化学鲁科版必修1 第1章认识化学科学 单元测试1

化学鲁科版必修1 第1章认识化学科学单元测试1
化学鲁科必修1第1章认识化学科学单元检测
一、选择题(每题4分，共56分)
1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

其中描述正确的是()
A．①②B．①②③C．④⑤
D．①④⑤
2．下列说法正确的是()
A．H2的摩尔质量是1 g·mol－1
B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
C．一个CO2分子的质量是44 g
D．体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同
3．下列物质能使有色布条退色的是()
A．干燥的氯气B．潮湿的氯气
C．干燥的次氯酸钙D．氯化钙
4．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()
A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
C．科学家提出的假说一定能成为科学理论
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9．将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na 和Na2O2的物质的量之比为()。

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
10．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。

用上述两种方法都可制得的氯化物是()
A．CuCl2B．FeCl2
C．FeCl3D．AlCl3
11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()。

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥
C．③⑥D．③④⑥
12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水后的溶液
13．常温下，在密闭容器中分别充入两种气
体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。

则原混合气体可能是()
A．H2和O2B．HCl和NH3
C．H2和Cl2D．CO和O2
14．将11.5 g金属钠投入足量水中，得到溶液a；将12 g Mg投入与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为() A．a＝b B．a＞b C．a＜b
D．无法比较
二、非选择题(共44分)
15．(9分)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是_________________________________________。

(2)浓硫酸的作用是__________。

与研究目的直接相关的实验现象是_____________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。

请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

16．(12分)据下图的转化关系及现象回答下列问题。

(1)固体X的名称______；A的化学式____________。

(2)写出反应①②③④的化学方程式
①___________________________________ _____________________________________；
②___________________________________ _____________________________________；
③___________________________________ _____________________________________；
④___________________________________ _____________________________________。

17．(13分)氯气泄漏事故，造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄。

翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制，请根据以上事实和相关的化学知识，回答下列问题：
(1)槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的
现象是_______________________________ _______________________________________ _________________________________；
运输液氯的容器是________；氯气使人中毒的最初症状是________________________；在事发中心地点可采用的防护方法是________。

A．人畜应躲到低洼的地方B．人畜应到较高的地方
C．可用盐酸浸湿的软布蒙面D．可用浸有苏打水的软布蒙面
(2)将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水
池中的“水”呈________色；其中含有的物质有________________(填化学式)；注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的“水”的颜色变化是________；反应的化学方程式为______________。

18．(10分)(1)用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
(3)配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
①烧碱中含有少量KOH________。

②烧碱中含有少量Na2CO3________。

③烧碱中含有少量NaCl________。

参考答案
1. 答案：D
2. 答案：B
3. 答案：B
4. 答案：D
5. 答案：C 点拨：本题考查了摩尔的概念及含义。

摩尔是物质的量的单位，一定物质的量的物质，所含的该物质的微粒数可由阿伏加德罗常数来推算。

①摩尔是“物质质量的单位”是不正确的；②摩尔也不是“物质数量的单位”，②也不对；③将物理量与单位混淆了；⑤物质的量表示含有一定数目粒子的集体，摩尔是物质的量的单位，不表示物质的粒子数；每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个指定微粒，⑥正确。

因此选C 。

6. 答案：C 点拨：以氧原子的物质的量为核心进行计算：1
1g 232g mol A
n N -=⨯⋅，所以N A ＝16n 。

7. 答案：B 点拨：根据质量守恒得参加反应的B 为1.5 g ，则根据方程式A ＋3B===2C ，得7g A M ∶1.5g B M ∶8.5g C
M ＝1∶3∶2，M A ∶M B ∶M C ＝28∶2∶17。

8. 答案：B 点拨：本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及稀有气体的组成。

题目在A 选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在D 选项中设置了气体单
质所含原子数这个陷阱。

常温常压下，11.2 L N 2并不是0.5 mol ，含有的分子数也就不为0.5N A ；稀有气体Ne 是由原子构成的，1 mol Ne 含有的原子数为N A ，与状况无关；71 g Cl 2恰好是1 mol Cl 2，含分子数为N A ；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如H 2由2个原子构成，而Ne 由1个原子构成。

相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。

9. 答案：A 点拨：题目中发生的化学反应为：
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
2H 2＋O 2 点燃2H 2O 混合气体的物质的量为：1672L 1000
22.4L mol -⋅＝0.3 mol ，
又因为H 2和O 2恰好完全反应，因而混合气体中H 2为0.2 mol ，O 2为0.1 mol ，进而可以推出Na 为0.4 mol ，Na 2O 2为0.2 mol ，则Na 和Na 2O 2的物质的量之比为0.4 mol ∶0.2 mol ＝2∶1。

