山东省泰安市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 PDF版含答案

试卷类型：A
高二年级考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5
至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1
C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56
第Ⅰ卷
（选择题共50分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答
题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是
A.明矾净水时包含化学变化和物理变化，起杀菌、消毒作用
B.由ΔH-T ΔS 及相关数据分析，加装汽车尾气净化器能将NO 、CO 转化为N 2、CO 2
C.在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘
D.热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污2.室温下，水的电离达到平衡：H 2O
H +＋OH －。

下列叙述正确的是
A.向水中加入少量金属Na ，平衡正向移动，c (OH －)增大
B.向水中加入少量CH 3COOH ，平衡逆向移动，K W 变小
C.向水中加入少量NaHSO 4或NaHCO 3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大
D.向水中加入少量CH 3COONH 4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动3.下列关于原子核外电子的描述正确的是A.s 能级的能量总小于p 能级的能量
B.2s 的电子云半径比1s 电子云半径大，说明2s 的电子比1s 的多
C.基态铜原子的价电子轨道表示式为
D.nf 能级中最多可容纳14个电子
2020郾1
选项
实验操作
实验目的或结论
A 向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，
再加稀硝酸，白色沉淀不消失
该原溶液一定含有SO 2-4
B
向稀硝酸中加入过量铁粉，有气体生成，再滴
加KSCN 溶液，溶液不变色
稀硝酸不能将Fe 氧化为Fe 3+
C
将0.1mol ·L -1MgSO 4溶液滴入到NaOH 溶液
里有白色沉淀生成，到不再产生沉淀时，再滴加0.1mol ·L -1CuSO 4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀
Cu(OH)2的K sp 比Mg(OH)2的K sp 大D
不用其它任何试剂鉴别：①CuSO 4溶液②稀H 2SO 4③NaCl 溶液④NaOH 溶液鉴别的顺序为①④②③或①④③②
4.下列实验或做法对应的方程式不正确的是
A.室温下用pH 试纸测得0.1mol ·L -1醋酸溶液的pH 为3：
CH 3COOH CH 3COO －+H +
B.用石墨电极电解食盐水的阳极电极反应式：2Cl --2e -=Cl 2↑
C.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞试液呈红色：CO 2-3+2H 2O
H 2CO 3+2OH
－D.向0.1mol ·L -1、pH ＝1的KHA 溶液中加入KOH 溶液：H ++OH －=H 2O
5.下列叙述正确的是
A.某温度时N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1·K 2=1
B.若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成
C.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高温度，可增加单位体积活化分子数
C.增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数
D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数7.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
A.实验室配制FeCl 3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B.实验室盛放Na 2SiO 3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C.用浓NaHCO 3溶液与浓Al 2(SO 4)3溶液混合作灭火剂
D.加热蒸干AlC13溶液得到Al(OH)3固体8.某反应由两步反应X Y 和Y Z 构成，反应
能量曲线如图。

下列叙述正确的是A.三种物质中Z 最稳定B.两步反应均为吸热反应C.X Y 反应，反应条件一定要加热D.X 与Z 的能量差为E 4
9.中学化学涉及多种常数。

下列说法正确的是
A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B.对于反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为K =［C ］4［D ］2
［A ］3［B ］
2
C.K W 不是水的电离平衡常数
D.难溶电解质AB 2饱和溶液中，c (A 2+)＝x mol ·L -1，c (B -)＝y mol ·L -1，则K sp 值为4xy 2
10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.下列说法不正确的是
A.将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化)，其pH不变
B.pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L-1的盐酸恰好中和，所需
的盐酸体积前者等于后者
C.为配制c(NH+4):c(Cl-)＝1:1的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸
D.在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)>c(HCO-3)>c(H2CO3)>c(CO2-3)
12.含氮化合物的用途广泛。

下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lg K)与温
+3H22NH3；②N2+O22NO。

