2019版化学人教版必修2训练：第一章 第一节 第3课时 核素

第3课时　核素
课时过关·能力提升基础巩固
1决定核素种类的是( )
A.质子数
B.中子数
C.原子的最外层电子数
D.质子数和中子数
答案:D
解析:核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

2已知R 2+核外有a 个电子,b 个中子,表示R 原子符号正确的是( )
A .b a R
B .a +
b -2a -2R
C .a +b +2a +2R
D .a +b a -2R
答案:C
解析:由R 2+的核外电子数可知R 原子的电子数为(a+2);原子的电子数等于质子数。

再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为(a+b+2)。

3人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料
3He 。

关于3He 的叙述正确的是( )
A.含有3个质子,没有中子
B.与4He 是同一种核素
C.化学性质比4He 活泼
D.是4He 的同位素
答案:D
解析:3He 有1个中子、2个质子,3He 与4He 互为同位素,化学性质几乎完全相同。

4在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅24
1(24195Am)放射源的电离室。

24195Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.241
B.146
C.95
D.51
答案:D 解析:95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与
24195Am 的质子数为核外电子数之差为146-95=51。

5医学研究证明,用放射性 13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 135
53I 叙述正确的是( )
A .13553I 是碘的一种同素异形体
B .13553I 是一种新发现的元素
C .13553I 位于元素周期表中第四周期第ⅦA 族
D .13553I 核内的中子数与核外电子数之差为29
答案:D
解析:53、质量数为135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA 族。

同素异
13553I 是质子数为形体研究的对象是单
(135-53)-53=29,D 项正确。

质。

13553I 核内中子数与核外电子数之差为6 235　92U 是重要的核工业原料。

下列有关 235　92U 的说法中正确的是( )
A .235　92U 原子核中含有92个中子
B .235　92U 原子核外有143个电子
C .235　92U 与 238　92U 互为同位素
D .235　92U 与 238　92U 互为同素异形体答案:C
解析:=235-92=143,原子核外电子数=质子数=9
235　92U 的中子数2,235　92U 与 238　92U 互为同位素而不是互为同素异形体。

7在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A.质子数
B.中子数
C.质量数
D.电子数
答案:D
解析:在化学变化过程中,原子核不会改变。

8诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 发生氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关
于 20278Pt 和 19878Pt 的说法正确的是( )A .20278Pt 和 19878Pt 的质子数相同,互称为同位素
B .20278Pt 和 19878Pt 的中子数相同,互称为同位素
C .20278Pt 和 19878Pt 的核外电子数相同,是同一种核素
D .20278Pt 和 19878Pt 的质量数不同,不能互称为同位素答案:A
解析:根据同位素定义“质子数相同,中子数不同的核素互为同位素”判断,A 项正确,B 、D 项错
Pt 的两种核素,C 项错误。

误;20278Pt 和 19878Pt 是9Ⅰ.(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号 。

(2)原子种类由 决定;元素种类由 决定;元素的同位素由 决定。

Ⅱ.有①168O、178O、188O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石　④11H、21H、31H四组粒子或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是 ;
(2)互为同素异形体的是 ;
(3)由①和④中粒子能结合成分子中含三个原子的化合物,这些化合物中相对分子质量最大的是 (填化学式)。

答案:Ⅰ.(1)14
6
C　(2)质子数和中子数　质子数　质子数、中子数　Ⅱ.(1)①④　(2)③　(3)31H2188O
解析:Ⅰ.(1)含有6个质子的原子为碳原子,含有8个中子,质量数为14,则该原子的化学符号为14
　6 C。

(2)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子;质子数相同的原子属于同种元素;只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素。

Ⅱ.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子,所以选①④;互为同素异形体的应该是相同元素组成的性质不同的单质,应该选③;由①和④中粒子能结合成分子中含三个原子的化合物,这
些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子,即3
1
H2188O。

10现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答
下列问题:
(1)其中,它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,属于铀元素的核素有 种。

互为同位素的原子分别为 、 。

(2)质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。

(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。

答案:(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U
(2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H+　(3)18　7
解析:(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素,1H和1H+是同一种核素的
不同粒子,1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素,且互为同位素。

234U、235U、238U属于铀元素的
3种不同核素,也互为同位素。

(2)本小题是“质量数相等的粒子”,而非“质量数相等的原子”,否则,“1H和1H+”不为答案。

(3)氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种:
1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O、1H2H16O、1H3H16O、
2H3H16O。

把16O换为17O、18O又各有6种,故总共有18种水分子。

所得18种水分子中,相对分子
质量最小的为
M r(M r(19、20、21、22、23的5种1H216O)=18,最大的是3H218O)=24,其间还有相对分子质量为
水分子,故共有7种相对分子质量不同的水分子。

能力提升
1已知质量数为A 的某阳离子R n +,核外有x 个电子,则核内中子数为( )
A.A-x
B.A-x-n
C.A-x+n
D.A+x-n 答案:B
解析:R 失去n 个电子后,还有x 个电子,则R 原子核外电子数为x+n ,核内中子数为A-(x+n )。

