苏教版高中化学选修五高二期中考试化学试卷

X水一中高二期中考试化学试卷
〔时间：90分钟总分值100分〕
相对原子质量单位：C --12 H -- 1 O – 16
第I卷〔选择题，共46分〕
一、选择题〔每题只有一个选项符合答案，每题2分共46分〕
1．化学与生活、社会密切相关。

以下说法正确的选项是〔〕
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．只能由粮食发酵制备乙醇
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染〞
2．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应参加〔〕
A．甲醛溶液B．饱和CuSO4溶液
C．饱和〔NH4〕2SO4溶液 D．醋酸铅溶液
3．13MR〔核磁共振〕、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N的表达正确的选项是〔〕A．13C与15N有一样的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3
C.15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p4
4．以下化合物在一定的条件下，既能发生消去反响又能发生水解反响的是〔〕
A. ①②
B. ②③④
C. ①②③④
D. ②
5．以下各项中，前面的能级先填入电子的是( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A．①②B．②③C．②④D．③④
6．某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的选项是( )
HO
O CH 3CH 2CH CH2
A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区
C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区
7．前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数一样的元素有几种( ) A．3种B．4种C．5种D．6种
8．以下有关铁原子的价电子排布表示正确的选项是( )
A．3d64s2B．4s23d6
C. D.
9．分子式为C5H10的烯烃共有〔要考虑顺反异构体〕〔〕
A．5种B．6种C．7种D．8种
10．以下每组中各有三对物质，他们都能用分液漏斗别离的是〔〕
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．酒精和水，苯和水，己烷和水
11．以下基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )
A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1
12．某有机物的构造简式为：CH CH CHO，那么关于该有机物的说法正确的选项是( )
A．1 mol该有机物发生银镜反响能生成1 mol Ag
B．1 mol该有机物最多能够与6 mol H2发生加成反响
C．它与HO CH CH CH3互为同分异构体
D．该有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化
13．丁香油酚的构造简式如图：
该物质不应有的化学性质是：〔〕
①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以将酸性KMnO4溶液复原；
④可以跟NaHCO3溶液反响；⑤可以跟NaOH溶液反响；⑥可以发生消去反响
A．①③B．③⑥C．④⑥D．④⑤
14．在下面的电子构造中，第一电离能最小的原子可能是()
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
15．X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

根据下表所列数据判断错误的选项是( )
元素I1I2I3I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A.元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．假设元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反响
16．某有机物X能发生水解反响，水解产物为Y和Z，不能发生银镜反响。

同温同压下，一样质量的Y和Z的蒸气所占体积一样，化合物X可能是〔〕
A．乙酸丙酯B．甲酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯
17．科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步。

以下物质可以作为人工心脏、人工血管等人造器官的高分子生物材料：
聚四氟乙烯维通橡胶
有机硅橡胶聚甲基丙烯酸甲酯
以下关于上述高分子生物材料的说法中正确的选项是( )
A．用于合成维通橡胶的单体是
B．用于合成有机硅橡胶的单体是
C．聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看做加聚反响的产物
D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反响制得
18．以下除去括号内杂质的有关操作方法不正确的选项是
．．．．．．．
〔〕
A．淀粉溶液〔葡萄糖〕：渗析
B．乙醇〔乙酸〕：加KOH溶液，分液
C．甲醛溶液〔甲酸〕：加NaOH溶液，蒸馏
D．肥皂液〔甘油〕：加食盐搅拌、盐析、过滤
19．以下各组物质的关系的表达中，正确的选项是：〔〕
③甲酸与硬脂酸互为同系物④甘氨酸与硝基乙烷〔CH3CH2NO2〕互为同分异构体⑤葡萄糖与麦芽糖互为同系物⑥淀粉与纤维素互为同分异构体
A ．①B．②③④C．③④D．②③④⑤⑥
20．每年的6月26日是国际禁毒日。

以下是四种毒品的构造简式，以下有关说法正确的选项是〔〕
O
NH CH3 Cl
氯胺酮（K粉）
CH2CHCH3
NHCH3
冰毒
CHCHNHCH3
OHCH3
摇头丸大麻
OH
CH3
OH
C5H11
C
CH3CH2
A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
B．摇头丸经消去、加成反响可制得冰毒
C．1mol大麻与溴水反响最多消耗4mol Br2
D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面
21. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。