度的关系：①N
根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.反应①和②均为放热反应
B.升高温度，反应①的反应速率减小
C.常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
13.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平
衡常数K＝2×10-5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍
下列判断正确的是
A.增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大
B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时，Ni(CO)4的生成速率是CO的生成速率的4倍
14.下列说法正确的是
A.电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同
B.对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动
C.通过Q与K sp的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Q<K sp时，有沉淀析出
D.盐类水解的结果可使溶液呈酸性、碱性或中性
15.室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.pH＝12的溶液：Ca2＋、NH+4、Br－、HSO-3
B.无色溶液：K＋、Al3＋、S2-、Cl－
C.明矾溶液中：NH+4、K+、Cl－、HCO-3
D.[H＋]＝0.1mol·L-1的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO-3、Cl－
16.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p能级上只有一对成对电子的原子②最外层电子构型为3s23p6的原子
③其3p能级为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A.②③①④
B.③①②④
C.①②③④
D.②④①③
17.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：
下列有关说法中正确的是
A.25℃时，CuS 的溶解度大于MnS 的溶解度
B.除去某溶液中的Cu 2＋，可以选用FeS 作沉淀剂
C.因为H 2SO 4是强酸，所以反应CuSO 4+H 2S =CuS ↓+H 2SO 4不能发生
D.25℃时，饱和CuS 溶液中，Cu 2＋的浓度为1.3×10-36mol ·L -1
18.示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。

下列说法正确
的是
A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应
B.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性
C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na －2e -=2Na ＋
D.乙装置中B 是氯气出口，A 是钠出口
19.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。

反应原理为：CH 3CH 2OH+O 2=CH 3COOH+H 2O ，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

下列说法正确的是
A.电解质溶液中的H ＋移向b 电极
B.b 为正极，电极反应式为：O 2+4H ++4e -=2H 2O
C.若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气
D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小
20.25℃时，K b (NH 3·H 2O)＝1.77×10-5；K a1(H 2CO 3)＝4.30×10-7、K a2(H 2CO 3)＝5.61×10-11。

有关
NH 4HCO 3溶液的说法中正确的是
A.呈弱碱性
B.c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (H +)+c (H 2CO 3)
C.滴入过量NaOH 溶液发生反应：HCO -3+OH －=H 2O+CO 2-3、NH +
4+OH －
=NH 3
·H 2O D.滴入NaOH 溶液，则
［NH +
4］
［NH 3·H 2O ］［H +］
增大
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10-18mol 2·L -2 1.3×10-36mol 2·L -2 2.5×10-13mol 2·L -2
高二年级考试
化学试题
第Ⅱ卷
（非选择题共50分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括4小题，共27分）
21.(5分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl （用R
代表）。

回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为。

（2）氯离子的基态电子排布式为
，有
种不同能级的电子。

（3）R 中H 、N 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是
(用元素符号表示)。

（4）如图表示短周期元素X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测X 与R 中的(填
元素符号)元素同周期。

22.(6分)常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混
合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
请回答：
（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是。

（2）②组中c
0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)；③组中a
9。

（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为。

（4）从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合
溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。

2020郾1
实验编号
HA 物质的量浓度/(mol ·L -1)NaOH 物质的量浓度/(mol ·L -1)混合溶液的pH
①0.10.1pH ＝9②c 0.2pH ＝7③
0.2
0.2
pH ＝a
23.(7分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合
均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图1所示。

从胶头滴管中滴入
几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。

t 2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子
流动方向；此时，碳粉表面发生了
(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式
是。

（3）该小组对图2中0～t 1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：
24.(9分)苯乙烯(
)是重要的有机化工原料。

工业上以乙苯()为原
料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的化学方程式为：
(g)(g)+H 2(g)ΔH =124kJ ·mol -1
（1）25℃、101kPa 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做
该物质的燃烧热。

已知：H 2和苯乙烯的燃烧热ΔH 分别为-290kJ ·mol -1和-4400kJ ·mol -1，则乙苯的燃烧热ΔH =
kJ ·mol -1。

（2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱
氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

在t 1时刻加入H 2，t 2时刻再次达到平衡。

①物质X 为，判断理由是；
②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为
（用含a 、b 、c 的式子表示）。

编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①为以下实验作参照
0.5 2.090.0②
0.5
36.0
③
碳粉含量的影响0.2 2.090.0
催化剂、加热
（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸气，2min后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol·L-1，则乙苯蒸气的反应速率为；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1.5mol氢气和1.5mol乙苯蒸气，则v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(M)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。

[M=n(H2O)/n(乙苯)]
①比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：K A K B(填“>”、“<”或“＝”)；
②图中投料比M1、M2、M3的大小顺序为。

四、（本题包括2小题，共16分）
25.(6分)某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准
溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO-4＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。

（2）滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否”)，理由是。

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(填序号)
（4）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成100mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液
20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是（精确至0.01%）。

（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量
仍偏小，其可能原因是。

26.（10分）普通干电池是一种广泛使用的可移动化学电源。

某同学在探究废酸性干电池
内物质回收利用时，进行下图所示实验：
请回答以下问题：
（1）干电池工作时正极电极反应式为：2NH ＋4+2e -=2NH 3↑+H 2↑。

