5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第二册)

MgCl2 CaCl2
②过量NaOH ③过量Na2CO3
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓ CO32- + Ca2＋ === CaCO3↓
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
思考与讨论
（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2 等杂质,若要除去它们，应加入什么试剂?
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
a. 吸水性 干燥剂 NH3、H2S×
化学 b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)
性质
浓硫酸
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
1、浓H2SO4 色态：无色、粘稠的油状液体
物理 沸点：约338℃——难挥发性酸 性质 密度：1.84g·cm-3——密度大
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
③在①后，④在最后
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
除杂试剂：过量； 过量的试剂要除掉；避免引入新的杂质离子。
课堂练习
下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ ①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。③高沸点、难挥发性 (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸。①强酸性 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。②强氧化性 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 ⑤吸水性 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。②强氧化性 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。①强酸性 ④脱水性
2SO2 + O4020~⇌5002℃SO3 催化剂
SO3 + H2O === H2SO4 (用98.3%的浓硫酸吸收)
稀硫酸
电离方程式：H2SO4 === 2H++SO42-
使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红。
酸 与碱发生中和反应：H+ + OH- === H2O
的 通
与碱性氧化物反应：2H+ + CuO === Cu2+ + H2O
CHEMISTRY
感谢聆听！
还原剂 ½氧化剂 ½酸性 氧化产物 还原产物
常温下遇到Fe和Al会钝化
资料卡片：硫酸盐
CuSO4
CaSO4·2H2O(生石膏) 2CaSO4·H2O(熟石膏)
BaSO4(钡餐)
CuSO4·5H2O
实验5-4
实验 操作
实验 现象
原理
生成白色沉淀 加盐酸不溶解
生成白色沉淀 加盐酸不溶解
SO42- + Ba2＋ === BaSO4↓ BaSO4不溶于酸
还原剂 ½氧化剂 ½酸性 氧化产物 还原产物
常温下遇到Fe和Al会钝化
思考与讨论
（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2 等杂质,若要除去它们，应加入什么试剂?
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
①过量BaCl2
SO42- + Ba2＋ === BaSO4↓
性 与盐反应：2H+ + CO32- === H2O + CO2↑、Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
与活泼金属反应：Zn+ 2H+ === Zn2++ H2↑
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
1、浓H2SO4 色态：无色、粘稠的油状液体
物理 沸点：约338℃——难挥发性酸 性质 密度：1.84
第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
硫酸的用途
炸药
制药
农药化肥
蓄电池
硫酸的制取
不用水吸收SO3:与 水反应放热，易产 生酸雾，影响吸收。
点燃
S + O2 === SO2
点燃
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
a. 吸水性 干燥剂 NH3、H2S×
化学 性质
b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O) 非金属：C + 2H2SO4(浓) =∆== CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O
c. 强氧化性
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
金属： Cu + 2H2SO4(浓) ==∆= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
便于控制反应的发生和停止
实验5-3
a. 加热时左侧试管内有气泡产生； b. 品红溶液褪色； c. 紫色石蕊溶液变红； d. 左侧试管内的物质经稀释后显蓝色。
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
1、浓H2SO4 色态：无色、粘稠的油状液体
物理 沸点：约338℃——难挥发性酸 性质 密度：1.84g·cm-3——密度大
排除CO32- 、SO32- 、Ag+干扰
a. 吸水性 干燥剂 NH3、H2S×
化学 b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)
性质
非金属：C + 2H2SO4(浓) =∆== CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O
c. 强氧化性
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
金属： Cu + 2H2SO4(浓) ==∆= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
a. 吸水性 干燥剂 NH3、H2S×
化学 性质
b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O) 非金属：C + 2H2SO4(浓) =∆== CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O
c. 强氧化性
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
实验5-3
在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管 中加入2ml浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气 体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管 里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
杂质 加入的试剂
离子方程式
除杂试剂
硫酸盐 ①过量BaCl2 MgCl2 ②过量NaOH CaCl2 ③过量Na2CO3
SO42- + Ba2＋ === BaSO4↓ Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓ CO32- + Ca2＋ === CaCO3↓
③过量Na2CO3 ④过量HCl ④过量HCl
生成白色沉淀 加盐酸溶解
CO32- + Ba2＋ === BaCO3↓ BaCO3可溶于酸
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
1、浓H2SO4 色态：无色、粘稠的油状液体
物理 沸点：约338℃——难挥发性酸
2、检验SO42−： HCl酸化的BaCl2溶液
性质
密度：1.84g·cm-3——密度大 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热