江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷(1)

江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷（1）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列物质一定属于混合物的是（）
A . 固态物质
B . 含多种元素的物质
C . 液态物质
D . 没有颜色的溶液
2. （2分）关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（）
A . 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O⇌HX+HXO
B . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
C . 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深
D . X﹣离子的还原性依次为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来
3. （2分） (2017高一上·淄博期中) NA代表阿伏伽德常数，下列说法中，正确的是（）
A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B . 2 g氢气所含原子数目为NA
C . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D . 17 g氨气所含原子数目为4 NA
4. （2分） (2018高一下·南阳月考) 某溶液既能溶解Al(OH)3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . K+、Na+、HCO3－、NO3－
B . Na+、SO42－、Cl-、ClO-
C . H+、Mg2+、SO42－、NO3－
D . Ag+、K+、NO3－、Na+
5. （2分）(2016·诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
下列有关推断合理的是（）
A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L﹣1
B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
6. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）
A . CH3CH2COOH
B . CH3CH2CH2OH
C . CH2CHCOOCH3
D . HOCH2CH2CHO
7. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列有关实验操作或说法正确的是（）
A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中
B . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
C . 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分
D . 用托盘天平称量25.20gNaCl
二、非选择题 (共5题；共47分)
8. （10分） (2017高一下·湖北期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物．
装置B的主要作用是________．
装置C中可观察到的现象是________．
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）．
①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________．
②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应________，证明产物中有SO2的实验现象为________；能证明分解产物中有SO3的实验现象是________．
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：________．
9. （8分） (2017高二下·邯郸期中) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装
置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ．
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：________
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a________
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：________，作用是：________
（4）装置D中发生的化学方程式是：________
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
1 1.0425.03
2 1.9825.99
3 3.2025.24
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式________，________
②样品中氯化亚铁的质量分数为________．
10. （7分） (2017高三上·威远期中) 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
（1）得到滤渣1的主要成分为________．
（2）第②步加入H2O2的作用是________，调节pH的目的是使________生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了如图2二种方案：上述二种方案中，________方案不可行，原因是________；
（4）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=________；下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是________．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时俯视滴定管读数
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．
11. （11分）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B原子核外所有p轨道全满或半满
C元素的主族序数与周期数的差为4
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第十一列
（1） A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形．
（2） E在周期表的位置是________，位于________区，其基态原子有________种运动状态．
（3） BC3中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为________，检验D 元素的方法是________．
（4） E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为________，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________．若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为________ g•cm﹣3（用字母表示）．
12. （11分）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为________和________（写名称）．
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为________．
（3）A→B的反应类型为________、________．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式________．
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．
参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共47分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、
12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。