10. 答案：D 点拨：Cu 与Cl 2反应生成CuCl 2，但与盐酸不反应；Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3而与盐酸反应生成FeCl 2，Al 不论与Cl 2还是盐酸反应都能生成AlCl 3。

11. 答案：C 点拨：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的物质，应具有酸性和漂白性。

分析题中所给的物质，①②中只存在Cl 2分
子，既无酸性又无漂白性，④中存在的是Cl2分子和乙醇(酒精)分子，也没有酸性和漂白性，⑤中只存在H＋和Cl－及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使之退色，只有在③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液中，由于有具备上述性质的物质而符合要求，所以正确答案只有C。

12.答案：C点拨：A不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不对，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因为据题意c(K ＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋；D不对，因为不知加热蒸发后溶液的体积。

13.答案：A点拨：同温、同体积下，压强之比等于物质的量之比，反应后的气体压强为反应前的1/4，说明反应后气体的总物质的量是反应前各气体总物质的量的1/4。

A项，常温下，生成的水为液态，则反应后的气体只有未反应完的O2(0.05 mol)，反应后的气体总物质的量是反应前的0.05/(0.1＋0.1)＝1/4，故是正确选项；氯化氢与氨恰好完全反应生成固体，气压几乎为0，则B项错误；氢气与氯气点燃，恰好完全反应，生成0.2 mol氯化氢，气体总物质的量不变，则C项错误；2CO＋O2点燃2CO2生成0.1 mol CO2，余下0.05 mol O2，则反应后气体的总物质的量是反应前的(0.1＋0.05)/(0.1＋0.1)＝3/4，不合题意。

14.答案：A点拨：由于两个反应中均有
气体产生，因此需先求出H2的质量，然后利用初始钠、镁求溶液的质量差，或者直接利用差量法来求。

15.答案：(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性
(2)吸收气体X中的水蒸气B中的布条不退色，C中的布条退色(3)Cl2污染空气
点拨：Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH 溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl ＋H2O。

16.答案：(1)过氧化钠CO2
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
③2Na＋O2 Na2O2④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
点拨：推断题的关键是寻找突破口，本题的突破口为淡黄色固体X，通常学过的淡黄色固体有Na2O2和S，又因为气体B＋金属单质―→X，可知X为化合物Na2O2。

因而金属单质为钠，气体B为O2，然后根据CO2与CaCO3的一系列转化可轻易推导出其余物质。

17.答案：(1)空气中的气体呈黄绿色，而且越靠近地面颜色越深，并可闻到刺激性气味钢瓶吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽B、D
(2)淡黄绿H2O、HCl、HClO、Cl2由淡
黄绿色变为无色
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
点拨：本题以氯气的性质为背景，考查了氯气泄漏时的应对策略。

氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒。

因此，当氯气泄漏时，主要集中在空气下方，越靠近地面颜色越深。

虽然灼热的铁丝可以在氯气中燃烧，但是，在通常状况下，干燥的钢瓶与液氯并不发生反应，故可用钢瓶盛运液氯。

在事故中心地带人可到较高处躲避，并用浸有苏打水的软布或毛巾捂住口鼻。

利用Cl2可与碱反应的性质，可将液氯罐推到水池中，并向其中注入过量NaOH 以除去泄漏的氯。

18.答案：(1)A、C、E胶头滴管、玻璃棒(2)CD(3)①偏高②偏高③偏高点拨：(1)用浓溶液配制稀溶液不需托盘天平，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要圆底烧瓶和分液漏斗。

(2)由于用容量瓶配制溶液时都需加蒸馏水定容，因此，洗涤时残留少许蒸馏水在容量瓶内不会影响结果，B选项正确；容量瓶是配制溶液的专用仪器，不能用来溶解或稀释物质，C不正确；向容量瓶中转移液体时必须用玻璃棒引流，D错误；E正确。

(3)等质量的NaOH、KOH、Na2CO3分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量分别为(设三
种物质的质量均为m )：40m mol 、56m mol 、53m mol 、
NaCl 与盐酸不反应，所以当NaOH 固体中含上述杂质时，均相当于NaOH 溶液浓度偏小，而
c (HCl)＝(NaOH)(NaOH )(HCl )
c V V 溶液的溶液，所以消耗V (NaOH 溶液)均偏大，使所测盐酸的浓度偏高。