人教版高中化学选修四高二化学《第一章化学反应与能量》单元测试题
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高中化学学习材料唐玲出品第一章《化学反应与能量》单元测试一、选择题1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH ＝+566.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol ，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是（ ）A ．26.0 kJB ．51.9 kJC ．155.8 kJD ．467.3 kJ3．(07上海)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ） ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④4．下列说法中不正确的是（ ）A ．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D ．在101KPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5．已知： ①)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -， ②)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ）△H 2＝b kJ ·1mol -，③)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -， ④)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -。
化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)
选修（一）4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ．C 8H 18(l)D ． CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3 B ． Q1>Q3>Q2 C ． Q3>Q2>Q1 D ． Q2>Q1>Q3 6.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ．吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ．吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 8．已知热化学方程式：SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ9. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol -1 4Al (s) +2O 3 (g) ==2Al 2O 3 (s) △H = -3119.91kJ·mol -1由此得出的结论正确的是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol 。
(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间：(60分钟，100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1. 2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是()。
A •在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ；A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是（）A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）. 催化剂.2NH3（g）-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知：① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1；1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。
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高中化学学习材料唐玲出品选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分 选择题（共90分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ ·mol -1B ．―92.3kJ ·mol -1C ．―369.2kJ ·mol -1D ． +92.3kJ ·mol -16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ 10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化2．下列说法正确的是( )A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH<SiHB．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元检测题含答案
10．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
第一章《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
A．＋131.3 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1D．－352.3 kJ·mol－1
7．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
C．生物质能源是解决农村能源主要途径
D．使用沼气作能源可以保护森林
13．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹
14．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
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高中化学学习材料唐玲出品选修4第一章化学反应与能量单元测试题班级姓名得分（每小题6分共48分）（时间：45min）1 2 3 4 5 6 7 81．下列叙述正确的是A．电能是二次能源 B.水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，也就没有能量的变化3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol4．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q25．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q36．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量7．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q8．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2二、填空题（每空3分，共24分）19．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”），该反应过程可看成。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 2.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol−1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q33.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是( )A． C B． CO C． CH4 D． C2H5OH5.已知有热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有 4 molSO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A． 40% B． 50% C． 70% D． 80%6.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ·mol−1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． 196.64 kJ B．196.64 kJ·mol−1 C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ7.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．从C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJD． 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－18.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是( )A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算9.下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气10. 已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )A．－488.3 kJ·mol－1 B．－191 kJ·mol－1C．－476.8 kJ·mol－1 D．－1 549.6 kJ·mol－111. 世界大学生运动会在深圳举行。
