江苏省南京市2025届化学高二上期中检测模拟试题含解析

江苏省南京市2025届化学高二上期中检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
2、“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：
A．浓硫酸和水B．生石灰和水
C．熟石灰和水D．烧碱和水
3、下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．一个碳原子的质量为12g
4、锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )
A．锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+B．锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+
D．锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+
C．锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnO-
2
5、图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO 2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ 热量
B ．若X 表示CO 的起始浓度，则Y 表示的可能是NO 2的转化率
C ．若X 表示温度，则Y 表示的可能是CO 2的物质的量浓度
D ．若X 表示反应时间，则Y 表示的可能是混合气体的密度 6、下列说法不正确．．．
的是 A ．相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同 B ．在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应
C ．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D ．分子式C 6H 14的有机物其同分异构体共有六种
7、镍镉可充电电池，电极材料是Cd 和()NiO OH ，电解质是KOH ，放电时的电极反应式是
()2Cd 2OH 2e Cd OH --+-=，()()222NiO OH 2H O 2e 2Ni OH 2OH --++=+。

下列说法不正确的是
A ．电池的总反应式是()()()222Cd 2NiO OH 2H O 2Ni OH Cd OH ++=+
B ．电池充电时，镉元素被还原
C ．电池充电时，电池的负极和电源的负极连接
D ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
8、在 C 2H 2、C 6H 6、C 2H 4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为 8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ） A ．92.3%
B ．87.6%
C ．75%
D ．84%
9、常温下，在2310mL0.1mol /LNa CO 溶液中逐滴加入0.1mol /L HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示2(CO 因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
()
A ．在230.1mol /LNa CO 溶液中：(
)()()()()23
3
c Na
c H c CO c HCO c OH +
+
---
+=++
B ．当溶液的pH 为7时，溶液的总体积为20mL
C ．在B 点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na +
D ．在A 点所示的溶液中：(
)()()()23
3
c CO c HCO c H c OH -
-+
-
=>>
10、容积固定为3 L 的某密闭容器中加入1 mol A 、2 mol B ，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，
经反应5 min 后，测得C 的浓度为0.3 mol·
L －1。

则下列说法中正确的是（ ） A ．5 min 内D 的平均反应速率为0.02 mol·L －1·min －1 B ．5 min 内A 的平均反应速率为0.06 mol·L －1·min －1 C ．经5 min 后，向容器内再加入C ，正反应速率变小 D ．平衡状态时，生成1 mol D 时同时生成1 mol A 11、下列说法正确的是
A ．提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液
B ．除去CO 2气体中混有的SO 2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
C ．向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成
D ．金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火
12、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ） A ．CO 32-＋H 2O HCO 3-＋OH － 热的纯碱溶液清洗油污 B ．Al 3＋＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋ 明矾净水
C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·xH 2O↓＋4HCl 制备TiO 2·xH 2O
D ．SnCl 2＋H 2O Sn(OH)Cl ＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 13、C 2H 6＋Cl 2
C 2H 5Cl ＋HCl 的反应类型为
A ．取代反应
B ．加成反应
C ．酯化反应
D ．消去反应 14、对于反应，N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，现将1 mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反
应达到平衡状态的是
A．abB．bcC．acD．ad
15、已知pOH=-lgc(OH-)。

T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是
A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
B．a=12
C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
D．T℃时，MOH的电离平衡常数K b约为1.0×10-3
16、下列常见物质溶于水显著放热的是
A．食盐B．食醋C．酒精D．碱石灰
17、如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A．负极发生氧化反应
B．烧杯中的溶液变为蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
18、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．碱性：KOH＞NaOH B．金属性：Na＞Mg
C．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl
19、下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是
A．铝片与稀盐酸的反应B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反应
C．碳和水蒸气反应D．甲烷的燃烧反应
20、H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
21、2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是
A．取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2
C．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1
D．向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL 22、下列说法中正确的是
A．将纯水加热的过程中，K w变大、pH变小
B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中
+
4
32
c(NH)
c(NH H O)
减小
二、非选择题(共84分)
23、（14分）1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）写出反应①、⑦的化学方程式：
①____________________________________________________________________________；
⑦____________________________________________________________________________。

（2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________。

24、（12分）已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：
→A→B→→C→。

请回答下列问题：
(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。

a.取代反应
b.加成反应
c.消去反应
d.酯化反应
(2)A的结构简式为_____________。

(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。

(4) →C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。

25、（12分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件如下：
(1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO2转移电子数为________ 。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。

(3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是
______________________。

26、（10分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101 kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol−1。

