错误；
D．标准状况下，V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；
故选D．
4．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其
分子数相等，结合分子构成、ρ=、m=nM进行分析解答．
【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，
A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；
B．根据ρ=知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；
D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A．
5．从2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的为（）
①物质的量浓度为0.1mol/L
②物质的量浓度为1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH．
A．①②B．①③C．③②D．②④
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV 计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，据此解答．
【解答】解：溶液具有均一性，所以从2L、1mol/L的NaOH溶液中取出100mL 溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，则水的体积小于100mL，含有溶质的物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol，所以正确的选项为：①③；
故选：B．
6．在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（）
①Na易与O2反应
②Na易与N2反应
③Na易与H2O反应
④Na的密度小于H2O
⑤Na不与煤油反应
⑥煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝．
A．①②③B．③④⑥C．①④⑤D．①③⑤⑥
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠易和空气、水反应，保存钠要隔绝空气和水分，以此解答该题．
【解答】解：钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油底部，因易发生4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以钠易和空气、水反应，所以要隔绝空气和水，
故选D．
7．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）
A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．
【解答】解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，
A．金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B．氢氧化钠和Ba（OH）2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C正确；
D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D错误；故选C．
8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由小到大的顺序是（）
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜乙＜丙【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】先根据反应方程式计算出反应后溶液的质量，然后根据钠原子守恒计算
出溶质的物质的量及质量，最后根据w=×100%计算出溶液的质量分数．
【解答】解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：×100%、×100%、×
100%、×100%，
所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．
故选B．
9．为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是（）
A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．自来水D．食盐水
【考点】氯气的化学性质．
【分析】根据氯气能与水、碱发生化学反应，并利用吸收尾气的效果来分析解答．【解答】解：A、因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好，故A正确；
B、虽氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，其吸收效果不如烧碱溶液，故B错误；
C、氯气微溶于水，吸收效果不好，故C错误；
D、食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，故D错误；故选A．
10．常温常压下，气体体积的大小取决于（）
A．分子半径B．分子质量
C．分子总数D．分子间的平均距离
【考点】气体摩尔体积．
【分析】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子间距．温度、压强决定气体的分子间距，状态确定，气体分子之间的距离就确定，故常温常压下气体的体积大小主要取决于分子数目．据此分析．
【解答】解：决定气体体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距．由于气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略．
而温度、压强决定气体的分子间距，故在常温常压下，气体分子间距相等，则此时气体体积取决于分子数目，
故选C．
11．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收．
A．①②B．①③C．②③D．①④
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．
【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；
②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；
③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；
④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．
故选D．
二、填空题（共3题，40分）
12．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）
（1）写出仪器名称：①铁架台②分液漏斗③烧杯④酒精灯（2）实验室制取并收集氧气时，应选择A和E装置相连接；制取并收集氢气时，应选择B和F装置相连接．
（3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂澄清的石灰水检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊
（4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是防止铜被氧化．
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称；
（2）实验室可用加热高锰酸钾固体制备氧气，用稀硫酸和锌反应制备氢气，氢气密度比空气小，可用向下排空法收集氢气；
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验；
（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化
【解答】解：（1）由仪器的图形、构造判断①～④的仪器名称分别为铁架台、分液漏斗、烧杯、酒精灯，故答案为：铁架台；分液漏斗；烧杯；酒精灯；
（2）实验室可用加热高锰酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置，用稀硫酸和锌反应制备氢气，氢气密度比空气小，可用向下排空法收集氢气，则选用B、F装置，故答案为：A；E；B；F；
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验，可用D、C装置，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清的石灰水；C中澄清石灰水变浑浊；
（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化．
故答案为：B；D；防止铜被氧化．
13．同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为1：2，分子个数比为1：2，密度比为2：1．
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=、N=、ρ=进行计算．
【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫的摩尔质量是64g/mol、
氧气的摩尔质量是32g/mol，质量相等时，根据V=知，相同条件下、相同质量时，V与M成反比，所以二者体积之比=32g/mol：64g/mol=1：2；
根据N=知，相同质量时，N与M成反比，所以分子个数之比=32g/mol：64g/mol=1：2；
根据ρ=知，相同条件下，M与密度成正比，所以二者密度之比=64g/mol：32g/mol=2：1，
故答案为：1：2；2：1；2：1．
14．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11．
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系．
【解答】解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，
甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，
甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，
体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4：11，
故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．
15．9.03×1023个CH4中，含有 1.5mol碳原子，6mol氢原子．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】结合n=及分子构成计算．
【解答】解：9.03×1023个CH4的物质的量为=1.5mol，则含C为
1.5mol，含H为1.5mol×4=6mol，
故答案为：1.5；6．
16．与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是22.4L．【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据公式n=，V=nVm结合物质的微粒构成来计算．
【解答】解：17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是
=22.4L，故答案为：22.4．
17．某3.65g气在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是36.5g/mol．【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n==计算．
【解答】解：根据n==，可知M===36.5g/mol；故答案为：36.5g/mol．
18．标准状况下9.03×1023个CH4所占得体积为33.6L．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=计算CH4的物质的量，再根据V=nV m计算氧气占有的体积．
【解答】解：9.03×1023CH4的物质的量为=1.5mol，
所以，标准状况下CH4占有的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6L．
19．在新制的氯水的各种微粒中：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）Cl2；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是Cl﹣或HCl；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是H+；
（4）能使红纸褪色的是HClO；
（5）能使五水硫酸铜变蓝的是H2O；
（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是H+或HCl．
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为若电解质，则溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl﹣、OH﹣、ClO﹣等，根据微粒的性质来回答．
【解答】解：（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；
（2）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Cl﹣或HCl；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+；
（4）能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是H2O，故答案为：H2O；
（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+，故答案为：H+或HCl．
2017年4月25日。