使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，那么混合气中的烃分别是〔〕
A.甲烷和乙烯
B. 甲烷和丙烯
C. 乙烷和乙烯
D. 乙烷和丙烯
22.：
C 5H 10O 2 A （不能发生银镜反应） B C OH -、△ △ 氢氧化铜 O 2/Cu
D (砖红色沉淀)
△ 悬浊液
那么符合要求的C 5H 10O 2的构造有〔 〕
A ．1种
B ．2种
C ．4种
D ．5种
23．有一系列α—氨基酸按如下特点排列：
该系列化合物中碳元素的质量分数的最大值为〔 〕
A ．85.7%
B ．92.3%
C ．32.0%
D ．无法计算
第二卷〔非选择题，共54分〕
二、填空题
24．〔1〕有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s 22s 22p 63s 23p 6
，其中：
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反响，这种微粒的符号是____________； ②某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________； ③某微粒氧化性很弱，但得到电子后复原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是____________；
④某微粒复原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定构造，这种微粒的符号是____________。

〔2〕写出以下有机物的系统命名或构造简式： ①CH 3CH(CH 3)C ≡CCH 3 ②
③2,2－二甲基-3-乙基己烷④2－甲基－2－丁烯
〔3〕X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，那么X 是________；其轨道表示式为____________________；R 原子的3p 轨道上只有一个未成对电子，那么R 原子可能是________；Y 原子的核电荷数为29，其外围电子排布是________，其在元素周期表中的位置是____________________，是属于________区的元素。

25．I以下实验设计、操作或实验现象合理的是_________〔填序号〕
A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，参加新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
B．液态溴乙烷中参加稀NaOH溶液共煮几分钟，然后参加足量稀HNO3，再参加AgNO3溶液检验Br－的生成
C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中参加足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反响实验
D．别离苯和苯酚的混合液，参加适量浓溴水，过滤，即可别离
E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
F．实验室里制乙烯用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃
G．在试管中参加2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后参加乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
II：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点〔℃〕34.7 78.5 118 77.1
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置
如下图，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱
和碳酸钠溶液。

试答复：
〔1〕A中浓硫酸的作用是
反响中参加的乙醇是过量的，其目的是________________________________。

〔2〕假设用同位素18O示踪法确定反响产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反响方程式；
〔3〕该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。

〔4〕假设反响前向D中参加几滴酚酞试液，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；反响完毕后D中的现象是。

〔5〕从B中别离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先参加无水氯化钙，过滤别离出；再参加〔此空从以下选项中选择〕，然后进展蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯洁的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷
B 碱石灰
C 无水硫酸钠
D 生石灰
26．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

答复以下问题：
(1)A是________，B是________，E是________。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式________。

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型________。

(4)元素B与D的电负性的大小关系是________(用元素符号填空，下同)，C与E的第一电离能的大小关系是________。

(5)E位于周期表的；其原子构造示意图为________。

(6)写出C单质与NaOH溶液反响的化学方程式
27．：
Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
〔1〕A为一元羧酸，8．8g A与足量NaHCO3溶液反响生成2．24L CO2〔标准状况〕，A的分子式为_____________________________________________。

〔2〕写出符合A分子式的所有甲酸酯的构造简式：
_________________________________________________________。

〔3〕B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B C的反响方程式：__________________________________________________________。

〔4〕C+E→F的反响类型为________________________。

〔5〕写出A和F的构造简式：
A______________________；F__________________________。

〔6〕D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a ______________; b___________。

Ⅱ．按如下路线，由C可合成高聚物H：
〔7〕C→G的反响方程式为_____________________．
〔8〕写出G→H的反响方程式：___________________。

X水一中高二期中考试化学试卷答案
1-5 D C C D B 6-10 CB A B B 11-15 C D C C D
16-20 A B B C B 21-23A C A
24〔每空1分，共14分〕
(1)①Ar ②S2－③K＋④Cl-
(2)①4－甲基-2-戊炔②2，2－二甲基丁烷
③④
(3)C(或碳)
Al 、Cl 3d 104s 1 第4周期IA 族 ds
25．〔共13分〕
ＩＢＥ 〔2分〕
ＩI 〔1〕制乙酸、催化剂、吸水剂〔或枯燥剂〕〔2分〕
增加一种反响物用量，使平衡向正反响方向移动〔1分〕
〔2〕〔2分〕
〔3〕防倒吸〔1分〕〔4〕2323CO H O HCO OH ---++；〔2分〕 溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。

〔1分〕 〔5〕乙醇 C 〔各1分〕
26.〔每空1分，方程式2分共11分〕
(1)H O K (2)[Ne]3s 23p 1(或1s 22s 22p 63s 23p 1) (3)
(4)O ＞S Al ＞K (5)第4周期第ⅠA 族
〔6〕2Al+2 NaOH +2 H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2
27.〔共16分〕
〔4〕取代反响〔1分〕
〔5〕〔2分〕
〔6〕羟基、氯原子C12NaOH溶液〔4分〕
〔7〕
〔2分〕〔8〕〔2分〕。