则负极电极反应
式是。

电池中加入MnO 2的作用是除去正极上的某产物，本身生成
Mn 2O 3，该反应的化学方程式是。

（2）步骤③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
、泥三角和三脚架；灼烧
滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有。

（3）向步骤④的试管中加入步骤③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星
的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为。

（4）查询资料得知，通过电解可将Mn 2O 3转化为MnO 2。

为此某
同学设计了如图所示装置，并将混合物粉末调成糊状，附在其中的（填“左”或“右”）边电极上，该电极上发生反
应的电极反应式是
，在电解过程中溶液的pH
将
（填“变大”、“变小”或“不变”）。

五、（本题包括1小题，共7分）
27.(7分)T ℃时，在一容积为2L 的恒容密闭容器中加入2mol A 和3mol B ，压强为P 0，
在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分钟达到平衡，平衡
混合气中C 的体积分数为37.5％。

已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公式为
v 正＝k 正·[A]2·[B]3，v 逆=k 逆·[C]3，其中k 正、k 逆为速率常数。

（1）计算上述条件下k 正k 逆
的值。

（写出必要的计算过程，下同）
（2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K p 。

已
知某气体分压(P 分)＝气体总压(P 总)×该气体的物质的量分数，计算T ℃时上述反应K p 的值（用含P 0的数值表示）。

题号1112131415161718答案
BC
C
B
BD
D
A
B
B
1920AB
AC
高二年级考试
化学试题(A)参考答案及评分标准
说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、(每小题2分，共20分。

评分标准参照试题)
二、(每小题3分，共30分。

评分标准参照试题)
第Ⅱ卷（非选择题
共50分）
三、（本题包括4小题，共27分）
21.(5分)
（1）
（1分）
（2）1s 22s 22p 63s 23p 6（1分）5（1分）
（3）O>N>H （1分）（4）Cl （1分）
22.(6分)
（1）A －＋H 2O HA ＋OH －（1分）
（2）>（1分）>（1分）
（3）5×10-6（1分）
（4）[A －]>[Na ＋]>[H ＋]>[OH －]（2分）
23.(7分)
（1）醋酸浓度的影响（1分） 2.0（1分）
（2）吸氧（1分）
（1分）
还原（1分）
题号
1234567答案
B
A
D
C
A
C
B
8910A
C
D
2020郾1
4H＋＋O2＋4e－=2H2O（1分）
（3）反应放热，温度升高使气体压强增大（1分）
24.(9分)
（1）-4566(2分)
（2）①乙苯(1分)加入H2后平衡向左移动，乙苯浓度逐渐增大(1分)
②bc
a
mol·L-1(1分)
（3）0.25mol·L-1·min-1(1分)等于(1分)
（4）①<(1分)②M1>M2>M3(1分)
四、（本题包括2小题，共16分）
25.(6分)
（1）250mL容量瓶（1分）
（2）否（1分）KMnO4溶液为紫红色，自身可作指示剂（1分）
（3）b（1分）
（4）18.67%（1分）
（5）Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的KMnO4溶液体积偏小（1分）
26.（10分）
（1）Zn-2e-=Zn2+(1分)2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(2分)
（2）坩埚（1分）C(炭)（1分）
（3）二氧化锰（MnO2）（1分）
（4）左(1分)Mn2O3+2OH--2e-=2MnO2+H2O(2分)变大(1分)
五、（本题包括1小题，共7分）
27.(7分)
解：（1）设达到平衡时A转化的物质的量为x mol
2A(g)+3B(g)3C(g)
起始/mol230
转化/mol x 1.5x 1.5x
平衡/mol2-x3-1.5x 1.5x
由题知 1.5x
(2-x)+(3-1.5x)+1.5x
×100％＝37.5％
得x＝1mol
K c=0.753
0.52×0.753
=4（3分）
反应达到平衡时满足v正=v逆，即k正·[A]2·[B]3=k逆·[C]3，得
k
正
k
逆
＝K c＝4（2分）
（2）平衡时n(A)＝1mol，n(B)＝1.5mol，n(C)＝1.5mol，A、B、C气体的物质的量分数分别为25%，37.5%，37.5%。

起始压强为P0，则达平衡后压强为0.8P0
则K p=(0.8P0×37.5%)3
(0.8P0×25%)2(0.8P0×37.5%)3=25
P02
（2分）。