青海省高一下学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

青海省高一下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共26分)
1. （3分） (2017高一下·容县期末) 与NO3﹣互为等电子体的是（）
A . SO3
B . BF3
C . CH4
D . NO2
2. （2分）下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）
A . 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
B . 冰变为液态水时，共价键没有被破坏
C . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定
D . 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
3. （3分） (2017高二上·广州期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q 单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（）
A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径
B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3
C . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼
4. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正
确的是（）
元素代号X Y Z L M Q
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+2﹣2
A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质
5. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）
A . 非自发反应在任何条件下都不能实现
B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D . 熵增加且放热的反应一定是自发反应
6. （2分） (2018高二上·湖北期中) 一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL-1 ，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述错误的是（）
A . 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V(正)＞V(逆）
B . 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ，达平衡时SO3的转化率为20%
C . 平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
D . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3 ，达平衡时吸收39.2kJ的热量
7. （2分） (2018高二上·雅安期末) 对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是（）
A . 该反应是放热反应
B . 升高温度平衡向逆反应方向移动
C . 增大压强，平衡不发生移动
D . 升高温度，反应的平衡常数K增大
8. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）
A . 熵增的化学反应一定自发进行
B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快
C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小
D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
9. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8
下列物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液中pH最大的是（）
A . CH3COONa
B . Na2CO3
C . NaClO
D . NaHCO3
10. （2分） (2018高二下·六安开学考) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料电池说法不正确的是（）
A . 在熔融电解质中，O2－移向负极
B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e－+13O2－=4CO2↑+5H2O
D . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e－+4H＋ =2H2O
11. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列实验能获得成功的是（）
A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯
B . 用分液漏斗分离乙醛和水
C . 用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯
D . 用紫色石蕊溶液检验苯酚弱酸性
12. （2分）某有机物CnHxOy完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。

该有机物中n、x、y的关系是（）
A . n=2x=y
B .
C . n=x=2y
D . x=2n=y
二、实验题 (共6题；共40分)
13. （7分） (2016高二下·无锡期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为________．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③________．
（2）滤渣2的主要成分为________（填化学式）．
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为________．
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是________;
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是________．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________．
14. （3分）取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：
请回答下列问题：
（1）
OA段生成沉淀的化学式为________
（2）
AB段生成沉淀的离子方程式为：________
（3）
原溶液中的c（HCl）=________ mol•L﹣1．
15. （10分）某烃分子中含碳元素的质量分数为85.7%，该烃的相对分子质量为28，试通过计算确定：
（1）该烃的分子式．
（2）写出该烃的结构简式．
16. （6分）现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：
（1）分子中所有原子一定都共面的是________．
（2）含氢量最高的有机化合物是________，其电子式为________．
（3）完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1：1的化合物是________．
（4）其中含有两种不同官能团的有机物是________．
（5）能够发生取代反应且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________．
17. （10分）(2018·天水模拟) 硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。

已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。

某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________。

（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为________、________、过滤、洗涤。

（3）固体①是________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）________。

（4）调pH为2-3时所加的酸是________。

（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。

（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH 中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为________。

18. （4分） (2016高二上·上饶期末) 回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ•mol﹣1
已知：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H=+582kJ•mol﹣1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：________．
（2）如图所示，装置Ⅰ为乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①b处应通入________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是：________．
②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化19.2g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙醇________ _ g．
三、填空题 (共4题；共26分)
19. （10分） (2016高二上·莆田期中) 向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）
已知：A为有色气体；平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了原来的，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA=________，vB=________．
（2）化学方程式中，m=________，n=________，p=________，q=________．
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的平衡转化率为________．
（4）下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的有
A . 容器内的压强不再变化
B . 体系的密度不变
C . 容器内气体的质量不变
D . A，B，C，D的速率比恰好为其化学计量数之比
E . 混合气体的颜色不再改变
F . 混合气体的平均相对分子质量不再改变
G . vB（正）=vC（逆）．
20. （5分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲：
△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M________N．使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：________．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1
一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为________．
其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
则反应的活化能最大的是________（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是________．请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
21. （5分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H═88.6kJ•mol﹣1
则M、N相比，较稳定的是________．
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ•mol﹣1，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ•mol ﹣1，则a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ•mol﹣1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol﹣1111．Com]
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=________．
22. （6分） (2015高二上·丹阳期末) X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1） Y在元素周期表中的位置为________．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）．
（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________（写出其中两种物质的化学式）．（4） ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________．
四、计算题 (共3题；共26分)
23. （7分） (2016高一下·烟台月考) 原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1） a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），
电极反应式为________．Zn极发生________（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向________（填“Cu”或“Zn”）极．
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻________ g．（3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是________．
24. （8分） (2017高一上·延安期中) A～E是核电荷数均小于20的元素，其结构或性质信息如下表
元素A B C D E
性质或结构信息其原子核内只有1
个质子
其单质在空气中体积
含量最多
其原子M层有3
个电子
食盐中的金属
元素
单质在常温、常压下是黄绿
色的气体
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）
D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________．
（2）
和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________．
（3）
A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：________．
（4）
如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________；写出钾离子的电子式：________．
25. （11分）按要求回答问题：
（1）
乙炔的电子式________；
（2）
的系统命名为________．
（3）
相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________；
（4）
某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为________．（5）
C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为________．
（6）
篮烷的结构如图所示：①篮烷的分子式为________；
②篮烷具有的性质________；
a．不能溶于水b．密度大于水c．能与溴水发生加成反应d．常温、常压下为气体
③蓝烷的一氯代物有________种
（7）
已知：，如果要合成，所用的原料可以是
A . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
B . 1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C . 2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
D . 2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
参考答案一、选择题 (共12题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、实验题 (共6题；共40分)
13-1、
13-2、
13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、
15-1、15-2、16-1、
16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
三、填空题 (共4题；共26分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
四、计算题 (共3题；共26分)
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、24-3、
24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
25-6、25-7、。