高二乙烯(2节时)教案

【目的要求】:1.使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、
重要的化学性质和用途；
2.学会乙烯的实验室制法和收集方法。

【重、难点】:乙烯的化学性质和加成反应
【教学方法】:结构推导、性质推测，实验引导，验证性质
【教学过程】:
(第一课时)
〖
引入
〗：计算课本84页12题
〖
提问
〗：该烃从分子组成上与乙烷有何差别？其分子的空间构型会有何变化？
〖
讲解
〗：由于相对乙烷，它的氢原子较稀少，我们称它乙烯
〖
提问
〗：去掉两个氢原子，C原子为满足4个价键，碳碳键将做怎样的变化？〖
讲解
〗：引出C=C双键和不饱和烃的概念及烯烃的概念
〖
提问
〗：乙烯分子的空间构型又会如何变化？
C-H键键角还会保持109
28
吗？如何改变才稳定？
〖
展示模型
〗：乙烯的球棍模型和比例模型
〖
提问
〗：对比乙烷和乙烯分子中键的参数，你能得到什么结论？乙烷（C
2
H
6
）
乙烯（C
2
H
4
）
键长（10
-10
米）
1.54
1.33
键能（KJ/mol）
348
615
键?????角
109o28ˊ
120o
师生活动
〗：学生讨论、回答，教师引导得出结论：C=C的键能和键长并不是C-C 的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。

（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）
〖
学生活动
〗：书写乙烯分子的电子式和结构式
〖
讲解
〗：书写注意事项和结构简式的正误书写
正：CH
2
=CH
2
H
2
C=CH
2
误：CH
2
CH
2
〖
引言
〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。

可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。

那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。

〖
讲解
〗：实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半）
〖
投影
〗：一、反应原理
1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？（水）
2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？
3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？为何要控制温度在170
左右？（不同温度，产物不同）
4、写出反应的化学方程式。

5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？
（先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO
2
）
二、装置原理
1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？
2、为何加入碎瓷片？
3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？
4、如何收集？
三、操作原理
1、安装顺序如何？（由下到上，由左到右）
2、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）
3、能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）
4、实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）
〖
师生活动
〗：边投影、边讨论、回答、分析，边讲解，边演示实验
（第二课时）
〖
引入
〗：直接引入
〖
演示实验
〗：1、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
2、乙烯通入溴水
3、点燃乙烯气体
〖
投影
〗：[思考讨论]
1、看到各有什么现象？说明乙烯具有什么性质？
2、乙烯如何能制成塑料薄膜？
〖
师生活动
〗：学生回答，教师引导讲解乙烯的化学性质
一、氧化反应
（1）???燃烧
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
（2）使高锰酸钾溶液褪色
（酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸）
二、加成反应X—X
H—H。