广东省徐闻县2013届高三化学下学期第一次周测试题新人教版

徐闻中学2013届高三第二学期第一次测试生物能力测试本试卷共12页，共36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

第一部分选择题 (共 118分)
一、单项选择题:本大题共16小题,每小题 4分.共64分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得 4分,选错或不答的得 0分。

7.下列说法正确的是
A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝
B.CO2、 N02或SO2都会导致酸雨的形成
C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物
8.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是
9.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
A.Fe3+、HCO3-、Cl-、SCN-
B.Ba+、NO3-、SO32-、H+
C.Mg2+、NH4+、Br-、OH-
D.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
10.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3 mole-转移时，上述热化学反应方程式的晗变变为：△H=-46.2kJ/mol
B.标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N A
C.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO- 为0.1N A
D.1 mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N A
11.某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
C.若 A的化学式为 C2H6O,则其结构简式为 CH3-O-CH3
D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
12.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的 A.W 的原子序数可能是Y 的两倍 B.单质的活泼性可能是 Y ＞Z C.气态氢化物的稳定性 X ＜Y
D.Y 、W 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。

每小题有两个选项符合题意。

选两个且都正确的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22.右图是模拟电化学反应的装置图。

下列有关叙述中,错误的是
A.X 为碳棒,Y 为NaCl 溶液,开关置于N 处,溶液中的阳 离子移向碳棒
B.X 为锌棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 K 置于N 处,可减缓铁 的腐蚀,该法称为牺牲阳极的阴极保护法
C.X 为铜棒,Y 为 CuSO4溶液,开关K 置于 M 处,铜棒质 量将增加,外电路中的电子流向铜棒
D.X 为铜棒,Y 为 CuSO4溶液,开关K 置于N 处,铁棒质量将增加, 溶液.中 Cu2+浓度不会改变
23.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是
A.pH=5.6的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中:c(Na+)＜c(CH 3COO-)
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,c （CH 3COOH)/c(H+)比值不变
C.浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合后: c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH) = 2c(Na+)
D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH 溶液恰好完全中和时,a=b
三、非选择题:本大题共 11小题,共 182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。

30.(16分)
Knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应:
化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得:
(1)化合物 I的分子式为。

(2)已知 1 mo1化合物Ⅲ可以与 2 mo1Na发生反应,且化合物Ⅲ在 Cu催化下与 O2反应的产物可以与新制的Cu(OH)2反应,则Ⅲ的结构简式。

(3)化合物Ⅳ与NaOH醇溶液反应的化学方程式。

Ⅳ与 CH3OH生成Ⅱ的反应类型为。

(4)已知化合物V 也能与化合物IV发生Knoevenagel
反应,则其生成物的结构简式为。

(5)化合物 V的一种同分异构体VI含有苯环,能发生银镜反应,同时也能发生水解,请写出一种Ⅵ的结构简式。

31.(17分 )
(1)常温下,将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为，由水电离出的 c(OH-)= mol/L。

②乙组实验中HY为强酸,则 HY溶液的c1 (填“＜”,“=”或
“＞”)0.1mol/L。

(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n (NO)/n(CO)比例分别为
、。

②用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。

CH4与 NO发生反应的化学方程式为。

(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H
①由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。

②某温度下,将 2mol CO和 6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后 ,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为℃。

③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、 H2和 CH3OH的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。

32.(14分)
废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。

废电池中主要有铜帽 (含 Cu、 Zn)、锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO2、 NH4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。

(1)操作A 的名称为 ，滤渣的成分为 。

(2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因 是 。

(3)铜帽溶解时加入 H 2O 2的目的是(用化学方程式表示) 。

铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的H 2O 2除去。

除去 H 2O 2的简便方法是 。

(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2， 其负极的电极方程式为 。

33.(17分)
为探究Fe （No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究
:
实验一:探究Fe （NO 3)2热分解固体产物中Fe 元素的价态。

该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 H 2SO 4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

(1)【提出猜想】
猜想一:Fe 元素只显+2价；
猜想二:Fe 元素 ； 猜想三:Fe 元素既有+2价又有+3价。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN 溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO 4稀溶液。

(2)【实验现象】实验① ；实验② 。

(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe （NO 3)2分解的化学方程式是 。

实验二:
(4)探究Fe(NO 3)2热分解气体产物的性质。

小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。

限选试剂和用晶: 浓 H 2SO 4%溶液、 4 mol/LNaOH 溶液、0.1 mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1 mol/L 酸性KMnO 4溶液、蒸馏水。

实验三:
(5)KNO 3中混有Fe （NO 3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:
①取混合物样品 10g,充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g 。

则混合物中铁元素的含量为 。

徐闻中学2013届高三第二学期第一次测试 理科综合能力测试答卷（化学部分）2013.2.23
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
30. （16分）
（1）
（2）
（3） 、 （4） （5）
31．（17分）
（1）① 、 ② （2）① 、 ② （3）① ② ③
密
封 线
内 不
要 答 题
学校 班级 姓名 试室 考生号
32．（14分）
（1）、
（2）
（3）①②（4）
33．（17分）
（1）
（2）①②
（3）
（4）
（5）②
徐闻中学2013届高三第二学期第一次测试
化学部分·答案及评分说明2013.2.23。