太原市2020年高二下学期期中化学试卷

太原市2020年高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 考古中常利用146C测定一些文物的年代。

碳的146C核素的中子数是（）
A . 6
B . 8
C . 14
D . 20
2. （2分） (2016高一下·重庆期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）
A . 13C、15N具有相同的中子数
B . 13C与12C60互为同位素
C . 15N的核外电子数与中子数相同
D . 15N与14N核外电子排布方式相同
3. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 丙烯的球棍模型：
B . 乙醇的比例模型：
C . 乙烯的结构简式：CH2
D . 羟基的电子式：
4. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列有机物命名正确的是（）
A . ：2﹣乙基丙烷
B . CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇
C . ：间二甲苯
D . ：2﹣甲基﹣2﹣丙烯
5. （2分） (2016高一下·安阳期中) 在短周期元素中，属于非金属元素的有（）
A . 9种
B . 11种
C . 13种
D . 15种
6. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（）
A . 干冰和氯化铵分别受热变为气体
B . 液溴和苯分别受热变为气体
C . 二氧化硅和铁分别受热熔化
D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
7. （2分） (2017高二下·高青期中) 下面的排序不正确的是（）
A . 晶体熔点的高低：＞
B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
8. （2分）下列物质中属于晶体的是（）
A . 海盐
B . 玻璃
C . 陶瓷
D . 胆矾
9. （2分） (2019高一上·太原期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 30 g NO中所含原子数为2NA
B . 11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA
C . 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NA
D . 56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA
10. （2分） (2017高一下·红桥期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项① ② ③ 实验结论
A 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B 浓氨水碱石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有两性
C 浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
D 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞Si
A . A
B . B
C . C
D . D
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （3分）卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
C . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③
12. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（）
A . CF2Cl2
B . CH3CH2OH
C .
D . CH2═CH﹣COOH
13. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（）
A . CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
B . CH3CH2Cl CH2BrCH2Br
C . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br
D . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br
14. （2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A . 干燥Cl2
B . 吸收HCl
C . 制取Fe(OH)2沉淀
D . 稀释浓H2SO4
15. （3分） (2016高二下·宝坻月考) 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）
A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
B . 摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒
C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2
D . 氯胺酮分子中所有碳原子不可能共平面
三、解答题 (共6题；共45分)
16. （7分） (2018高一下·重庆期末) 勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：
（1）氯水可以杀菌消毒。

氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有________个。

氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是________(一种原因即可)。

在氯水中，下列关系正确的是________(选填编号)。

a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c．c(HClO)<c(Cl-) d ．c(Cl-)<c(ClO-)
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如下图所示。

则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)，反应开始时，产生H2的速率A________B；加入足量Zn粒使酸均完全反应，产生H2的体积(相同状况下)A________B(填“>”、“<”或“=”)
（3）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀，应调整溶液pH的范围是________[该温度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。

17. （8分）(2018·郑州模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：
（1）写出B中含氧官能团的名称________。

（2）写出A→B的化学方程式________ 。

（3） C的分子式为________。

C→D、E→F的反应类型分别为________和________。

（4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式________。

①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②与FeCl3 溶液能发生显色反应，且1mol 该物质最多能与
3 mol NaOH 反应。

（5）某物G 是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有________种。

①与三氯化铁溶液发生显色反应。

②苯环上有两个取代基
（6）已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以
为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干)________。

18. （8分）(2019·怀化模拟) [化学一选修5：有机化学基础](2，3-二氢呋喃（）可用于电子化学品和香料中，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为________。

（2） A的名称为________；B所含官能团的名称为________。

（3）写出E的结构简式________。

（4）写出F→G的化学方程式________。

（5）满足下列条件的F的同分异构体共有________种。

①含②不含环状结构③不考虑立体异构
（6）写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式________。

①能发生银镜反应。

②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6︰1︰1。

（7）写出用1，3-丁二烯为原料制备四氢呋喃（）的合成路线________(无机试剂任选)。

19. （5分） (2018高二下·浙江期中) 化合物 J 是某种解热镇痛药，以 A 为原料的工业合成路线如下图所示：
已知
分子式B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C7H6O3（1）写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式________
①属 a—氨基酸：(a 碳上须含有氢原子) ② NMR 谱表明分子中含有苯环
（2）下列说法错误的是_____
A . 化合物 C 中含氧官能团有两种
B . 化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应
C . 化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应
D . 化合物 J 的分子式为 C18H15NO5
（3）设计G→H 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________
（4）写出I+F→J 的化学方程式________
20. （7分）(2016·铜山模拟) 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有________ mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是________．（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为________．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式：________．
（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是________（填序号）．
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有________（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有________．
21. （10分）(2018·吴忠模拟) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q 同周期。

A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。

Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。

T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。

请回答下面的问题：
（1） A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：________（填元素符号），T的价层电子排布图为：________。

（2） Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

（3） Z3-的立体构型为________，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式________。

（4）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：
①ACl2中A的杂化方式为________。

②1mol A2C l4中含配位键的数目为________。

（5） R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________，R原子配位数之比为________。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共6题；共45分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、
21-2、21-3、21-4、21-5、。