人教版高中化学选修四第一章-化学反应与能量单元检测含答案
§1 化学反应与能量单元检测一．选择题：1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s)+2O3(g)==2Al2O3(s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。
已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于A．-183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．-862 kJ/mol D．862 kJ/mol5．下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢6．已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ -5518kJ/mol③H +（aq ）+ OH -（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．②7．据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．实验室用4mol SO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-1，当放出 315.2kJ热量时，SO2转化率为A．40% B．50% C．80% D．90% 2．下列图中的实验，能达到实验目的的是( )A．证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．证明非金属性：Cl>Br>IC．验证镁和盐酸反应的热效应D．除去 Cl2中的杂质气体 HCl3．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D．淀粉和纤维素4．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A．“外化”时化学能转化为热能B．“化为铜”表明铁转化为铜C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色5．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是A ．该反应是吸热反应B ．该反应的生成物比反应物稳定C ．该反应一定可以设计成为原电池D ．该反应向外界放出的热量为E 2-E 36．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）A ．若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol ，则H 2的燃烧热为241.8 kJ/molB ．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH =－114.6 kJ/molC ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH =－38.6 kJ/molD ．已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)=2Al 2O 3(s) ΔH =－2834.9 kJ/mol ，4Al(s)+2O 3(g)=2Al 2O 3(s) ΔH =－3119.1 kJ/mol ，则O 2比O 3稳定7．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。
人教版高中化学选修四高二化学《第一章化学反应与能量》单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学选修4《第一章化学反响与能量》单元测试题2009-9-7一、选择题（每题有1～ 2 个选项吻合题意）1、以下变化属于吸热反响的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反响生成熟石灰A 、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2、以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反响③乙醇是一种再生能源A、①②③B、①②④C3、已知反响X+Y==M+N为放热反响②充分燃烧的产物不污染环境④燃烧时放出大量热量、①③④D、②③④,对该反响的以下说法中正确的()A ．X的能量必然高于MB.Y 的能量必然高于 NC. X 和 Y 的总能量必然高于M 和 N 的总能量D 因该反响为放热反响,故不用加热即可发生4、以下说法不正确的是（）．．．A.化学反响除了生成新物质外，还陪同着能量的变化B.放热反响都不需要加热就能发生D.化学反响是放热还是吸热，取决于生成物拥有的总能量和反响物拥有的总能量5、热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g) ＋ H2 (g)；△ H＝表示（）A ．碳和水反响吸取131.3kJ 能量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸取131.3kJ 热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热D ． 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反响吸热6、已知 CH 4(g)+2O 2(g) → CO 2(g)+2H2O(g)H - Q 1；==2H 2 (g)+O 2(g) → 2HO(g) H -Q 2；==H 2 O(g) →H O(l) H== - Q 32常温下，取体积比为4： 1 的甲烷和 H 2 的混杂气体 112L （标准状况下） ，经完好燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A 、4Q 12B 、 4Q 1+Q 2+10Q 3C 、 4Q 1+2Q 2D 、 4Q 1+0.5Q 2+9Q 37、已知常温时红磷比白磷牢固，在以下反响中： P 4(白磷， s)＋ 5O 2(g)＝ P 4O 10(s) H ＝－ a kJ/mol 4P(红磷， s)＋ 5O 2(g) ＝ P 4O 10(s)H ＝－ b kJ/mol若 a 、 b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 （）A ． a ＜ bB ． a ＝ bC ． a ＞bD ．无法确定8、已知 A(g)+B(g)= C(g) △ H= △ H 1 D(g)+B(g)= E(g) △ H=△ H 2 ,若 A 和 D 混杂气体 1mol完好与 B 反响，放热△ H 3，则 A 和 D 物质的量之比是 ()A 、 (△ H 2－△ H 3)： (△ H 1－△ H 3)B 、 (△ H 3－△ H 2)： (△ H 1－△ H 3)C 、 (△ H 3－△ H 2)： (△ H 3－△ H 1)D 、 (△ H 1－△ H 3)： (△ H 3－△ H 1) 9、已知以下热化学方程式：CH 4（g ）＋2O 2（g ）→CO 2（g ）＋2H 2O （l ） H ＝－2H 6（g ）＋7O 2（g ）→4CO 2（g ）＋6H 2O （l ） H ＝－2H 4（g ）＋3O 2（g ）→2CO 2（g ）＋2H 2O （l ） H ＝－14096kJ/mol. 2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）→4CO 2（g ）＋2H 2O （l ） H ＝－25967kJ/mol. C 3H 8（g ）＋5O 2（g ）→3CO 2（g ）＋4H 2O （l ） H ＝－22178kJ/mol.现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混杂物，经充分燃烧后放出 3037.6kJ 热量，则以下哪些组合是不可以能的（）A ．CH 4和 C 2H 2B ．C 2H 4 和C 3H 8C ． C 2H 6 和C 3H 8D ． C 2H 6 和 CH 4高二化学选修4《第一章化学反响与能量》单元测试题答卷2009-9-7高二班座号姓名分数一．选择题（9 小题，共45 分）题号123456789答案二．填空题（ 3 小题，共32 分）11、把煤作为燃料可经过以下两种路子：路子Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO 2(g)ΔH1＜0①路子Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH2＞ 0②再燃烧水煤气： 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2(g)ΔH3＜0③2H 2224＜0④(g)+O (g)=2H O(g)ΔH请回答以下问题：（1）路子Ⅰ放出的热量（）（填“大于” 、“等于”或“小于” ）路子Ⅱ放出的热量。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．酸碱中和反应C．氯化铵受热分解D．镁条与盐酸反应2．分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是( )化学键H－H H－F H－Br H－I键能(kJ/mol) 436 565 368 297A．氢气B．氟化氢C．溴化氢D．碘化氢3．一种利用热化学循环制氢的原理如图所示。
