北京市育才学校2025届化学高二第一学期期中联考试题含解析

北京市育才学校2025届化学高二第一学期期中联考试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断错误的是( )
A．a的数值一定大于9
B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)
2、25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．将水加热，K w增大，pH不变
C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，K w不变
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低
3、166
67Ho在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。

下列关于166
67
Ho的说法正确的是
A．质量数是67B．质子数是67
C．电子数是99D．中子数是166
4、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是
A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
5、对下列有机反应类型的认识中，错误的是()
−−−−−→＋H2O；取代反应
A．＋HNO3浓硫酸
Δ
B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应
光照CH3Cl＋HCl；置换反应
C．CH4＋Cl2−−−−−→
−−−−−→CH3COOC2H5＋H2O；酯化反应
D．CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸
Δ
6、25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，下列说法正确的是
HCO>CH3COO－
A．c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B．水解程度：-
3
C．所含离子总数相等D．加水稀释，pH均增大
7、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

有关t1时刻改变条件的说法正确的是
A．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度
B．H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH>0，t1时刻增大压强
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度
D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2 浓度
8、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。

t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。

下列说法中正确的是
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2
9、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )
A．AlCl3B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Na2CO3
10、下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
A．B．C．D．
11、嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。

已知在25℃时，2 g H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放热241.8KJ。

则下列有关判断正确的是
A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol
B．25℃时,H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH＜-241.8KJ/mol
C．25℃时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ
D．已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+1
2
O2(g) ΔH=+241.8KJ/mol
12、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A．△H1＝△H2B．△H2＞△H1C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3
13、关于下列四个图像的说法中不正确的是（）
A．图①表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH小于0
B．图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极逸出气体体积之比一定为1∶1
C．图③表示可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH小于0
D．图④表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
14、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量
C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
D．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
15、下列说法正确的是( )
A．在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性
16、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。

现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是
A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋
B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋
D．若Y为Pb，则X n＋(aq)中阴离子数会减少
17、已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为
化学键H2(g) Br2(g) HBr(g)
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369
A．404 B．260 C．230 D．200
18、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3
C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)⇌NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
D．加入催化剂有利于氨的合成
19、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＜-890.3 kJ·mol-1
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/mol
D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
20、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④B．②③C．①③D．②④
21、300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2mol/(L·min)
B．该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44
C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡
D．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大
22、下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烷分子的比例模型：
C．羟基的电子式：D．2—甲基丙烷的键线式：
二、非选择题(共84分)
23、（14分）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。

A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是__________ 。

（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。

（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。

（4）反应④的方程式为：_________
24、（12分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：
（1）C中官能团的名称是______。

（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．
（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确
．．．的是______
a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应
b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色
c.烃X一定能与氢气发生加成反应
d.乙炔与烃X互为同系物．
25、（12分）某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3
pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9溶解)
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n ＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。

26、（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。

取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

完成下列填空：
实验编号待测盐酸的体积（mL）
NaOH溶液的浓度
（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
1 20.00 0.10 24.18
2 20.00 0.10 23.06
3 20.00 0.10 22.96
I.（1）滴定达到终点的标志是___。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。

（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。

A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。

向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程
式为H3BO3+OH-=B（OH）
4
，写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。

27、（12分）I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数起始温度t1/℃
终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液
1 20.
2 20.
3 23.7
2 20.
3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列问题：
(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．
(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

(5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取NaOH溶液时仰视计数
E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率
v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

28、（14分）（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。

常用于消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。

请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（2）同学们用0.1000 mol /L -1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。

①在该反应中，H2O2被_________(填“氧化”或“还原”)。

②滴定到达终点的现象是____________________________。

③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
体积（mL）17.10 18.10 17.00 16.90
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。

（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。

测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．锥形瓶未用待测液润洗
29、（10分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________
（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为
__________________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，此时装置B中OH－的物质的量为________mol。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】试题分析：A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。

根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、稀释后氨水的pH大于NaOH 溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<V（氨水），D正确；答案选C。

考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。

2、C
【分析】水的电离是吸热的，存在电离平衡，外界条件的变化会引起电离平衡的移动；向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答即可。

【详解】A、一水合氨电离出OH-而导致溶液中OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但c(OH-)比原平衡时大，故A错误；
B、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故B错误；
C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中H+浓度增大，温度不变，Kw不变，故C正确；
D、向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO-结合水电离出的H+，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故D 错误。

