2021年高三第二次(12月)限时作业化学试题含答案

2021年高三第二次（12月）限时作业化学试题含答案
可能需要的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Na 23
第I卷选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法正确
．．的是
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾
⑤开发利用无磷洗涤剂
A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部
2. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B. ②③④ C．②③⑤ D. ①③④⑥
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是
A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023
D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023
4．下列有关物质性质的比较正确的是
A．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C．还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．pH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO
B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Fe2+、SO、Cl－
C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO、NO
D．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．误将洁厕灵与84消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O
C．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2O
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3+CO32-
8.居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。

下列叙述中正确的是
A．一个原子中含有138个中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
9．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁
C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列叙述中正确的是
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 12. 某同学按右图所示的装置进行试验。

A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。

下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B 的电极反应： B－2e一＝ B2+
C．A电极上发生还原反应
D．Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池
13．影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。

右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表
示一种元素。

（选项中的物质都是由下表中的元素组成）
根据以上信息可推断下列说法正确的是
A．e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
B．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol/L]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
15．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）2B（g）+x C（g）。

达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7a
C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a
第II卷非选择题（共80分）
16．（13分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：
（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为：（保留两位有效数字）
（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。

用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。

该KMnO4的纯度为 % （保留小数点后一位）。

17．(15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。

赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。

⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式。

已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解成TiO(OH)2）。

①氧化物D的化学式是____________，原料A最好是下列物质中的____________（填
字母）。

A．氨水B．氢氧化钠C．生石灰D．双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：
______________________________________________________。

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：
______________________________________________________。

已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃
取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。

回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；请写
出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：。

（2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：。

（3）循环中反萃取剂B的主要成分是。

（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。

取该矿石样品
200.0g，用100mL1.0mol•L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol•L—1 Fe2(SO4)3溶液
才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。

求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化
铁的质量分数？
19．（14分）以天然气为原料经由合成气（CO 、H2）制造化工产品是目前天然气转化利用
的主导技术路线，主要工艺有以下几种：
（1）甲烷的部分氧化。

其反应式如下：
CH4(g) + 1/2O2 (g)＝CO (g) + 2H2(g)；ΔH＝-35.6 kJ·mol－1。

则该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
① CH4(g) + 2O2 (g) ＝CO 2(g) + 2H2O(g)；ΔH1＝-890.3 kJ·mol－1
② CH4(g) + CO2 (g) ＝2CO (g) + 2H2(g)；ΔH2＝247.3 kJ·mol－1
③ CH4(g) + H2O (g) ＝CO (g) + 3H2(g)；ΔH3＝kJ·mol－1
（2）甲烷二氧化碳催化重整。

高温下，该反应速率明显降低的原因可能是。

（3）甲烷的部分氧化与重整耦合。

以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2和N2）与甲烷可直接用于制合成气。

下列说法错误
．．的是（填序号）。

A．直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少CO2的排放量
B．发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量
C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率
D．因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本
20．（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是，
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）。

，（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）。

a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。

21．Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。

1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位。

①顺铂中的配体有▲。

（写化学式）
②与NH3互为等电子体的分子、离子有▲。

（至少各举一例）
③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用
低于顺铂。

碳铂的结构为：
碳铂中含有的作用力有▲。

（填字母）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键
E．金属键 F．σ键 G．π键
④碳铂的中心离子的配位数为▲，C原子的杂化方式有▲；
⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为▲。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B 比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。

请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为▲，B元素在周期表中的位置为▲。

高三化学学情检测参考答案
27014 6986 榆2H32287 7E1F 縟38985 9849 顉21209 52D9 務33989 84C5 蓅37645 930D 錍 39793 9B71 魱32734 7FDE 翞D21125 5285 劅%:。