下列关于该循环的说法正确的是（）A．能量转化形式为化学能→太阳能B．取之不尽的太阳能是可再生能源C．Mn元素表现出三种化合价D．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H>04．有关能量与能源的说法正确的是A．原电池是将电能转变为化学能的装置B．逆反应的活化能总是大于正反应的活化能C．新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源D．同温同压下，22H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列有关化学反应与能量的说法正确的是A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B．燃煤发电中的能量转化过程是：化学能→热能→机械能→电能C．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源D．石墨和金刚石由同种元素组成，故它们之间的相互转化不涉及能量变化6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。
分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3D．ΔH1<ΔH2＝ΔH37．下列化学反应属于吸热反应的是A．木炭燃烧 B．铝热反应C．碳与二氧化碳在高温下反应 D．氢氧化钠和硝酸反应8．下列说法中正确的是A．因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化9．下列各项与氧化还原反应无关的是A．明矾净化水B．燃烧C．臭氧消毒游泳池D．食物的腐败10．下列物质的变化过程中：①H2在Cl2中燃烧②碳酸钙分解③铝热反应④酸碱中和反应⑤缓慢氧化⑥H2O分解⑦NaOH固体溶于水⑧铁和稀H2SO4反应⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应⑩工业合成氨，说法正确的是：A．属于放热反应的有：①③④⑤⑦⑧⑩B．反应⑨在搅拌的过程中有刺激性气味的气体产生可以证明该反应是吸热反应C．擦拭过机器的废旧棉纱在不通风的角落里自燃的现象可以证明缓慢氧化是放热反应D．目前科学研究的前沿是寻找合适的催化剂，降低反应⑥的焓变，从而使水的分解更容易11．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多B．化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量变化如图所示，该反应为放热反应C．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ12．已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)△H2=－181.6kJ·mol－1②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为A．＋519.4kJ·mol－1B．－181.6kJ·mol－1C．－259.7kJ·m ol－1D．－519.4kJ·mol－113．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．由Na和Cl 形成离子键的过程：B．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+＋S2－=HgS↓C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+二、实验题14．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(完整版)高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题
高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述正确的是B. 水力是二次能源D.水煤气是一次能源）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3 •未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列 属于未来新能源标准的是 4•下列各组热化学方程式中，△ H i > △ H 2的是A .①B .④C .②③④D .①②③5、下列说法或表示方法正确的是A .等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C （石墨）= C （金刚石）；△ H = + I.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2OQ ）; △ H = - 285.8kJ/molD. 在稀溶液中， H +（aq ）+ OH -（aq ） = H 20（1）; △ H = - 57.3kJ/mol,若将含 0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含ImolNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应D .氧化钙溶于水7. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变 TiO 2成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 2H 20激光=2H 202 。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室 效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条 件。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版选修 4 第一章《化学反响与能量》单元测试题1．以下措施不能够达到节能减排目的的是（）A ．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反响②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．以下变化过程，属于放热反响的是（）①液态水变成水蒸气② 酸碱中和反响③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl 2中燃烧⑥ 弱酸电离A 、②③④⑤B 、②③④C、②⑤D、①③⑤4．以下对化学反响的认识错误的选项是）（A ．必然有化学键的变化B ．必然会产生新的物质C．必然有物质状态的变化 D ．必然陪同着能量的变化5．25℃、 101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是（）A ． 2H2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1)△H ＝―／ molB．2H2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1)△H ＝ +571.6 kJ ／molC． 2H2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)△H ＝― 571.6 kJ／molD ． H2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1)△ H＝―／ mol6．热化学方程式 C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H 2(g)；△ H＝表示（）A ．碳和水反响吸取 131.3kJ 能量B ． 1mol 碳和 1mol 水反响生成一氧化碳和氢气，并吸取131.3kJ 热量C． 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热D ． 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反响吸热7．已知 25℃、 101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O3 (s)-1△ H = -2834.9 kJ · mol4Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O3 (s)△ H = -3119.91 kJ ·mol -1由此得出的结论正确的选项是（）A ．等质量的O2比 O3能量低，由O2变 O3为吸热反响B ．等质量的O2比 O3能量低，由O2变 O3为放热反响C． O3比 O2牢固，由O2变 O3为吸热反响D ． O2比 O3牢固，由O2变 O3为放热反响8．在同温同压下 ,以下各组热化学方程式中，△H2>△ H 1的是A ． 2H2(g)+O 2(g) ＝2H 2O(g)，△ H1； 2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O(l) ，△ H2B． S(g)+O2(g)＝ SO2(g) ，△H 1； S(s)+O2(g) ＝SO2(g)，△H 2 1△ H1； C(s)+O 2(g)＝ CO2(g)，△ H2 C． C(s)+ O2(g)＝ CO(g) ，211D． H2(g)+Cl 2(g)＝ 2HCl(g) ，△H1；2H2(g)+2Cl 2(g) ＝HCl(g) ，△ H29.甲烷是一种高效干净的新能源，0.25mol 甲烷完好燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则以下热化学方程式中正确的选项是（）A. 2CH 4(g) + 4O 2 (g) == 2CO2(g) + 4H 2O(l)H= +890 kJ mol·-1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO2(g) +2H 2O(l)H = +890 kJ mol·-1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO2(g) +2H 2O(l)H = －890 kJ mol·-1D. 2CH 4(g) + 4O 2 (g) == 2CO2(g) + 4H 2O(l)H = － 890 kJ mol·-110.