黑龙江省牡东部地区四校联考新高考仿真卷化学试题及答案解析

黑龙江省牡东部地区四校联考新高考仿真卷化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关实验操作的说法正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体
B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用
C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质
D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化
2、下列属于弱电解质的是
A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸
3、室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）
A．溶液的pH=13
B．25℃与60℃时，氨水的pH相等
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大
D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性
4、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
C．三氯代物只有一种
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
5、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。

下列有关“瘦肉精”的说法正确的是
A．它的分子式为C12H17N2Cl2O
B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团
C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应
D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等6、下列实验操作正确的是( )
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
7、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是
选项实验方法现象结论
A
向FeCl3溶液中滴入少量KI 溶液，再加
入KSCN 溶液溶液变红
Fe3+与I－的反应具有可逆
性
B SO2通入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4 C
将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后
再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热
未出现砖红色沉淀淀粉未水解
D
用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，
产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐
褪色
石蜡油裂解一定生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
8、将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)
A．B．C．
D．
9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。

已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。

下列说法正确的是
A．甲中既含离子键，又含共价键
B．丙和戊的混合物一定显酸性
C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
10、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）
①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-
A．①②B．②③C．③④D．①③
11、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。

某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是
A．X与电池的Li电极相连
B．电解过程中c(BaC12)保持不变
C．该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e− =Fe +Li2S
D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
12、Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号起始物质t/min 0 20 40 60 80 100
Ⅰ0.5mol I2、0.5mol H2w(HI)/% 0 50 68 76 80 80
Ⅱ x mol HI w (HI)/% 100 91 84 81 80 80
研究发现上述反应中：v 正=k a •w (H 2)•w (I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。

下列说法不正确的是( )
A ．温度为T 时，该反应a
b
k k =64
B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1
C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行
D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w (HI)%均相同 13、化学与我们的生活密切相关。

下列说法错误的是( ) A ．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染 B ．酒精能杀菌，浓度越大效果越好
C ．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D ．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同 14、下列关于物质用途不正确的是( )
A ．MgO ：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料
B ．SiO 2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物
C ．FeSO 4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D ．CuSO 4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等 15、下列说法正确的是（ ）
A ．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应
B ．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C ．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D ．氨基酸种类较多，分子中均含有﹣COOH 和﹣NH 2，甘氨酸为最简单的氨基酸 16、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是
A ．用CCl 4提取碘水中的碘
B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴
C ．用酒精除去苯酚中的甘油
D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸 二、非选择题（本题包括5小题） 17、香料G 的一种合成工艺如图所示。

已知：①核磁共振氢谱显示A 有两个峰，其强度之比为1∶1。

②CH 3CH 2CH=CH 2NBS
−−−→ CH 3CHBrCH=CH 2
③CH 3CHO+CH 3CHO 稀碱−−−−−→ Δ
−−→ CH 3CH=CHCHO+H 2O
请回答下列问题：
(1)A 的结构简式为________ ，G 中官能团的名称为________。

(2)检验M 已完全转化为N 的实验操作是______
(3)有学生建议，将M→N 的转化用KMnO 4 (H ＋)代替O 2，你认为是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若认为合理则不填此空)。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L ________，反应类型________。

(5)F 是M 的同系物，比M 多一个碳原子。

满足下列条件的F 的同分异构体有_____种。

(不考虑立体异构) ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上只有2个对位取代基
(6)以丙烯和NBS 试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线______(其他无机原料任选)。

请用以下方式表示：
A 反应试剂反应条件−−−−−−→
B 反应试剂
反应条件
−−−−−−→目标产物 18、奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F 和奥美拉性的合成路线如下： I 中间体F 的合成：
II奧美拉唑的合成：
已知：
结合上述合成路线，请回答：
（1）下列说法正确的是__________
A．奥美拉的分子式为C18 H19N3O3S
B．J生成K的反应类型为加成反应
C．化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成
D．设计A转化为B的目的是保护其中的官能团
（2）化合物F的结构简式为_______________________________；
（3）请写出A→B的反应方程式___________________________________；
（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _____________________________
①分子中含苯环，遇FeC13显紫色
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。

(用流程图表示，无机试剂任
选)_________________________
19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。

某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为
_________________________________________。

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。

可提高实验的准确度，理由是
_______________________________________。

（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。

现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

20、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是_________________（填写编号）
（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号）
A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。

21、工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；
Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。

则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________
(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_______________________________。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。

下列说法正确的是____________(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低
c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态
(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的3
4
，则该温度下，该反应的平衡常数K＝______，要使平衡后乙容器与甲容器
中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为
_____________________________________。

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。

则负极的电极反应式为__________________。

②碳酸二甲醋[(CH 3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO 合成(CH 3O)2CO ，其电化学合成原理为4CH 3OH ＋2CO ＋O 2 通电
2(CH 3O)2CO ＋2H 2O ，装置如图3所示：
写出阳极的电极反应式：________________________________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解析】
A ．CO 2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO 2，产生更多的NaHCO 3，故A 错误；
B ．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B 错误；
C ．酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C 正确；
D ．中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D 错误； 答案选C 。

【点睛】
酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，也是学生的易错点。

2、D
【解析】A 、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A 错误；B 、蔗糖是非电解质，故B 错误；C 、干冰是非电
解质，故C错误；D. 碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。

