云南省滇池中学高一化学下学期期中试卷

滇池中学2014——2015学年下学期期中考试
高一化学试卷
本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷（请答在答题卡上）两部分，满分共100分，考试用时60分钟。

可能用到的相对原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Ag－108 Cl－35.5 S－32 Zn－65
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）
1．某阳离子
2
42
Z
X核外电子数为18，下列说法叙述正确的是（）
A．Z = 18 B．X原子核内的中子数为20
C．Z = 20 D．X原子核内的中子数为24
2．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）
A．H2SO4 B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2
3．下列电子式表示正确的是（）
A．Cl2：B．NaCl：
C．NaOH：D．H2O：
4．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据同族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是（）
A．Te与H2的反应比S与H2反应困难B．TeO3对应的水化物是一种酸
C．H2Te的还原性比H2S弱D．有－2、+4、+6三种化合价
5．下列物质的性质比较，正确的是( )
A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性：P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应
C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应
7．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）
A．金属性逐渐减弱B．熔点依次升高
C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
8．已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3—，D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．离子半径C3—>D— >B+>A2+ B．原子序数D>C>B>A
C．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C
9．已知CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)，该
反应中的能量变化如右图所示下列说法不正确的是
（）
A．该反应拆开反应物所有键所吸收的总能量小于
形成生成物所放出的总能量
B．该反应是放热反应
C．该反应不能设计成原电池
D．该反应所有分子中各原子都以共价键相结合
10．对反应A+3B2C来说，下列反应中速率最快的是（）
A．v（B）=0.6 mol/（L·min）B．v（A）=0.3mol/（L·min）
C．v（B）=0.01 mol/（L·S）D．v（C）= 0.5mol/（L·min）
11．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）
编号金属（Mg）物质的
量
加入酸的浓度与体积
加入水或盐
溶液体积
反应温度
A 粉末状0.1mol 6mol/L硝酸10ml 1mL水60℃
B 粉末状0.1mol 3mol/L盐酸10ml 1mL硫酸铜60℃
C 块状0.1mol 3mol/L盐酸20ml 1mL水30℃
D 粉末状0.1mol 3mol/L盐酸10ml 1mL水60℃
12．可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（）
①一个错误！未找到引用源。

键断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个错误！未找到引用源。

键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变A．全部B．只有①③④⑤
C．②③④⑤D．只有①③⑤
13．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
14．温度为500℃时，反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为( )
A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.08mol/(L·s)
C．v(H2O)=0.002mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)
15．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
16．对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )
①锌片溶解了32.5g；②锌片增重32.5g；③铜片上析出11.2L H2 ；④铜片上析出1mol H2 A．①和③B．①C．②和③D．②和④
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空（本题共有四个小题，共29分）
17．（4分）在①6 3Li ②14 7N③7 3Li④14 6C 几种核素中：
（1）和（填序号，下同）互为同位素。

（2）和的质量数相等，但不能互称同位素。

18．（6分）根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完
成下列问题：
（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液和电子流向）
（2）写出电极反应式：负极：。

（3）描述电极上的实验现象：正极：。

19.（15分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

对于元素：氧、钠、铝、硫、氯，请回答下列问题。

（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。

（2）铝元素在周期表的位置是。

（3）比较这五种元素的原子半径从大到小（填元素符号）。

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）。

（5）写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

（6）用电子式表示钠和硫形成化合物的过程：。

20.（4分）破坏1 molH—H键、Cl—Cl键和H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ和431kJ的能量，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时总的过程需要热（填吸或放）KJ 。

三、实验题（每空1分，共13分）
21.某同学自己设计了一套实验方案，进行如下实验并记录了有关现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：。

（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

装置图
仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②⑥的化学方程式及此实验的结论) 实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A~F）
②⑥，
（4）实验的结论：。

四、推断题：（每空2分，共10分）
22.由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，已知A离子半径是第三周期元素中离子半径最小的，在一定条件下可按下图所示关系进行转化：
根据以上关系，写出（1）A的原子结构示意图；（2）B中的化学键类型（3）③步反应的离子方程式，（4）由H到I的化学方程式；（5）G中阳离子的检验方法
滇池中学高一年级2014——2015学年下学期期中考试化学试卷参考答案
一、每小题3分共48分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C A B C A C A
题号11 12 13 14 15 16
答案 B C B D D B
二、填空（共29分）
17．（4分）（1）①和③（2）②和④
18．（6分）（1）合理设计均给分
（2）负极：Zn—2e－=Zn2+ （3）正极有红色的铜析出或正极变粗
19．（15分）（1）（5分）
O
Al S Cl
（2）第三ⅢA（2分）（3）Na＞Al＞S＞Cl＞O（2分）
（4）HClO4（2分）（5）2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑（2分）
（6）（2分）
20．（4分）放热，183KJ
三、实验题（每空1分，共13分）
21．（1）探究同周期元素性质的递变规律（1分）（2）试管烧杯酒精灯（各1分）（3）（表格中每空1分）
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A~F） B F A C D E Na2S + Cl2 == 2NaCl + S↓（1分）AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓+ 3NaCl 或Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O（1分）（4）金属性：Na>Mg>Al 非金属性：S<Cl（1分）（或同周期，从左到右，金属性减弱，非金属性增强。

其他合理答案也得分）
四、推断题：（每空2分，共10分）
22．
（1）Al
（2）离子键（3）2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋，（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 ；（5）取少量G的溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红则含有Fe3+，不变红则不含Fe3+(2分)。