四川省三台中学实验学校2017-2018学年高一化学下学期期末仿真模拟试题一

四川省三台中学实验学校2017-2018学年高一化学下学期期末仿真
模拟试题（一）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27
S－32 K－39 Ca－40 Mg－24 Cl－35.5 Fe－56 Ag－108 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于有机物的描述中正确的是
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
B．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质
C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物
D．食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢
2．绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．由苯制硝基苯
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用CO还原氧化铁炼钢
3．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是
A．H2SO4B．Ca(OH)2C．Na2O2D．BaCl2
4．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．HF的电子式： B．Cl－离子的结构示意图：
C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的球棍模型：
5．下列图示的装置中可以构成原电池的是
6. 下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物⑤加入MnO2
A. 全部
B. ①②⑤
C. ②
D. ②③
7．能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是
A ．碳酸钠溶液
B ．溴水
C ．水
D ．石蕊试液 8．相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A 2(g) + 3B 2(g)2AB 3(g)，
下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是
A ．v(A 2) 正 = v(
B 2) 逆 B ．断裂1个A 2键，同时断裂3个B 2键
C ． c(A 2):c(B 2):c(AB 3)=1:3:2
D ．容器内气体的压强不随时间而变化 9．已知反应A+B == C+D 的能量变化如右图，下列说法正确的是 A ．该反应为放热反应
B ．该反应吸收的能量为(E 1-E 2)
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．该反应只有在加热条件下才能进行 10．-
n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是
A ．
)(n N A n A a +-+ mol B ．)(A n n
A a
++ mol C ．
)(n N n a A ++ mol D ． )(a N a
A
-mol 二、选择题（每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（ ）
A ．石墨转变为金刚石是吸热反应
B ．白磷比红磷稳定
C ．①S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)；②S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)；放出热量：①˂②
D ．CO(g)+H 2O(g)＝CO 2(g)+ H 2 (g)；该反应为吸热反应 12．下列关于物质关系的说法不正确．．．
的是 A ．1
H 和2
H 属于同位素 B ．HOCH 2—CH 2OH 和CH 3OH 属于同系物 C ．金刚石和石墨属于同素异形体 D ．正丁烷和异丁烷属于同分异构体 13．下列除去杂质的操作中，能达到目的的是
A ．除去CO 2中的少量HCl 气体：通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶
B ．除去苯中的少量溴：加入CCl 4萃取后分液
C ．除去乙醇中的少量水：加入CaO 后蒸馏
D ．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中
Br Br
2+催化剂
+ HBr
14．下列有关化学反应分类说法不正确．．．
的是 A ．CH 4和Cl 2混合光照，属于取代反应 B ．乙烯使酸性KMnO 4褪色，属于加成反应 C ．乙醇使酸性K 2Cr 2O 7变绿，属于氧化反应 D ．合成聚乙烯，属于加聚反应
15．用下列实验装置进行的实验中，不能达到．．．．
相应实验目的的是
A ．装置甲：气体从ｂ口进入，收集Cl 2
B ．装置乙：可制得金属锰
C ．装置丙：实验室制取乙酸乙酯
D ．装置丁：验证HCl 气体在水中的溶解性 16．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A ．从海带中提取碘：H 2O 2 + 2I —
+ 2H +
= 2H 2O + I 2
B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2＋Br 2→ CH 2Br —CH 2Br
C ．苯与溴的反应：
D ．金属锂在空气中加热：2Li+O 2
△
Li 2O 2
17．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是
A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大
B ．元素X 能与元素Y 形成离子化合物X 2Y 2
C ．元素W 、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R 18．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N A
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N A
C．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 N A
D．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N A
19. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是（）
A. b极发生氧化反应
B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
20．由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）组成的混合物240 g，在一定条件下完全燃烧，生成H2O的质量是
A．36 g B．48 g C．72 g D．144 g
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共18分）
21．（10分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)
小题用元素符号或化学式
．．．．．．．．回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是，非金属性最强的元素在周期表中的位置是，
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是，
（3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的，
（4）A和E组成最简单化合物的电子式
（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是，
（6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式。

（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D
的最高价氧化物的离子方程式，
22.（8分）工业合成氨反应：N2+3H 2 2NH3是一
个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要
合适的催化剂。

已知形成1 mol H__H键、1
mol N__H键、
1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。

则:
（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可(填“吸收”或“放出”)热
量kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为mol/(L·min)。