以下关于中和热的说法不正确的选项是（）A ．已知以下热化学方程式：2H2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g)△ H＝－484kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ?mol -1B ．中和反响的实质是H + 与 OH -结合生成水，若有其他物质生成，这部分反响热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知 H 2(g)、C 2H 4(g)和 C 2H 5OH(1) 的燃烧热分别是285.8kJ mol · -1、1 411.0kJ mol · -1 和kJ ·mol -1 ，则由 C 2H 4(g)和 H 2O(l) 反响生成 C 2H 5OH(l) 的 △ H 为（）A. － 44.2 kJ mol · -1B. +44.2 kJ -1mol ·C. － 330 kJ mol · -1D. +330 kJ mol ·-112．已知（ 1）H 2（ g ） +1/2O 2（ g ） ===H 2 O （ g ） △ H 1=a kJ mol · -1 （ 2）2H 2（g ） +O 2 （g ） ===2H 2O （g ） △H 2=b kJ mol · -1 （ 3）H 2（ g ） +1/2O 2（ g ） ===H 2 O （ l ） △H 3=c kJ mol · -1 （ 4）2H 2（g ） +O 2 （g ） ===2H 2O （l ） △ H 4=d kJ mol · -1 以下关系式中正确的选项是（ ）A ． a<c<0B. b> d>0C.2a=b<0D.2c=d>013. 已知热化学方程式：① C 2H 2 (g) + 5 O 2 (g) == 2CO 2(g) ＋ H 2O(l)H 1＝ -1301.0 kJ?mol -12② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △ H 2＝ -393.5 kJ?mol -1③ H 2(g)+1O 2(g) == H 2O(1)△ H 3 = -285.8 kJ · mol -12则反响④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2 H 2(g) 的△ H 为（ ）A. +228.2 kJ · mol -1B. -228.2 kJ · mol -1C. +1301.0 kJ · mol -1D. +621.7 kJ · mol -114．常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸取的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为-1）下表是一些键能数据 （ KJ ·mol－ 1）化学键键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能C—H414C— F489H — F565F— F158H－H436H－N391（ 1）依照键能数据计算以下反响的反响热△H：CH 4（g） +4F2（g）﹦ CF4（ g） +4HF（ g）△ H（ 2）依照键能和反响热化学方程式1/2N 2(g)+3/2H 2(g) =NH 3 (g )△ H = — 46 kJ mol·-1计算N≡N的键能。
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷
第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是()A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH24.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ6.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
人教版高二化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A．释放1 638 kJ的能量B．吸收1 638 kJ的能量C．释放126 kJ的能量D．吸收126 kJ的能量3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH34.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果ΔH()A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断5.下列关于中和热的说法中正确的是()A． 10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B． 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C． 1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热6.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＜0B． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＞0C．2A+B====2 C ΔH＜0D．2C====2 A+B ΔH＜07.已知热化学方程式：SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为()A．B．C．D．8.下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能9.反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
人教版高中化学选修四第一章 《化学反应与能量》单元测试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第一章《化学反应与能量》单元测试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括3小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应 C .原子组成分子 D.分子拆成原子2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A 灼热的碳与CO2的反应B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C 铝片与稀盐酸反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5．下列说法正确的是 ( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )7．1mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =+393.5 kJ/molB ．C （固）+21O 2（气）=CO （气）； △H =-393.5 kJ/mol C ．C + O 2 = CO 2 ； △H =-393.5 kJ/molD ．C （固）+O 2（气）=CO 2（气）； △H =-393.5 kJ/mol8．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H =-566 kJ/mol ；CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) △H =-890 kJ/mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ9．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是①光-热转换 ②光-电转换 ③光-化学能转换 ④光-生物质能转换A ．①②③B ．①③④C ．①②④D ．①②③④10．已知（l ）H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）； △H 1＝a kJ/mol（2）2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ）； △H 2＝b kJ/mol（3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）； △H 3＝c kJ/mol（4）2H 2（g ）+O 2（g ） ＝2H 2O （l ）； △H 4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞011．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是 ( )A ．2H 2(g) + O 2(g)＝ 2H 2O(g) △H 1 ； 2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H 2B ．S(g) + O 2(g) ＝SO 2(g) △H 1 ； S(s) + O 2(g) ＝ SO 2(g) △H 2C ．CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) △H 1 ；2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H 2D ．