2018-2019学年贵州省遵义市仁怀城南中学高一化学联考试卷含解析

2018-2019学年贵州省遵义市仁怀城南中学高一化学联
考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则B可能是
A．氯元素 B．氮元素 C．硅元素 D．铝元素
参考答案：
D
略
2. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）
①用BaCl2检验Na2SO3固体是否变质；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸
中，并不断搅拌；
③用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
④用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体；
⑤用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
⑥用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水；
⑦用浓硫酸干燥二氧化硫气体。

⑧用淀粉KI试纸鉴别Br2与NO2气体；
⑨用水鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固体。

参考答案：
② ⑥ ⑦ ⑨
3. 常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶
液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是
A．铁 B．铜
C．镁 D．铝
参考答案：
D
4. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的
是 ( )
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．未来化学的方向还是经验化 D．化学不做实验，就什么都不知道
参考答案：
A
略
5. 已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()
A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性: H2Y > HZ
C．原子序数a > b >d > c D．a+3 = c—2
参考答案：
C
因为核外电子排布相同，根据所带电荷数，令W为Al，X为Na，Y为O，Z为F，A、四种元素没有在同一周期，故A错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性增强，即非金属性F强于O，因此HF比H2O稳定，故B错误；C、原子序数大小顺序是a>b>d>c，故C 正确；D、核外电子总数相等，即有a－3=c＋2，故D错误。

6. 向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。

则下列说法中正确的是
A. 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物
B. 此白色固体中含有K2CO3 6.9g
C. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L
D. 此白色固体为KHCO3
参考答案：
BC
7. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
参考答案：
B
【分析】
同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。

【详解】A项、元素金属性越强、金属单质与水或与酸反应越剧烈，同主族元素，钾的金属性强于钠，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故A正确；
B项、氯元素非金属性强于溴元素，但氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，故B错误；
C项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，则碱金属元素和卤素的原子半径随核电荷数的增加都逐渐增大，故C正确；
D项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，失去最外层电子的能力依次增强，则碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查同主族元素性质的递变性，侧重考查灵活运用元素周期律的知识解决实际问题的能力，注意位、构、性三者之间的关系，明确金属性、非金属性的比较方法是解答关键。

8. 下列物质中不会因见光而反应的
是（）
A．HNO3 B．Cl2和 H2混合
气 C．HClO D．NaHCO3
参考答案：
D
略
9. 关于金属钾的叙述中，错误的是( )。

A．与水反应时，比钠还剧烈B．它的原子半径比钠的原子半径小C．密度比钠小D．它可以作还原剂参考答案：
B
10. 下列实验装置中，设计合理的是
A. 除去中混有的HCl气体
B. 制取并收集少量
气体
C. 排空气法收集气体
D. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
参考答案：
D
【详解】A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B．常温下，Cu与浓硫酸无明显现象，且二氧化硫能与水反应，在水中的溶解度较大，不能用排水法收集二氧化硫，故B错误；C．CO2气体的密度比空气密度大，则应长导管进气，故C错误；D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，根据现象比较最高价含氧酸的酸性，以此可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价。

本题的易错点为C，需要正确理解瓶口向下或向上排空气法收集气体的原理，该装置长进短出可以收集密度比空气大气体，短进长出可以收集密度比空气小的气体。

11. 下列混合物能用分液法分离的是（）
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液
参考答案：
C
略
12. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2mL 水，并滴入2滴酚酞试液。

一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。

加热试管至水沸腾。

发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。

关于该试验，下列说法不正确的是（）
A ．温度越高，镁与水反应的速率越快
B ．镁与水反应的化学方程式为：Mg ＋2H 2O === Mg(OH)2＋H 2↑
C ．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D ．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强 参考答案： D 略
13. 下述实验操作中，正确的是
A ．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制
B ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘
C ．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中
D ．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中
参考答案： B 略
14. 下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A 浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中
D 硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶 参考答案：
D
略
15. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）
A. 用装置甲制取氨气
B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙检验氨气
D. 用装置丁吸收尾气
参考答案：
C
分析：A．不加热生成一水合氨；
B．氨气与硫酸反应；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水。

详解：A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误；
B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水，则图中装置不能吸收尾气，应该用四氯化碳，D错误；
答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项D是易错点。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (共14分)、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。

下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题:
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。

精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH 溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。

请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式。

_____________________________________(4分)。

（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。

从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用是______________________________(2分)
（3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态_________________；从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应______________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应___________；原因是：
___________________________________.
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应
电子转移数为1mol。

（1）写出上述反应的化学方程式：
（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：
（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:
（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：
参考答案：
（1） 2CuO＋2S S2O＋Cu2O
（2）S2Cl2＋CuO S2O＋CuCl2
（3）5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，
2 S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O
（4） 5S2O＋7H2O ==4H2S＋3H2S2O4
18. 下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。

回答:[
(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。

(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。

为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。

(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入。

(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式。

参考答案：
(1) Cl2KSCN
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
（3）铁粉（4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 ＋ 4H2
19. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。

其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）戊→丁的化学方程式：▲。

（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲；该反应的离子方程式是：▲。

（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是▲；实验室常用▲来区分溶液和胶体这两种分散系。

参考答案：
（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。

（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色；2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O 。

（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm ；丁达尔现象。