（4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________
A.正反应速率和逆反应速率相等
B.正反应速率最大,逆反应速率为0
C.N2的转化率达到最大值
D.N2和H2的浓度相等
E.N2、H2和NH3的体积分数相等
F.反应达到最大限度
四、（本题包括2小题，共22分）
23．（15分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：。

（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：，
反应类型为。

（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。

实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中的
试剂
有机层的
厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3
溶液
3.0
B 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸 0.1
C 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、 3 mL 2mol·L －1
H 2SO 4 0.6 D
2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、盐酸
0.6
①实验D 的目的是与实验C 相对照，证明H +
对酯化反应具有催化作用。

实验D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL 和_____mol·L －1。

②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H 2SO 4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（4）若现有乙酸90g ，乙醇138g 发生酯化反应得到80g 乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
______________（用百分数表示，保留一位小数）。

II 、已知乳酸的结构简式 为
试回答：
①乳酸分子中的官能团有：（写名称．．．
）； ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________； ③已知—COOH 不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu 作用下与O 2反应的化学方程式：； ④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。

腈纶是由CH 2＝CH －CN 聚合而成的。

写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。

24．（7分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质． （1）海水淡化的方法主要有、电渗析法、 。

（2）必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）．
A ．氯、溴、碘
B ．钠、镁、铝
C ．烧碱、氢气
D ．食盐、淡水 （3）从海水中提取镁的流程如图所示：
反应②的化学方程式为。

（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴。

向溴
单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO 2溶液的吸收塔，其目的是，该反应的化学方程式为。

CH 3—CH —COOH OH
五、（本题包括2小题，共10分）
25．（3分）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生
反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。

反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
请计算：（1）反应前2 min 的平均速率ν(Z) = ，
（2）到达平衡时，X 的转化率为。

26．（7分）为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g 样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。

反应的离子方程式为 ，样品中铝的物质的量为（用含b 的代数式表示）。

（2）若取a g 样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为，样品中氧化铁与铝的质量比为 （用含a 、b 的代数式表示）。

（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为
c L （标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c ∶b ＝ 。

三台中学实验学校2018年春季高2017级6月月考
化学试题参考答案
1-5 DACDB 6-10 CBDBA 11-15 ABCBC 16-20 DDCBD
21．（10分） (1) （1分） 第2周期第Ⅶ A 族 （1分）
(2)NaOH （1分） HClO 4（1分） (3) CH 4 （1分） (4) H
H ∶‥
N ‥∶H （1分）
(5) S
2—
> F
—
> Na + > Al 3+
（1分）
(6) O 2 ＋ 4H +
＋ 4e －
== 2H 2O （1分）
(7) AlO 2—
+ 2H 2O + CO 2 = Al(OH)3 ↓+ HCO 3—
（2分） 22. （8分）(1)放出（1分）92（1分）
+18 2 8 8
(2)该反应是可逆反应，1 mol N 2和3 mol H 2不能完全反应，因此放出能量总是小于92 kJ （2分）
(3)0.25（2分）(4)acf （2分） 23．(共15分)I 、（1）防止倒吸（1分） （2）CH 3COOH ＋CH 3CH 2
18OH
催化剂 加热
CH 3CO 18
OCH 2CH 3＋H 2O （1分）
酯化反应（1分）
（3）①3 （1分） 4 （1分） ②A C（1分） （4）60．6%（1分）
II 、①羟基、羧基 （2分）
② + 2Na + H 2↑（2分）
2分）
④（2分 ）
24、（7分）（1）蒸馏法（1分）、离子交换法 （1分） （2）ABC （1分）
（3） （1分） 富集（1分） Br 2 + SO 2+2H 2O = 2HBr+ H 2SO 4（2分） 25、（3分）0.004mol/(L ．min) （1分） 37.5%（2分） 26、（7分）（1）2Al + 2OH －
+2H 2O == 2AlO －2+ 3H 2↑（1分）6
.33b
mol （1分）
（2）Fe 2O 3 +2Al 2Fe + Al 2O 3（1分）
(a -
6.33b ) ︰6.33b 或（33.6 a -b ）︰b 或b
a 6.33-1（2分） （3）2∶3（2分）
n CH 2＝CH －CN → —[—CH 2—CH —]n — CN 催化剂
2CH 3CHCOOH + O 2 → 2CH 3CCOOH + 2H 2O
OH O Cu
△
MgCl 2 (熔融) == Mg +Cl 2↑ 电解
高温。