2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1378)

一、单选题
1. 下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（ ）
A ．蒸馏
B ．萃取
C ．重结晶
D ．分液
2. 化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是
A ．常规融雪剂(CaCl 2、NaCl 等)的使用对桥梁和环境有破坏作用
B ．“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数
C ．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D ．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
3. 下列说法的是（ ）
A ．冰醋酸和水银都是纯净物
B ．氢原子和重氢原子是两种不同核素
C ．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质
D ．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
不正确4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A ．铜与浓硫酸反应需要加热
B ．加热蒸干FeCl 3溶液最终得到Fe(OH)3
C ．使用催化剂提高合成氨的生产效率
D ．钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀5. 探究Na 2O 2与水的反应，实验如图：(已知：H 2O 2H ++
、H ++)
下列分析不正确的是
A ．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B ．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C ．②、⑤中KMnO 4与MnO 2的作用不同，产生气体的量也不同
D ．通过③能比较酸性：HCl ＞H 2O 2
6. a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与d 最外层电子数之和为12，b 2-与c +的电子层结构与氖相同，c 、d 同周期。

下列叙述正确的是
A ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
B ．a 的原子半径是这些元素中最小的
C ．c 与b 形成的二元化合物一定只存在离子键
D ．d 与b 、c 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
7. 汽车尾气中CO 、NO 2气体在一定条件下可以发生反应，
，温度不同
(T 2>T 1)、其他条件相同时，下列图像正确的是A
．B
．
二、多选题
C
．D
．
8.
如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A
．正极反应式为
B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C ．放电过程中，H +从正极区移向负极区
D ．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO 2电极质量减少8.7g ，则铅蓄电池负极增重9.6g
9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A ．向
溶液中滴加少量浓
，溶液橙色加深：B ．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量
：
C
．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
D ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)
：10. 25°C 时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO 2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH 传感器，测得pH 变化曲线如
图所示。

下列说法不正确的是
A ．开始时溶液pH ＝2是因为残留液中还有盐酸剩余
B ．B
C 段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO 3沉淀的质量逐渐增加
C ．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c （OH －）＞c （H +）
D ．AB 发生的反应为：Ca 2+ + CO 32－== CaCO 3↓
11.
铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是
A ．锌片逐渐溶解
B ．氢离子在铜片表面被氧化
三、解答题
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．该装置将化学能转化为电能
12. 关于阿伏加 德罗常数N A 的叙述中，正确的是（ ）
A ．10gH 218O 中所含的中子数为5N A
B ．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3N A
C ．在1L0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液中，阴、阳离子总数小于0.2N A
D ．一定条件下，将1molN 2和3molH 2充分反应，产物分子数目小于2N A
13. 新能源汽车使用的电源——新型锂-空气二次电池因具有能量密度高的优点被广泛使用，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li +
通过。

下列说法不正确的是
A ．电池放电时，Li +穿过固体电解质向正极移动得到LiOH 溶液
B ．电池充电时，将金属锂电极与外接电源的正极相连，发生反应为Li ++e -=Li
C ．电池放电时，电路中转移1mol 电子，消耗氧气11.2L(标准状况下)
D ．电池充电时，在右侧电极上发生的反应为4OH --4e -=O 2↑+2H 2O
14. 向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是
A ．OH ﹣+2CO 32﹣+3H +→2HCO 3﹣+H 2O
B ．2OH ﹣+CO 32﹣+3H +→HCO 3﹣+2H 2O
C ．2OH ﹣+CO 32﹣+4H +→CO 2↑+3H 2O
D ．OH ﹣+CO 32﹣+3H +→CO 2↑+2H 2O
15. 联氨
()
是二元弱碱，联氨溶液中存在：
25℃时，溶液中与pH 的关系如图所示(x
表示含氮微粒，已知)。

下列说法错误的是
A
．
B ．M
点溶液中
C
．水的电离程度：
D ．
溶液中：
16. 钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。

一种以含钌废料(主要成分为Ru ，含有SiO 2、Bi 2O 3等杂质)为原料制RuCl 3的工艺流程如图：
2024高中化学高考高频考点练习卷
四、解答题
已知：滤液1中Ru 元素和Bi 元素存在形式为RuO 、BiO 。