故选C。

3、B
X中，A为质量数，Z为质子数或核电荷数。

【分析】根据原子构成，在A
Z
X，A为质量数，Z为质子数或核电荷数，
【详解】原子A
Z
A、该核素的质量数为166，故A错误；
B、质子数为67，故B正确；
C、对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为67，故C错误；
D、中子数=质量数－质子数=166－67=99，故D错误，答案选B。

【点睛】
X，A为质量数，Z为质子数或核电荷数，质量数=质子数＋中子数，对于原子来说，质子数等于核外电原子构成：A
Z
子数。

4、B
【详解】从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B。

5、C
【详解】A．苯环上的H被硝基替代，生成硝基苯，为取代反应，A正确，不符合题意；
B．碳碳双键打开，连接两个溴原子，不饱和键变成饱和键，为加成反应，B正确，不符合题意；
C．甲烷上的H被氯原子替代，为取代反应，且没有单质生成，不是置换反应，C错误，符合题意；
D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，属于酯化反应，也是取代反应，D正确，不符合题意；
答案选C。

6、B
HCO>CH3COO－，pH相同【分析】酸性越强，酸根离子的水解程度越小，酸性H2CO3< CH3COOH，则水解程度-
3
HCO），据此分析解答。

时NaHCO3的浓度小于CH3COONa，由于水解程度较小，则c（CH3COO-）>c（-
3
【详解】根据上述分析可知，
A. pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，则c(NaHCO3)< c(CH3COONa)，故A错误；
HCO>CH3COO－，故B正确；B. 酸性越强，酸根离子的水解程度越小，酸性H2CO3< CH3COOH，则水解程度-
3
C. pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，则c(NaHCO3)< c(CH3COONa)，即钠离子不相等，根据电荷守恒可知，阴离子数也不相等，则所含离子总数不相等，故C错误；
D. 加水稀释，促进水解，则CH3COONa和NaHCO3两种溶液的氢氧根离子个数增多，但水量不断增大，最终会使其pH均减小，故D错误；
答案选B。

7、A
【分析】由图知，t1时刻改变条件，正、逆反应速率均增加，而正反应速率增加得更多，则平衡向右移动；
【详解】A. C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度，正、逆反应速率均增加，而正反应速率增加得更多，则平衡向右移动，A正确；
B. H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH>0，t1时刻增大压强，则正、逆反应速率增加幅度相等，则平衡不移动，B错误；
C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度，正、逆反应速率均增加，而逆反应速率增加得更多，则平衡向左移动，C错误；
D. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2 浓度，则逆反应速率不改变，D错误；
答案选A。

【点睛】
解此题的关键步骤是：首先解读图的含义，其次结合具体选项，应用外界条件对速率的影响、利用勒夏特列原理得出条件改变对平衡的影响得出结论，最后就每个选项进行正误判断。

8、D
【解析】A、维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g），此时逆反应速率增大，正反应速率瞬间不变，故A 错误；B、维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C、维持温度不变，t1
时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D、维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3（g）同时减少SO2，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确。

故选D。

点睛：本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，解题关键：正逆反应速率的变化与影响反应速率的因素间关系；易错点：A，充入SO3（g）时逆反应速率增大，正反应速率瞬间不变。

9、C
【详解】A．氯化铝和盐酸不反应，A错误；
B．偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误；
答案选C。

10、D
【详解】A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；
B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，故B不选；
C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；
D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。

故选D。

11、B
【详解】A.2g氢气物质的量为1mol，与氧气完全反应生成气态水放热241.8 KJ，反应热化学方程式为
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8KJ/mol，而燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，
H2(g)的燃烧热应生成液态水，不是气态水，故H2(g)的燃烧热不是-241.8KJ/mol，A错误；
B.1mol氢气燃烧生成气态水放热241.8 KJ，气态水变为液态水放热，焓变为负值，25℃时H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH
＜-241.8KJ/mol ，B正确；
C.25 °C时，22.4LH2物质的量不是1mol，故25℃时22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量不是241.8KJ，C错误；
D.由题意得H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8KJ/mol，则①H2O(g)= H2(g)+
1
2
O2(g) ΔH= 241.8KJ/mol，又由已知
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44KJ/mol，则②H2O(l)=H2O(g) ΔH=44KJ/mol，①+②得H2O(l)=H2(g)+1
2
O2(g)
ΔH=+285.8KJ/mol，D错误；
故选B。

