2019届高三尖子生辅优试卷(六十一)理综化学试卷

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2019届高三尖子生辅优试卷（六十一）
理综化学试卷
本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55
7．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是
A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放
B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂
【答案】A
8．化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是
A．b的同分异构体可与苯互为同系物 B．c苯环上的二氯代物有10种
C．a能与溴水发生取代反应 D．c中所有原子可以处于同一平面
【答案】D
9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N A
B．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N A
C．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A
D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A
【答案】A
10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是
A．该分析仪工作时，电极a为正极
B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
C．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4mol
D．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量
【答案】D
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。

下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大
C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】B
12．下列实验中根据现象得出的结论错误的是
【答案】C
13．总浓度为c 的CH 3COOH 溶液中c (CH 3COOH)和c (CH 3COO －
)分布图如下(δ表示分布系数)，下列说法错误的是
A ．δ1是CH 3COO －的分布系数
B ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －
)= c
C ．A 点时，pH=p K a
D ．当pH ＜p K a 时，主要存在形式是CH 3COO －
【答案】D
26．（14分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：
①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有
_ 。

②该装置气密性检查方法及操作：。

（2）氯化铁的性质探究：
为探究氯化铁的性质设计了如下实验。

（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）
【答案】（1）①OH－+ H+= H2O （只写对这个给1分）； C12+2OH－= ClO－+ Cl－+ H2O（只写对这个给2分）（两个全写对给3分）
②关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹2，打开弹簧夹1、3，丙烧杯中盛蒸馏水，
将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。

（3分）
（2）①排出装置内的空气（1分）②FeCl3易升华（2分）
③溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色（2分）
④2FeCl32FeCl2+Cl2； 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－（写对一个给2分，两个全写对给3分）
27．（14分）一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为
__________________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_____________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_________________。

步骤⑤所得滤渣为____________（填化学式）。

（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为
____________________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，滴定反应的离子方程式为_______________________________，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_____________。

【答案】（1）提高硫酸浸取时的浸取率（1分）
3MnO 2 +2FeS 2+6H 2SO 4=3MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+4S↓+6H 2O （2分）
（2）加入软锰矿粉或H 2O 2溶液（2分）； 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离（2分） Fe(OH)3（1分）
（3）(NH 4)2S x +1
2NH 3+H 2S + x S↓（2分）
（4）2MnO 4－+3Mn 2++2H 2O △ZnO
5MnO 2↓+4H + （2分）
%
100a 1025.82
⨯⨯－cV （2
分）
28．（15分）硫及其化合物在生产生活中应用广泛。

回答下列问题：
（1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O ，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为__________________。

（2）已知某溶液中含有CO 32－、SO 42－
等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl 2
溶液，当CO 32－
开始沉淀时，溶液中
)SO ()
CO (2423-
-
c c 为_____。

（已知
K sp (BaSO 4)=1.0×10－10，
K sp (BaCO 3)=2.5×10－9）
（3）已知：S 2Cl 2(l)＋Cl 2(g)
2SCl 2(l) ΔH ＝－50.2 kJ·mol －1。

断裂1mol
Cl －Cl 键、1mol S －S 键分别需要吸收243kJ 、268kJ 的能量，则断裂1mol S －Cl 键需要吸收的能量为______________kJ 。

（4）某密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) △H =－197 kJ·mol
－1。

①该反应的平衡常数的表达式K =____________。

下列能说明反应达到平衡状态的
是__________。

a ．体系压强保持不变
b ．混合气体的密度保持不变
c ．SO 3和O 2的体积比保持不变
d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol SO 2 ②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO 2 和1 mol O 2；(乙) 1 mol SO 2 和0.5 mol O 2；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为__________（用p 甲、p 乙表示），SO 3的质量大小关系为_______________（用m
甲
、m 乙表示）。

（5）用NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的Na 2SO 3溶液进行电解，可以制备
H 2SO 4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。

【答案】（1）c (SO 42－
)>c (NH 4＋
)>c (Fe 3＋
)>c (H ＋
)>c (OH －
) （2分） （2）25（1分） （3）280.6（2分）
（4）①)O ()SO ()
SO (222
32c c c （1分） ac （2分）
②p 乙<p 甲<2p 乙（2分，写p 乙<p 甲给1分） m 甲>2m 乙（2分，写 m 甲>m 乙给1分） （5）SO 32－
－2e －
＋H 2O=SO 42－
＋2H ＋
（2分） NaOH （1分）
35．【化学——选修物质与结构】（15分）
氮及其化合物广泛存在于自然界中。

回答下列问题：
（1）写出N 原子的电子排布式__________。

在基态14
N 原子中，核外存在______个未成对电子。

（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N 、P 、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N 2中共价键的类型有___________，其个数比为____________；NH 3中氮原子的杂化方式为_________杂化。

（4）纯叠氮酸HN 3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K ，主要原因是______________。

（5）X 的+1价阳离子中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层，它与N 3－
形成的晶体结构如图所示。

X 的元素符号是_____________，X 离子与N 3－
形成的化合物化学式为________。

（6）与NO2－等电子体的粒子为：_____________(写出一种即可)。

【答案】（1）1s22s22p3 （1分） 3（2分）
（2）N＞P＞As（2 分）
（3）σ键与π键（1分） 1∶2 （1分） sp3 （1分）
（4）HN3分子间存在氢键（2分）
（5）Cu（1分） Cu3N（2分） O3、SO2、SeO2（任选一种）（2分）
36．【选修5——有机化学基础】（15分）
尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：
A
Br2
FeBr3
B
D
3SO2Cl
NHSO2CH3
2
O
尼美舒利
已知：
H2
NO2NH2
（易氧化）
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。

（2）B的结构简式为__________________。

（3）由C生成D的化学方程式为________________________________，其反应类型为________。

（4）E中的官能团有__________、__________ (填官能团名称)。

（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
CH 3
COOH
NH 2
H 2N
2
反应①
反应②
反应③
中间体A
中间体B
反应①的试剂和条件为_________________；中间体B 的结构简式为_____________；反应③试剂和条件为____________________。

（6）E 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）； ①含有两个苯环且两个苯环直接相连 ②能与FeCl 3溶液发生显色反应 ③两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶
2∶2∶2∶1的结构简式为________。

【答案】（1）苯（1分） （2）
（2分）
（3）NO 2
Br
+
O
NO 2
+ NaBr
（2分） 取代反应（1分）
（4）醚键 、 氨基（2分）
（5）浓硝酸/浓硫酸，加热（1分）；
COOH
NO 2
O 2N
2
（1分）； H 2，雷尼镍（1分）
（6）9 （2分） H 2N
OH
（2分）。