《金属的化学性质》学案7(人教版必修1)1

金属的化学性质
学习目标：
A、知识目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。

B、能力目标：通过对金属活动性顺序的学习，能对有关置换反应时行简单的判断，并能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

C、德育目标：通过活动与探究培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯，形成科学严谨的治学精神。

学习重点：金属活动顺序；置换反应的判断。

学习难点：金属活动顺序的应用
自主探究：
一、金属与氧气的反应
1、【小组讨论】写出金属Mg、Al、Fe、Cu与O2的反应的化学方程式
Mg、Al与O2的反应（常温下）
____________________ _________________________
Fe、Cu与O2的反应（分别在点燃和高温下）____________________
________________
金(Au)即使在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）
2、【交流整合】由Mg、Al、Fe、Cu、Au 与氧气的反应的难易程度，知道他们的活动性强弱为______________________________ （用“＞”）
二、金属活动性顺序
（一）金属与酸的反应
1、【自主探究】完成下列实验，并把表格补充完整。

2、【小组讨论】根据上述实验现象及反应的化学方程式讨论：
①____、____、____等金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，反应的剧烈程度的顺序为
__________，生成的气体是______；②____等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；3、【交流整合】结论：由上面的探究我们可以知道镁、锌、铁的金属活动性比强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的。

而铜的活动性比氢弱，因此不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

则镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为_________________。

4、观察你所书写的化学方程式，你可以发现这几个反应都是由一种和一种_______反应，生成另一种和，象这样的反应叫做。

（二）金属与金属化合物溶液的反应
1、【自主探究】完成实验并把内容补充完整
(见下页表)
2、【交流整合】：通过实验铝能置换出硫酸铜里的铜，说明铝的活动性比铜（强或弱）。

铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性比银（强或弱）。

尝试写出铝、铜、银三种金属由强到弱的活动顺序。

由此我们可以发现活动性强的金属_____（填“能”或“不能”）把活动性弱的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

（三）金属活动性顺序（阅读课本12页下至13页内容，并填空）
1、把金属活动性顺序补充完整
2、通过金属活动性顺序，可以给我们哪些判断的依据：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越，它的活动性就。

（2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。

（3）在金属活动性顺序里，位于能把位于从它们
溶液里置换出来。

【当堂达标】
1、出土的在古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。

这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）
A、金、铜、铁
B、铁、金、铜
C、铁、铜、金
D、铜、金、铁
2、有X，Y，Z 三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解。

将Z浸入X的化合物溶液中，其表面析出X，这三种金属的活动性顺序是（）
A ,X>Z>Y B,Y>X>Z C, X>Y>Z D, Y>Z>X
3、下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）
A、Cu
B、Zn
C、Mg
D、Fe
4、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
A、CuCl2
B、ZnCl2
C、MgCl2
D、FeCl2
5、下列物质不能与硝酸汞溶液，发生反应的是（）A、银B、锌C、铁D、铜
6、氢气还原氧化铜的化学方程式是CuO+H2 === Cu+H2O。

它的反应类型属于（）A，化合反应B，分解反应C，置换反应D，复分解反应
7、下列物质之间能否发生反应？能的写出化学方程式，不能的说明理由。

（1）Cu+H2SO4 (2)Fe+HCl
(3) Ag+CuSO4(4)Fe+ZnSO4
【智能提高】：
8、金属钛（Ti）是航空，宇航，化工，等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。

在工业上可用镁高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为
TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，此反应说明金属钛的活动性比镁（填“强” 或“ 弱” ），在TiCl4中钛元素的化合价为。

9、与金属跟盐反应规律相似,非金属也有这样的规律,Br2 , I2 , Cl2,及其化合物有如下关系:Br2+2NaI=2NaBr+I2 , Cl2+2NaI=2NaCl+I2 , Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 .非金属单质Br2, I2 ,Cl2, 的化学活动性由强到弱的顺序为 .。