江西省南昌市进贤县第一中学2019-2020学年高二第二次月考化学试题(直升班)(word无答案)

江西省南昌市进贤县第一中学2019-2020学年高二第二次月考化学
试题（直升班）
一、单选题
(★★) 1 . 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质
和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2
B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
(★★) 2 . 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-
)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为+Cl 2+H2O=+Cl-+ClO-
C．向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K 2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，
先形成沉淀
(★) 3 . 25℃时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000mol·L -1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别
逐滴加入0.1000mol·L -1的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
B．当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)
C．当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-
)>c(Na+)
D．HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+
(★★★★) 4 . 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发生反应H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)；ΔH＜0。

当温度分别为T 1、T 2，平衡时，H 2的体积分数与Br 2(g)的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
(★) 5 . 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-)
– c(CH3COOH)
(★★) 6 . 已知NaHSO 3溶液呈弱酸性。

在0.1mol/L NaHSO 3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是( )
A．c(Na+)＞c()＞c()＞c(H 2SO3)
B．c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)
C．c(Na+)=c()+c(H 2SO3)+c()
D．c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c()+2c()
(★★) 7 . 常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是( )
A．A酸比B酸的电离程度小
B．B酸比A酸容易电离
C．A是弱酸，B是强酸
D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
(★★) 8 . 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g)，△H ＝－373.2kJ·mol -1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
(★) 9 . 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
(★★) 10 . T 0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物
质的量随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同，温度分别为T 1℃、T 2℃时发生反应，X
的物质的量随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是( )
图a 图b
A．该反应的正反应是吸热反应
B．T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
(★★★★) 11 . 利用CO和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H 2，测得平衡混合
物中CH 3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
(★★) 12 . 一定条件下存在反应C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H 2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中
CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是
容器甲乙丙容积 0.5 L0.5 L V 温度T1℃T2℃T1℃
起始量2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1
B．丙容器的体积V＞0.5L
C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2
(★★) 13 . 某温度下，反应H 2(g)+CO 2(g) H 2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示：
甲乙丙
c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020
c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020
下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012 mol·L-1
(★★) 14 . 有①、②、③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L -1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH 3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积关系是
A．①=③>②B．③>②>①C．①=②=③D．①<②=③
(★★) 15 . 往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2,发生反应 H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)；△H>0达到平衡后，t 0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度不变
C．由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大
D．改变的条件是升温，速率图象为下图
(★★★★) 16 . 相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）△H=-197kJ·mol -l。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A．Q1>Q3>Q2=78．8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）
二、实验题
(★★) 17 . 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H 2O 2，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe 2＋、Fe 3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________．（3）②中除去Fe 3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
三、综合题
(★★) 18 . 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。

工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H
2(g)+CO(g) CH 3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=____，如升高温度，K值将______（填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是____________.
A．混合气体的密度保持不变B．甲醇的质量分数保持不变
C．CO的浓度保持不变D．2v逆(H2)=v正(CH3OH)
（3）在210°C、240°C和270°C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

如图是上述三种温度下不同的H 2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。

由起始达到a点所需时间为5min，则H 2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，正极是____________极（填“a”或“b”）；
②该电池负极反应的离子方程式为____________________________________。

(★★) 19 . 工业废气、汽车尾气排放出的NO x、SO 2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

（1）已知：①CO燃烧热的△H 1=－283.0kJ·mol -l，②N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H
-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2=+180.5kJ·mol
2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g)；△H=___。

（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，
反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。

②第12min时改变的条件是________。

③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N 2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。

①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH 3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH
3(g)+4NO(g)+O 2(g)=4N 2(g)+6H 2O(g)，△H<0。

体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。

当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH 2) 2]作还原剂还原NO 2的化学方程式为____________。

(★★★★) 20 . 纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。

工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:
已知:Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7
（1）“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

（2）焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

（3）滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

（4）物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。

（5）滤液中加H 2O 2发生反应的离子方程式__________________________。

（6）6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH) 2·bZnCO 3·cH 2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO 2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

四、实验题
(★★) 21 . 某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol·L -1和0.01000mol·L -1的标准盐酸。

②用0.1000mol·L -1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH) 2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。

③用测定的Ba(OH) 2溶液吸收定量空气中的CO 2。

取Ba(OH) 2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol·L -1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。

请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?____；
A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定
管
D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；（3）Ba(OH) 2溶液的物质的量浓度是____；（4）过滤所得浊液的目的是____；（5）此空气样品中含CO 2的体积分数为____；（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。