高二化学下学期第二次月考试题 理高二全册化学试题

嘴哆市安排阳光实验学校下学期高二年级第二次月考化学试卷
时量：90分钟分值：100分
可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；
一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意
．．．．．．．．．．）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能热水器D．燃气灶
2．下列物质，属于强电解质的是
A．NH3.H2O B．H2O C．CH3COONH4 D．CH3COOH
3．某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。

下列有关该反应的说法正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解
5．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液
C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．5mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液
6．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②Na2CO3；③NaCl；
④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是
A．④②①③ B．①④③② C．①②③④ D．④③①②7．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q3>Q2>Q1 B． Q1>Q3>Q2 C．Q1>Q2>Q3 D． Q2>Q1>Q3
8．在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为A．10% B．30% C．50% D．60%
9．下列装置中，属于原电池的是
10．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －1780 kJ·mol-1
11．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) x C(g) ＋ 2D(g)。

2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。

下列判断错误的
是
A．x＝1 B．B的转化率为50%
C． 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态12．按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示
①c(Ag+) ②c(N) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量
A．①③B．③④C．①②④D．②
13．在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成1mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内总压强保持不变
14．下列溶液中浓度关系正确的是
A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)15．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。

下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动B．(a＋b)>(c＋d)
C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小
16．常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．①溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
二、填空题（每空2分，共52分）
17（10分）．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表
示)_____________
___________设计的原电池装置。

反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无
法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
__________。

（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的
能量变化如图所示。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)。

18（10分）．（1）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K 温度下达到平衡。

①830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO 的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。

②830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；则CO的燃烧热为。

（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝
-92kJ/mol 取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

19（10分）．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）已知难溶电解质A的化学式为X n Y m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，X m＋的浓度为c mol/L，则该难溶物X n Y m的溶度积常数为K sp ＝________。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积（填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。

20（10分）．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
[实验内容及记录]
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至
无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/L
KMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反应速率为v (KMnO 4)＝_____________________________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n (Mn 2＋
)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n (Mn 2＋
)随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。

并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_____________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

_________________________。

21（12分）．如图是用0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答： （1）仪器A 的名称是；
（2）盐酸滴定管中滴定后读数为mL ；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH 溶液的浓度是；（保留四位有效数字）
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A ．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL 待测NaOH 溶液，并加入2～3滴酚酞；
B ．用溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C ．把盛有溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D ．取盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm ；
E ．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）； （5）判断到达滴定终点的实验现象是；
（6）滴定操作时，如果上述B 步骤省略，对测定结果的影响是（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B D C A C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
D
C
B
D
D
C
D
B
17．（10分，每空2分） （1）Fe+Cu
2+
Fe 2+
+Cu ；0.2
（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO 2(g) △H=－218.00 kJ ／mol （3）降低；不变 18．（10分，每空2分）
（1）①K ＝1②α(H2O) ＝25% （2）283kJ/mol ；（3）小于；不变 19．（10分，每空2分）
（1）酸；抑制（2）(m n
)m ·c m +n
（3）中；大于
20．（10分，每空2分）
（1）其他条件相同时，增大KMnO 4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大
（2）1.5 × 10－2
mol·L －1
·min
－1
（3）①生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂(或Mn 2＋
对该反应有催化作用) ②MnSO 4
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短[或所用时间(t )小于4 min 及其他合理答案]
21（12分，每空2分）
（1）酸式滴定管；（2）22.80；（3）0.1100mol·L ﹣1
；（4）BDCEAF ； （5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；（6）偏高。