按照右图所示装置进行实验。

(1)仪器A的名称是________________________。

(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。

(3)在25℃、101 kPa条件下，取50 mL 0.50 mol·L−1 CH3COOH溶液、50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H______-57.3kJ·mol−1（填“＞”“=”或“＜”）。

Ⅱ．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号A溶液B溶液
①30 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液
②30 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液
(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________(填实验序号)。

(2)若实验①在2 min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置,则这段时间的反应速率可表示为
v(CO2)=______________mL/min。

若实验②在t min收集了4.48×10-3 L CO2(标准状况下)，则t min末
MnO)=______________。

c(-
4
(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①_____________________________ ；②反应放热使体系温度升高。

27、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．
①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．
（2）装置B的作用是______．
（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL 空气的平均相对分子质量为1．
（4）已知乳酸的结构简式为试回答：
①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．
②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．
28、（14分）工业废气、汽车尾气排放出的NO x、SO2等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

回答下列问题：
I．NO x的消除
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g) ΔH。

若已知：①CO的燃烧热ΔH1＝-283.0 kJ·mol-1
②N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)ΔH2＝180.5 kJ·mol-1
则反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) 的ΔH＝________。

(2)T℃下，向一容积不变的密闭容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用气体传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/×104mol·L-110.0 4.50 c1 1.50 1.00 1.00
c(CO)/×103mol·L-1 3.60 3.05 c2 2.75 2.70 2.70
则c2合理的数值为________ (填序号)。

A．2.80 B．2.95 C．3.00 D．4.20
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。

将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。

下列说法正确的是________ (填序号)。

A．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮
D．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
II．SO2的综合利用
(4)某研究小组对反应NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。

部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K＝________。

②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为T C和T D，通过计算判断：T C________T D (填“＞”“＜”或“＝”)。

29、（10分）（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。

常用于消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。

请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（2）同学们用0.1000 mol /L -1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。

①在该反应中，H2O2被_________(填“氧化”或“还原”)。

②滴定到达终点的现象是____________________________。

③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
体积（mL）17.10 18.10 17.00 16.90
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。

（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。

测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．锥形瓶未用待测液润洗
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【详解】A、分析莽草酸的结构简式可知其分子式为：C7H10O5，A错误；
B、其分子中含有羧基、碳碳双键和醇羟基三种官能团，B错误；
C、其结构中的碳碳双键能发生加成反应、羧基和醇羟基均发生酯化反应和取代反应，C正确；
D、莽草酸中的羟基是醇羟基，其不能在水溶液中电离出氢离子，D错误。

答案选C。

【点睛】
该题的易错点是选项D，注意羟基活泼性比较，脂肪醇、芳香醇、酚类的比较：
2、B
【详解】A项，浓硫酸与水混合时会放出大量的热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，使用不便，故A项错误；
B项，生石灰与水反应时会放出大量的热，能达到加热的效果，故B项正确；
C项，熟石灰溶于水时会放热，但其溶解度很小，所以放出的热量有限，不能达到加热的效果，故C项错误；
D项，烧碱溶于水，会放出大量的热，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能使用，故D项错误；
故答案为B。

3、C
【解析】摩尔是物质的量的单位，A不正确，摩尔质量的单位是g/mol，B不正确，1mol碳原子的质量是12g，D不正确。

所以正确的答案是C。

4、B
【详解】A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项A错误；
B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项B正确；
C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，选项C错误；
D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项D错误。

答案选B。

5、C
【详解】A．反应为可逆反应，所以1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出的热量小于234kJ，A错误；
B．若X表示CO的起始浓度，随着CO的起始浓度的增大，促使平衡向右移动，NO2的转化率应该呈上升的趋势，所以Y不可能表示NO2的转化率，B错误；
C．由Ⅰ可知，反应为放热反应，若X表示温度，随着温度的上升，平衡向左移动，生成物的浓度下降，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度，C正确；
D．体系中气体的物质的量的和质量一直保持不变，所以混合气体的密度一直保持不变，所以Y不可能表示混合气体的密度，D错误；
答案选C。

6、D
【详解】A. 因为乙炔和苯的最简式相同，所以相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同，故正确；B. 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯和水，反应属于取代反应，故正确；C. 若苯环中有单键和双键的结构，则邻二甲苯有两种结构，故当邻二甲苯只有一种结构，就能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故正确；D. 分子式C6H14的有机物其同分异构体有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共有五种，故错误。

故选D。

7、D
【解析】A.本题已给出电极反应式，两式相加即可得出总反应式，故A正确；
B.电池充电时，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，镉（Cd）元素被还原，故B正确；
C. 电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接，作阴极，故C 正确。