回答下列问题：
(1)“氧化碱浸”时，为提高钌的浸出率可采取的措施有____(任写一条)，Ru 发生反应的离子方程式为_____。

(2)滤液2的主要成分有NaCl 、CH 3CHO 和____，反应1的离子方程式是___。

(3)金属钌与乙醇的质量比x 和反应温度T 对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是____。

(4)气体X 经处理可以循环利用，“吸收”过程发生反应的化学方程式为____。

(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl 3+3H 2=2Ru+6HCl 。

产品纯度进行测定时，所得数据见表：
实验序号
产品质量/g 固体Ru 质量/g ①
5.000 2.0210②
5.000 2.0190③
5.000 2.0200④ 5.000 1.6200
则产品的纯度为____。

17. 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

(1)用CO 2和NH 3可合成氮肥尿素
已知：①2NH 3(g)+CO 2(g)=NH 2CO 2NH 4(s) ΔH=-159.5kJ·mol -1
②NH 2CO 2NH 4(s)=CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol -1
③H 2O(l)=H 2O(g) ΔH=+44kJ·mol -1
用CO 2和NH 3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH 4(g)+2NO 2(g)⇌
N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ，在温度为T 1和T 2时，分别将0.40molCH 4和1.0molNO 2充入体积为1L 的密闭容器中，n(CH 4)
随反应时间的变化如图所示：①根据如图象判断该反应的ΔH______(填“>”“<”或“=”)0。

②温度为T 1时，0~10min 内NO 2的平均反应速率v(NO 2)=____，反应的平衡常数K=____(保留三位小数)。

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO 2的转化率，可采取的措施有_____。

A ．改用高效催化剂
B ．升高温度
C ．缩小容器的体积
D ．增加CH 4的浓度
五、解答题
六、解答题
七、解答题
(3)利用原电池反应可实现NO 2的无害化，总反应为6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O ，电解质溶液为NaOH 溶液，该电池正极的电极反应式为_____，工作一段时间后，负极区附近溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)氮的一种氢化物HN 3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN 3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；常温下将amol·L -1的HN 3与bmol·L -1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba 2+)=c()，则该混合溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN 3)=______mol·L -1。

18. 研究表明，利用FeCl 2、NH 4H 2PO 4、Li 2CO 3和苯胺(
)制备的磷酸亚铁锂(LiFePO 4)可用作电池的正极材料。

(1)Fe 2+基态核外电子排布式为________。

(2) N 、P 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

(3) CO 32-中心原子轨道的杂化类型为________；与CO 32-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(4) 1mol 苯胺分子中含有σ键的数目为________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因
是________________________________。

19. 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。

反应原理、实验装置图（加热装置都已略
去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：
(1)A 反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B 的作用是____。

冷凝管中冷水应从____（填“a”或“b”）处通入。

(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C 中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40℃～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①对C 加热的方法是____（填序号）。

A ．酒精灯加热
B ．酒精喷灯加热
C ．水浴加热
②D 出口的气体成分有HCl 、Cl 2和____。

(3)C 反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。

碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。

写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：____________（写两个即可）。

(4)上述装置图中A 、C 反应器之间，需要增添一个U 形管，其内置物质是_____。

(5)工业生产中苯的流失情况如下：
项目
二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量
（kg/t ）1324.951.389.2
则1t 苯可制得成品为_____t （只要求列式）。

20. 高血脂症是现代人的健康杀手之一，科学家最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药H 可按如下路线合成。

合成中可能用到的反应信息如下：
信息1：
信息2：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：
根据以上图示和信息，回答下列问题：
（1）反应①－⑤中属于取代反应有_______（填写反应的编号），B中官能团的名称为________________________。

（2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列__________的耗氧量相同（填写字母的代号）。

a. C6H6
b. C7H8O3
c. C6H10O2
d. C7H8O
（3）G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：E____________，F________。

（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式__________。

（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_________________。

（6）写出H与NaOH溶液共热的化学方程式_______________________。