2019-2020学年四川省南充市化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析
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2019-2020学年四川省南充市化学高一(下)期末达标检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是( )
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C错误；
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D错误；
答案选B。
4．下列化学用语对应正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式：
B．甲烷的结构式：
C．H2O2的电子式：
点睛：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，试题侧重考查学生的总结归纳能力，解题关键：明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系，易错点③，Na2O2固体中的阴离子是O22－，不是O2－。
2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等
【答案】A
【解析】
【详解】
A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;
B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误;
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故②正确；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋，阴离子和阳离子个数比是 1∶2，故③正确；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故④错误；故选C。
5．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)若达到平衡的标志是
A．C的生成速率与B的生成速率相等
B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
【答案】B
【解析】分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行需发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。
D、平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，则A、B、C的物质的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子数之比不一定是1:3:2，故D不符合题意；
故选B。
点睛：同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
6．下列过程中需要吸收热量的是( )
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】
【详解】
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A错误；
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；
A．H2→H + HB．Na + Cl→NaCl
C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl + Cl→Cl2
【答案】A
【解析】分析：根据断键吸热，成键放热，结合常见的放热反应或吸热反应判断。
详解：A.H2→H+H是断键过程，需要吸收能量，A正确；
B.Na+Cl→NaCl是形成新化学键的过程，放出能量，B错误；
l4分子中含有共价键，电子式： ，D错误；
答案选B。
点睛：首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H：+1、Cl：+1、O：－2，其结构式为H—O—Cl，电子式为 。
C、醋酸是弱酸,电离吸热,测出的中和热数值偏小,故C错误;
D、中和热测定用不到滴定管,故D错误.
综上所述，本题应选A。
3．下列说法正确的是( )
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI
A．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④
【答案】C
【解析】分析：①同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；②组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性。
D．CCl4的电子式：
【答案】B
【解析】分析：A.氯化铵是离子化合物，含有离子键；
B.甲烷分子中含有4对C－H键；
C.双氧水分子中含有共价键；
D.四氯化碳分子中含有共价键。
详解：A.NH4Cl是离子化合物，含有离子键，电子式： ，A错误；
B. 甲烷的电子式为 ，因此结构式： ，B正确；
C.H2O2分子中含有共价键，电子式： ，C错误；
由于B与C的化学计量数不相等，B的生成速率与C的生成速率相等，说明没有达到平衡状态，故A不符合题意；
B、A、B、C的浓度不再变化即其百分含量不变，说明达到平衡状态，故B符合题意；
C、单位时间内n mol A生成，同时生成3n mol B，在任何情况下都成立，故C不符合题意；
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是( )
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C错误；
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D错误；
答案选B。
4．下列化学用语对应正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式：
B．甲烷的结构式：
C．H2O2的电子式：
点睛：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，试题侧重考查学生的总结归纳能力，解题关键：明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系，易错点③，Na2O2固体中的阴离子是O22－，不是O2－。
2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等
【答案】A
【解析】
【详解】
A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;
B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误;
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故②正确；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋，阴离子和阳离子个数比是 1∶2，故③正确；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故④错误；故选C。
5．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)若达到平衡的标志是
A．C的生成速率与B的生成速率相等
B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
【答案】B
【解析】分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行需发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。
D、平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，则A、B、C的物质的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子数之比不一定是1:3:2，故D不符合题意；
故选B。
点睛：同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
6．下列过程中需要吸收热量的是( )
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】
【详解】
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A错误；
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；
A．H2→H + HB．Na + Cl→NaCl
C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl + Cl→Cl2
【答案】A
【解析】分析：根据断键吸热，成键放热，结合常见的放热反应或吸热反应判断。
详解：A.H2→H+H是断键过程，需要吸收能量，A正确；
B.Na+Cl→NaCl是形成新化学键的过程，放出能量，B错误；
l4分子中含有共价键，电子式： ，D错误；
答案选B。
点睛：首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H：+1、Cl：+1、O：－2，其结构式为H—O—Cl，电子式为 。
C、醋酸是弱酸,电离吸热,测出的中和热数值偏小,故C错误;
D、中和热测定用不到滴定管,故D错误.
综上所述，本题应选A。
3．下列说法正确的是( )
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI
A．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④
【答案】C
【解析】分析：①同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；②组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性。
D．CCl4的电子式：
【答案】B
【解析】分析：A.氯化铵是离子化合物，含有离子键；
B.甲烷分子中含有4对C－H键；
C.双氧水分子中含有共价键；
D.四氯化碳分子中含有共价键。
详解：A.NH4Cl是离子化合物，含有离子键，电子式： ，A错误；
B. 甲烷的电子式为 ，因此结构式： ，B正确；
C.H2O2分子中含有共价键，电子式： ，C错误；
由于B与C的化学计量数不相等，B的生成速率与C的生成速率相等，说明没有达到平衡状态，故A不符合题意；
B、A、B、C的浓度不再变化即其百分含量不变，说明达到平衡状态，故B符合题意；
C、单位时间内n mol A生成，同时生成3n mol B，在任何情况下都成立，故C不符合题意；