D. 放电时，该装置是原电池，负极反应为Cd-2e -+2OH -=Cd(OH)2，则负极周围溶液的pH 不断减小，故D 错误。

故选D 。

8、D
【解析】C 2H 4O 可以表示为C 2H 2·
H 2O ，故混合气体可以看做C 6H 6、C 2H 2、H 2O 的混合物，O 元素的分数为8%，故H 2O 的质量分数为8%
1618
=9%，故C 6H 6、C 2H 2总的质量分数1-9%=91%，C 6H 6、C 2H 2的最简式为CH ，故C 、H 质量
之比为12：1，故C 元素的质量分数为91%×
12
121
+=84%，故选D 。

【点睛】
解答本题的关键是根据化学式将物质转化为最简式为CH 与水的混合物。

难点是C 2H 4O 可以表示为C 2H 2·H 2O 。

9、C
【详解】A .不符合电荷守恒，Na 2CO 3溶液中的电荷守恒为(
)()()()()23
3
c Na c H 2c CO c HCO c OH +
+
-
--
+=++，选项
A 错误；
B .溶液的总体积为20mL ，此时应为2310mL0.1mol /LNa CO 溶液与10mL0.1mol /LHCl 溶液恰好完全反应生成
3NaHCO 溶液，溶液呈弱碱性，不可能为7，选项B 错误；
C .B 点对应的是碳酸氢钠，浓度最大的阳离子是Na +，选项C 正确；
D .根据图像可知，A 点所示的溶液呈碱性，(
)()()()233
c CO c HCO c OH c H -
-
-
+
=>>，选项D 错误；
答案选C 。

【点睛】
本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液的成分及所含有的微粒，并结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，当混合溶液体积为20mL 时，二者恰好反应生成NaHCO 3，HCO 3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，难点是B ，采用逆推的方法分析解答。

10、D
【解析】5min 内C 的平均反应速率为0.3/5mol·
L －1·1min －1=0.06mol·L －1·1min －1。

A. 5min 内D 的平均反应速率与C 的相等为0.06mol·
L －1·1min －1，故A 错误；B. A 为固体，无法确定A 的物质的量浓度，也就无法用A 在定位时间内浓度的变化表示反应速率，故B 错误；C.逆反应速率增大，正反应速率不变，故C 错误；D.平衡状态时，v 正(D)=v 逆(D)=v
逆
(A)，所以生成1molD 时同时生成1molA ，故D 正确。

故选D 。

点睛：解答本题需要熟悉如下关系：υ(A)=
()
B 2
υ=υ(C)=υ(D)。

这是解决此类问题的基本依据。

11、B
【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；
B.饱和碳酸氢钠溶液与CO2不反应，与SO2反应生成CO2气体，故B正确；
C.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成了硫酸铜，由于体系中还存在浓硫酸，应该将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，故C错误；
D.金属钠和二氧化碳气体反应，所以金属钠着火不能用二氧化碳气体来灭火，故D错误。

故选B。

12、D
【详解】A、纯碱溶液中由于碳酸根离子的水解，溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，清洗油污能力增强，故A正确；
B、明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，起到净水作用，故B正确；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2•xH2O↓+4HCl，可以用来制取TiO2·xH2O，故C正确；
D、根据反应：SnCl2+H2O⇌Sn(OH)C l↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠，促进平衡正向移动，得到Sn(OH)Cl，配制结果不会成功，故D错误；
故选D。

13、A
【解析】乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，答案选A。

点睛：掌握常见有机反应类型的含义是解答的关键，例如取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，有机化学反应类型判断的基本思路为：。

例如含有碳碳双键的有机物一般发生加成反应和氧化反应以及加聚反应等。

14、D
【解析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。

【详解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反应为气体体积增大的反应，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，密度=，总质量一定，体积逐渐变大，所以密度逐渐减小，密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故a符合题意；
b.在反应过程中，△H不会变化，即反应热不是变量，无法利用焓变判断反应是否达到平衡状态，故b不符合题意；
c. 将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，且两种物质表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故c不符合题意；
d. 将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，N2O4的转化率逐渐增大，N2O4的转化率保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d符合题意，答案选D。

【点睛】
本题考查化学平衡状态和平衡图象，明确图象曲线变化的含义及化学平衡状态的特征是解题的关键，注意只有反应前后发生改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据，为易错点。

