浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2016-2017学年高一(实验班11、12班)苏教版化学必修一导读案：22、氧化还

氧化还原反应（第一课时）
-----基本概念及概念之间的联系、双线桥法
一、课标要求（会考）
1、掌握氧化还原反应基本概念及概念之间的联系
2、会用用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目
二、研读目标
1、会判断是否为氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质。

2、掌握氧化还原反应基本概念及概念之间的联系
3、会用用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目
三、研读要求
研读教材P45页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。

四、导读设计
（一）文本结构
（二）氧化还原反应基本概念及概念之间的联系
1、氧化还原反应的特征：，（用此可以判断给出的一个反应是
否为氧化还原反应），氧化还原反应的本质：。

2、概念之间的关系
⑴氧化剂，化合价，电子，被，
发生反应，所得产物是。

⑵还原剂，化合价，电子，被，
发生反应，所得产物是。

例：反应2Mg+CO2=2MgO+C
(1)氧化剂是、还原剂是。

(2)氧化产物是、还原产物是。

(3)反应物中镁具有性，CO2具有性（填氧化性或还原性）。

（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法：
1、双线桥法失去6e-
3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe
得到6e-
注意：（1）首先标出变价元素的化合价。

两个线桥一个在上，一个在下分布，箭头总是从反应物指向生成物，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。

（2）对表示电子的符号勿漏掉“e”字右上面的“－”。

练一练：用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
氧化剂———————，还原剂————————，氧化产物———————，还原产物———————。

3Cu + 8 HNO3(稀) = 3 Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4 H2O
氧化剂———————，还原剂————————，氧化产物———————，还原产物———————
2、单线桥法
6e-
3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe
五、质疑问难
六、考题链接
1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2．下列叙述中正确的是（）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 4、用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
（1）、Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 （2）、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
(3)、 C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2 H2O。