H 2(g) +Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 1 ；1/2 H 2(g) + 1/2 Cl 2(g) ＝ HCl(g) △H 212．已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) SO 3(g)；△H =-98.32kJ/mol现有4molSO 2参加反应，当放出314.3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于( )(A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％13．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(1) △H =-57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H =- Q 1kJ ／mol1/2 H 2SO 4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H =- Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H =- Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为( )(A)Q 1＝Q 2=Q 3 (B)Q 2>Q 1>Q 3 (C)Q 2>Q 3>Q 1 (D)Q 2=Q 3>Q 114．已知下列两个热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；ΔH =-571.6kJ/molC 3H 8（g ）+5O 2（g ）=3CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH =-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ） A ．1:3 B ．1:4 C ． 3:1 D ．1:1 序号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题包括5小题，共36分）16. （12分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ；如果反应物所具有的总能量高于生成物具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0，该反应是_______ ___反应.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0，该反应是____________反应. C(s)+O 2(g) 点燃CO 2(g)是______反应，C(s)+CO 2(g)高温2CO(g)是____ _反应.17．（4分）铁粉和硫粉混合后，平铺在横放的试管中，加热试管的一端，反应能自行进行下去，生成硫化亚铁。
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高二化学选修4《第一章化学反应与能量》单元测试题
2009-9-7
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1、下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤
B、①②④
C、②③
D、②④
2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A、①②③
B、①②④
C、①③④
D、②③④
3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()
A．X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4、下列说法不正确
．．．的是（）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.焓变就是反应热，二者没有区别
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
5、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
6、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g)→H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A、4Q1+0.5Q2
B、4Q1+Q2+10Q3
C、4Q1+2Q2
D、4Q1+0.5Q2+9Q3
7、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
8、已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是( )
A、(△H2－△H3)：(△H1－△H3)
B、(△H3－△H2)：(△H1－△H3)
C、(△H3－△H2)：(△H3－△H1)
D、(△H1－△H3)：(△H3－△H1)
9、已知下列热化学方程式：
CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－889.5kJ/mol
2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（l）ΔH＝－3116.7k J/m ol
C2H4（g）＋3O2（g）→2C O2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－1409.6k J/m ol
2C2H2（g）＋5O2（g）→4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2596.7k J/m ol
C3H8（g）＋5O2（g）→3C O2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2217.8k J/m ol
现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（）
A．CH4和C2H2B．C2H4和C3H8C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4
高二化学选修4《第一章化学反应与能量》单元测试题
答卷
2009-9-7
高二班座号姓名分数
一．选择题（9小题，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
二．填空题（3小题，共32分）
11、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量（）（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
12、①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有（）
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
_____________________________ 。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（）；表示中和热的热化学方程式有（）。
13、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
_____________________________________________________________
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________
三、实验题（共23分）
14、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用
是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填
“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理
由：。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
会；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。
（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
高二化学选修4单元测试题（一）答案
2009-9-7 一．选择题（10小题，共30分）
题号 1 2 3 4
5 6 7 8 9 答案 D D
C BC C
D C B AC 二．填空题（3小题，共32分）（每个空格3分，每个空横4分） 11、(1)等于 (2)ΔH 1=ΔH 2+21
(ΔH 3+ΔH 4)
12、(1) ①②③
（2）C(s) + 1/2 O 2(g) == CO 2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol
（3）④⑤；⑥
13、 (1) CH 3OH(l)+2
3O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝–725.76kJ ·mol －1
（2）N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH ＝67.8kJ ·mol －1
（3）N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＝－92kJ ·mol －1
三、实验题
14、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H 2O 所放出的能量，与酸碱的用量无关
（5）偏小 偏小。