15、D
【详解】A. 据图可知，pH=pOH=6.5时，溶液呈中性，MOH的起始pOH为2.0，而MOH的浓度为0.1mol/L，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，恰好中和时生成MCl，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A错误；
B. 溶液中c(H+)=c(OH−)，即pH=pOH时，溶液显中性，根据图象可知pH=6.5时溶液为中性，则T℃时有
pK w=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值为a=13−2=11，故B错误；
C. 由上述分析可知，盐酸滴定MOH恰好中和时得到MCl溶液，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故C错误；
D. T℃时，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值为2.0，即c(OH−)=10−2mol/L，则其
K b=
()()
()
c M c OH
c MOH
+-
=
22
2
1010
0.110
--
-
⨯
-
≈1.0×10−3，故D正确，答案选D。

16、D
【解析】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氢氧化钠溶于水时放出热量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热，D正确，本题选D。

17、A
【详解】A．原电池中负极发生氧化反应，A正确；
B．锌的金属性强于铜，锌失去电子，溶液是无色的，B错误；
C．锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；
D．原电池把化学能转化为电能，D错误；
答案选A。

【点晴】
转化为原电池的工作原理是解答的关键，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。

18、D
【解析】A ．金属性K ＞Na ，则碱性：KOH ＞NaOH ，故A 能用元素周期律解释； B ．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Na ＞Mg ，故B 能用元素周期律解释； C ．非金属性F ＞C ，则稳定性：HF ＞CH 4，故C 能用元素周期律解释； D ．HCl 和HF 不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释其酸性的强弱关系。

故选D 。

19、C
【解析】分析：由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化，以此解答该题。

详解: 金属与盐酸的反应放热，Al 、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应,A 错误；NH 4 Cl 和Ba （OH ）2·8H 2O 的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应, B 错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,C 元素、氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应, C 正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D 错误；正确选项C 。

点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸气的反应等。

20、D
【详解】A 项，图甲表明，其它条件相同时，随着H 2O 2浓度的增大，单位时间内H 2O 2浓度变化量越大，其分解速率越快，故A 项错误；
B 项，图乙表明，其它条件相同时，随着NaOH 浓度的增大，即溶液pH 的增大，单位时间内H 2O 2浓度变化量越大，H 2O 2分解速率越快，故B 项错误；
C 项，由图丙可知，少量Mn 2＋存在时，1.0mol/LNaOH 条件下对应的H 2O 2分解速率要小于0.1mol/LNaOH 时的分解速率，因此并不是碱性越强，H 2O 2分解速率越快，故C 项错误；
D 项，由图丁可知，pH 相同的碱性条件下，Mn 2＋浓度越大，H 2O 2分解速率越大，故D 项正确； 综上所述，本题选D 。

21、C 【分析】
n (HNO 3)=cV =4.0mol/L×0.08L=0.32mol ，n (NO)=
m V V =0.672L
22.4L /mol
=0.03mol ， 在该氧化还原反应中硝酸成分的变化：4H ＋+3NO
→2H 2O+NO↑，
n (H ＋)(参加反应)=4n (NO)=0.12mol<n (HNO 3)，表明硝酸过量。

n 剩余(HNO 3)=0.32mol-0.03mol=0.29mol 【详解】
A. 硝酸过量，生成硝酸铁，取反应后溶液，滴入几滴KSCN 溶液，出现血红色，故A 错误；
B. 设该合金中铁与铜的物质的量分别是xmol和ymol，根据题意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3，故B错误；
C. 反应后溶液中n(H＋)(剩余)= n(HNO3)- n(H＋)(参加反
应)=0.20mol，c(H＋)＝0.20mol
0.080L
=2.5 mol·L －1，故C正确；
D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液，先发生中和反应，再发生沉淀反应，至金属离子恰好全部沉淀时，形成硝酸钠溶液，由硝酸钠的组成可得n(HNO3)= n(NaOH)=0.32mol-0.03mol=0.29mol，所以加入NaOH溶液的体积
是0.29mol
2.0mol/L
=145 mL，故D错误。

故选C。

22、A
【详解】A、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，c(H＋)增大，pH变小，故A说法正确；B、HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液时，需要加入H2SO4抑制Fe2＋水解，故B说法错误；
C、FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，且也能促进HCl 的挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧至恒重，最终得到的是Fe2O3，故C说法错误；
D、氨水溶液中存在NH3·H2O NH4＋＋OH－，加水稀释，促进电离，n(NH4＋)增加，n(NH3·H2O)减小，即溶液
中
+
4
32
c(NH)
c(NH H O)
增大，故D说法错误；
答案为A。

【点睛】
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：
1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物；
2.酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质；
3.考虑盐受热时是否分解；
4.还原性盐在蒸干时会被氧气氧化。

二、非选择题(共84分)
23、+Cl2+HCl +2NaOH+2NaBr ②④。