2下列叙述错误的是( )
A.13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等
答案:D
解析:同位素是质子数相同而中子数(或质量数)不同的同一种元素的不同核素之间的称谓,A 项正确;1H 和2H 是同一种元素的不同核素,它们的质子数均为1,B 项正确;14C 的中子数为14-6=8,而14N 的中子数为14-7=7,C 项正确;6Li 和7Li 互为同位素,它们的中子数不同,分别为3和4,D 项错误。

3有5种单核粒子,它们分别是 4019　、4018　、4019　+
、
4020　2+、4120　(“　”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有( )A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
答案:B 解析:元素的种类由质子数决定。

题给5种单核粒子中,有18、19、20共3种质子数,属于3种不同元素。

★
4已知R 2-的核内有n 个中子,R 原子的质量数为M ,则m g R 2-中含有电子的物质的量为( )A .m (M -n )M
molB.M -n -2Mm mol C .
m (M -n -2)M molD.m (M -n +2)M mol 答案:D
解析:R 2-的电子数为M-n+2,m g R 2-的物质的量mol,则m g R 2-中含有电子的物质的量为m
M mol 。

为m (M -n +2)M 5某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外电子数为63。

下列叙述中错误的是( )
A.它是副族元素
B.它是第六周期的元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内一定有89个中子
答案:D
解析:原子核外电子数等于其核内质子数,C项正确;该元素原子序数为63,大于第五周期的稀有气体
元素的54,而小于第六周期的稀有气体元素的86,故位于第六周期,63号位于镧系(57~71),属于副族元素,A、B两项均正确;由于存在两种天然同位素,所以相对原子质量不代表其中一种同位素的质量数,故中子数不能用152-63=89来计算,D项错误。

6最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是( )
A.与12C60的碳原子化学性质不同
B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体
D.与12C、13C互为同位素
答案:D
解析:14C是碳元素的一种同位素,原子核内有14-6=8个中子。

12C60是由碳元素组成的单质,是碳元素的一种同素异形体。

同位素原子的中子数不同,但核外各层电子数均相同,故化学性质几乎完全相同。

7无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等
常作环境分析指示物。

下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是( )
A.34S原子核内中子数为16
B.2H+的酸性比1H+的酸性更强
C.16O与18O的化学性质几乎完全相同
D.13C和15N原子核内的质子数相差2
答案:C
解析:A项,中子数为34-16=18,故错误;B项,酸性强弱只与H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,
故错误;C项,原子的化学性质主要取决于最外层电子数,与质量数无关,正确;D项,C、N的质子数分
别为6和7,故相差1,错误。

8用A
Z
X表示原子:
(1)中性原子的中子数:N= 。

(2)阳离子的中子数:A X n+共有x个电子,则N= 。

(3)阴离子的中子数:A X n-共有x个电子,则N= 。

(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N= 。

(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为　。

答案:(1)A-Z　(2)A-x-n　(3)A-x+n
(4)22　(5)n m
(m ‒x +2) mol 解析:(1)N=A-Z 。

(2)x=Z-n ,故N=A-Z=A-x-n 。

(3)x=Z+n ,故N=A-Z=A-x+n 。

(4)N =(12-6)+2×(16-8)=22。

(5)A 2-的摩尔质量近似为m g·mol -1,质子数为m-x ,故所含电子数为m-x+2,含电子的物质的量
mol 。

为n m (m ‒x +2) ★9A~F 六种单核粒子所含粒子的种类和数目如下(其中p 表示一个质子,n 表示一个中子,e -表示一个电子):
A:12p,12n,10e -
B:14p,14n,14e -C:17p,18n,17e -
D:17p,20n,17e -E:17p,18n,18e -F:17p,20n,18e -
(1)其中属于原子的是 (填序号,下同)。

(2)其中属于阳离子的是 。

(3)其中属于阴离子的是 。

(4)其中与C 属于同一种元素的是 。

答案:(1)BCD (2)A (3)EF (4)DEF
解析:由题目所给信息:p——质子,n——中子,e -——电子,则p 与e -数值相等的为原子;若p 的数值大于e -的数值为阳离子,反之则为阴离子;若p 同,则为同一种元素。

★10有A 、B 、C 、D 、E 5种短周期元素,A 与B 可形成BA 型化合物,且A 元素是卤族元素中非金属性最强的元素;金属元素B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C 元素有3种同位素C 1、C 2、C 3,自然界里含量最多的是C 1,C 3原子的质量数是C 1的3倍,C 2原子的质量数是C 1的2倍;D 的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物对应水化物为强酸;E 元素为自然界中含量最多的元素。

(1)写出下列元素的元素符号:
D ,
E 。

(2)写出C 1、C 2、C 3 3种原子的符号:
C 1 ,C 2 ,C 3 。

(3)E 2-的结构示意图为 。

(4)A 与B 形成的化合物的化学式是 ,最常见的E 原子与C 2形成的简单分子中含 个电子。

答案:(1)N O (
2)11H 21H 31H
(3) (4)NaF 10
解析:A是卤素中非金属性最强的元素,则A为F;由B与A形成BA及B的质子数特点可知,B为Na;有3种同位素原子的元素,且根据三者的质量数关系可知,C为H;由D的气态氢化物的水溶液呈碱性及
其最高价氧化物对应水化物呈强酸性可知,D为N;由信息知E为O。