12、C
【详解】稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，稀盐酸△H1＝-57.3 kJ·mol-1；浓
硫酸稀释时放热，所以放出的热量应为中和热与稀释时放出热量之和，△H2<-57.3 kJ·mol-1；稀醋酸电离时吸热，所以放出的热量应为中和热与电离时吸收热量之差，△H3>-57.3 kJ·mol-1。

综合以上分析，△H3>△H1>△H2，故选C。

13、D
【详解】A．图①中反应物能量高，生成物能量低，所以是放热反应，ΔH小于0，A说法正确；
B．电解氯化钠时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，氢气与氯气的体积之比是1：1，B说法正确；
C．图③中温度升高，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应，ΔH小于0，C说法正确；
D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是体积减小的可逆反应，增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，与图像不符，D说法错误；
答案为D。

14、C
【解析】A.途径Ⅱ的活化能小于途径Ⅰ；
B.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；
C.催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；
D.途径Ⅱ化学反应速率快，据此解答即可。

【详解】A、由图可知，途径Ⅱ的活化能减小，可能加入了催化剂，故A正确；
B、此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于
2molH2O(l)的能量也正确，故B正确；
C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，故C错误；
D、途径Ⅱ加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确；
综上所述，本题选C。

【点睛】
反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH < 0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH > 0。

催化剂的加入可以较低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响反应的热效应。

15、A
【详解】A. 在水溶液中或熔融状态下能电离为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；
B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否电离完全有关，与是否难易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B错误；
C二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D. 溶液的导电性与离子浓度及离子电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系，故D错误；
故选A。

16、C
【分析】
【详解】根据装置图可知，X电极是负极，失去电子发生氧化反应。

Y电极是正极，正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断；
A.若X为Ti，由于Y电极是正极，得到电子发生还原反应，因此A不正确；
B.若X为Cr，则Y电极的金属性要弱于Ti的金属性，Zn或Ti的金属性强于Cr的金属性，则Y不能选Zn或Ti，可以选择铜或Pb等，B不正确；
C.若Y为Cu，由于X是负极，则X电极的金属性要强于Cu，所以可以选择Cr，因此负极电极反应式可能是Cr－3e －＝Cr3＋，C正确；
D.若Y为Pb，由于X电极是负极，失去电子，发生氧化反应，因此X n＋(aq)中阴离子数会增加，D不正确；
答案选C。

17、C
【解析】1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则
-72=436+a-2×369，解得a=230，答案选C。

18、D
【详解】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2NO2N2O4，红棕色的NO2加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动了，A可以用平衡移动原理解释；B．合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3的反应，B可以用平衡移动原理解释；
C．工业制取金属钾，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，C可以用平衡移动原理解释；
D．加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理解释，D符合题意；
故选D。

19、C
【详解】A. 中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，中和热△H=−57.3kJ/mol，故A错误；
B. 燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)
△H>−890.3kJ⋅mol−1，故B错误；
C. 若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，
可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确；
D. 合成氨为可逆反应，氮气过量时，1.5molH2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故D 错误；
故选C。

20、C
【详解】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；
②容器的体积缩小一半，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；
③体积不变时充入N2，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。

综上所述，①③满足题意；
答案选C。

【点睛】
压强对化学反应速率的影响，本质是气体浓度对反应速率的影响。

21、B
【解析】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol＝0.04mol，浓度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v（Y）＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（X）＝v（Y）＝0.002mol/（L•min），故A错误；
B、根据表中数据可知平衡时Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根据方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该反应在300℃时的平衡常数为＝1.44，故B正确；
C、当v逆(Y)＝2v正(Z)时不能满足反应速率之比是化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，故C错误；
D、其他条件不变，再充入0.1mol X和0.1mol Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应物转化率不变，故D错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查化学平衡计算，侧重考查学生分析计算能力，易错选项是D，正确理解等效平衡是解答的关键，也可以借助平衡常数进行计算解答，但比较繁琐。

22、D
【解析】A项，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B项，是丙烷分子的球棍模型，故B错误；。