点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。

3、D
【解析】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；
B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4＋）、c（OH －）都减小；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【详解】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol•L﹣1的氨水的pH小于13，故A错误；
B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4+）、c（OH ﹣）都减小，所以溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变小，故C错误；
D．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，
故选：D。

4、B
【解析】
有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。

【详解】
A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确；
B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；
C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；
D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；
答案选B。

【点睛】
本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有
机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。

5、C
【解析】
A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为C12H18N2Cl2O，错误；
B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；
C、该有机物含有1个苯环，1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应，正确；
D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；
故答案选C。

6、D
【解析】
A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；
B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AlCl3晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；
C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；
D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。

答案选D。

7、B
【解析】
A. 滴入少量KI溶液，FeCl3剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；
B. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀是BaSO4，故B正确；
C. 淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；
D. 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烃，但气体不一定为乙烯，故D错误；
故选B。

【点睛】
淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制Cu(OH)2 悬浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易错点。

8、A
【解析】
本题涉及两个反应：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4，Cl2+2HI2HCl+I2。

第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，
第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。

通过反应I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的还原性强于HI，所以H2SO3优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【详解】
H2SO3与碘离子都具有还原性，但是H2SO3还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化I-。

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：
Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化I-：
Cl2 +2HI=Br2 +2HI
0.01mol 0.02mol
HI全部被氯气氧化转变为I2和HCl，HCl和HI都是强酸，所以c（H+）不变；
答案选A。

【点睛】
本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析和解决问题的能力。

9、A
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。

离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙为NaOH 或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。

A．甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确；
B．丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；
C．丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜W＜Z＜Y，故D错误；
答案选A。

10、D
【解析】
pH=1的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+，则H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应不能共存，不可能存在NO3—，H+与S2-结合生成弱电解质氢硫酸、Al3+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S2-，则②④一定不存在，可能存在①③，故选D。

11、C
【解析】
由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极电极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，则电解池中：镀镍碳棒为阴极，即Y接线柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】
A. 用该电池为电源电解含镍酸性废水，并得到单质Ni，镍离子得到电子、发生还原反应，则镀镍碳棒为阴极，连接原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；
B. 镀镍碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e−=Ni，为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba2+和Cl−分别通过阳离子膜和阴离子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；
C. 锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e−═Fe+Li2S，故C正确；
D. 若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl−>OH−，则Cl−移向阳极放电：2Cl−−2e−=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；
答案选C。

12、C
【解析】
A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
起始量(mol/L) 0.5 0.5 0
变化量(mol/L) n n 2n
平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2n
w(HI)/%=2n
1
×100%=80%，n=0.4 mol/L，平衡常数K=
2
08
0.10.1
．
=64。

反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，
k a •w(H 2)•w(I 2)=v 正=v 逆=k b •w 2(HI)，则a b k k =()()()
222w HI w H w I =K=64，故A 正确； B ．前20 min ，H 2(g) + I 2(g)⇌2HI(g)
起始量(mol/L) 0.5 0.5 0
变化量(mol/L) m m 2m
平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2m w(HI)%=21
m ×100%=50%，m=0.25mol/L ，容器I 中前20 min 的平均速率，v(HI)=20.25mol /L 20min ⨯=0.025mol•L -1•min -1，故B 正确；
C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.l mol 的H 2、I 2、HI ，此时浓度商Q c =2010.10.1
⨯．=1＜K=64，反应正向进行，故C 错误；
D ．H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x 为何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，两容器达平衡时w (HI)%均相同，故D 正确；
答案选C 。

13、B
【解析】
A ．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A 正确；
B ．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B 错误；
C ．钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C 正确；
D ．纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D 正确；
故选：B 。

14、B
【解析】
A 、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A 正确；
B 、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B 不正确；
C 、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C 正确；
D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等，选项D正确。

答案选B。

15、D
【解析】
A．天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；
B．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；
C．加入硫酸钠，蛋白质不变性；
D．氨基酸含羧基和氨基官能团。

【详解】
A．油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；
B．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；C．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；
D．氨基酸结构中都含有﹣COOH 和﹣NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；
故选：D。

【点睛】
解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A，注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

16、C
【解析】
A. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；
B. 溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；
C. 酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；
D. 乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；
故选：C。

【点睛】
萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N 否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键+CH3CHO稀碱
−−−→
−−−−−→加成反应 6 CH2=CH-CH3NBS
−−−−−−→
CH2=CH-CH2-Br溴水
−−−−−→BrCH2-CHBr-CH2-Br NaOH溶液
Δ
【解析】
由流程：E和N发生酯化反应得到的G为，则E、N分别为
和中的一种，C反应得到D，D发生卤代烃水解反应得到E，故E属于醇，E 为，则N为，逆推出M为、L为
，结合信息③，逆推出K为，由E逆推出D为，结合信息②，逆推出C为，C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为，又知A催化加氢得B，核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1，即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为；
(1)据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称；
(2)检验M已完全转化为N，主要检验醛基即可，碱性环境下检验；
(3)该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4 (H＋)代替O2发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不可行；
(4) K为，则K→L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型；
(5)F是M的同系物，M为，而F比M多一个碳原子。

求满足下列条件的F的同分异构体数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件①能发生银镜反应，意味着有—CHO，条件②能与溴的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4，据此回答；
(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个溴原子，通过加成反应引入2个溴原子，再水解即可；
【详解】
(1)据上分析，A为，；
答案为：；。