甘肃省2020年高一下学期化学期末考试试卷

甘肃省2020年高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）
A . 铁器
B . 石器
C . 青铜器
D . 合成材料
2. （2分） (2017高三上·汕头期中) 化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）
A . 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果
B . 淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C . 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D . 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一
3. （2分）(2017·南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）
A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B . 明矾可用于净水，也可用于淡化海水
C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗
D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
4. （2分） (2016高一下·安庆期中) 通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒．有关C60和14C的叙述正确的是（）
A . 12C60与14C60互为同位素
B . 14C转变为12C的过程属于化学变化
C . 12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4
D . 金刚石与C60都属于原子晶体
5. （2分）海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。

下列淡化海水的方法不可行的是（）
A . 加化学试剂，使海水中的盐分沉淀
B . 利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分
C . 将海水通过离子交换树脂而除去盐分
D . 利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分
6. （2分）中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数
B . 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体
C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等
D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数
8. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A . CH3COOH
B . CH3COONH4
C . SiO2
D . MgCl2
9. （2分）已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是（）。

A . A的能量一定高于C
B . B的能量一定高于D
C . A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D . 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生
10. （2分）(2018·银川模拟) 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 电极b为电池负极
B . 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C . 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O
D . 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
11. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）
A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热
B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同
12. （2分） (2018高一下·延津开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B . 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C . 14 g氮气中含有7NA个电子
D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
13. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）
已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。

下列说法正确的是
A . 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总
14. （2分） (2018高三上·揭阳期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。

下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。

下列分析正确的是（）
A . Y的氢化物在常温下是液体
B . 与Y同周期氢化物中D最稳定
C . Z的含氧酸均为强酸
D . F含离子键和共价键
15. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）
A . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体
C . 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇
D . 乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应
16. （2分） (2018高一上·湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法中正确的是（）
A . X、Y形成的化合物只含有极性键
B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应
C . 含W元素的盐溶液一定显酸性
D . Z离子半径小于W离子半径
二、综合题 (共4题；共17分)
17. （5分）(2018·广西模拟) 化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体。

实验室由A制备G的一种路线如下:
（1） A的化学名称是________。

（2） H中所含官能团的名称是________；由G生成H的反应类型是________。

（3） C的结构简式为________，F的结构简式为________。

（4）由D生成E的化学方程式为________。

（5）芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4 molNaOH反应，其核磁共振氯谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1。

写出两种符合要求的X的结构简式:________。

（6）写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线：________。

18. （5分）Ⅰ．现将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池
（1）能说明反应达到平衡的标志是________；（填序号）
a．电流计读数为零b．电流计指针不再偏转且不为零c．电流计指针偏转角度最大
（2）若盐桥中装有琼脂﹣饱和KCl溶液，反应过程中的Cl﹣移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为________；
（4）Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色．
装置乙中电极F的电极反应式________；
（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为________；
（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是________；
（7）装置丁中电极________附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．
19. （5分） (2019高二下·长春月考) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

X和R 属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题:
（1） R外围原子（即价电子）的电子排布式是________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断RU4分子的立体构型是________。

（3） R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的________;(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较低的是________;(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是________;(填化学式)。

（4） CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是________。

20. （2分）(2018·江苏) NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9 kJ·mol−1
反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共4题；共17分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7
、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
第11 页共11 页。