(化学)必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析1

（化学）必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析1
一、高中化学离子反应
1．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是
A ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72g
B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-
D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色 【答案】A 【解析】 【分析】
加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO ，为Fe 2+、NO 3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO 42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +，据此分析作答。

【详解】
A ．向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g ，A 选项错误；
B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO 易被氧化成红棕色的二氧化氮，B 选项正确；
C ．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-，C 选项正确；
D ．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应显血红色，D 选项正确； 答案选A 。

2．下列反应，不能用离子方程式：Ca 2++OH －+HCO 3－
→CaCO 3↓+H 2O 表示的是
A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙
B ．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠
D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，3HCO －
少量：
2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O －－；故A 正确；
B ．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，3HCO －
先和OH －反应生成碳酸根，再结合钙离子生成
沉淀： 2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－
，故B 正确；
C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和3HCO －
满足1:2关系：
2+33322-Ca +2OH +2HCO =CaCO +CO H O +2↓－－，故C 错误；
D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－
，故D 正
确； 答案选C 。

【点睛】
根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。

3．下列离子方程式书写及评价合理的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A ．Mg(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg 2++2HCO 3−+4OH −═Mg(OH)2↓+2CO 32−+2H 2O ，故A 错误；
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol 氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：
2AlO2−+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；
C．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3−+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：
2Fe2++5ClO−+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl−+4HClO，故D错误；
答案选B。

4．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2O
D．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2，所以离子方程式为2Fe2＋＋3Cl2＋4Br－＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，A项错误；
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，B项正确；
C. H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C项错误；
D. Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，D项错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式反应遵循客观事实、原子个数守恒、电荷守恒、量比关系等。

例如本题A项向FeBr2溶液中通入过量Cl2，氯气不仅可以氧化亚铁离子，还可以与溴离子发生反应，同时根据量比关系FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2。

5．下列离子方程式书写正确的是
A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A ．H 2S 属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H 2S+H 2O H 3O ++HS -，故A 错误；
B ．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO 2+3ClO -
+H 2O=SO 42-+2HClO+Cl -，故B 正确；
C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca 2++HCO 3-+OH -═CaCO 3↓+H 2O ，故C 错误；
D ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，只氧化I -，反应的离子方程式为：2I -+Cl 2═I 2+2Cl -，故D 错误； 故选B 。

【点睛】
本题的易错点为CD ，C 中反应与用量无关，要注意与NaHCO 3溶液中加入澄清石灰水的区别；D 中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。

6．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ） A ．由水电离产生的c(H +)=1×10-10mol•L -1的溶液中：NO 3-、Fe 2+、Na +、SO 42- B ．
w
+K c(H )
=10-10mol•L -1的溶液中：NH 4+、I -、Cl -、K +
C ．-+
c(OH )
c(H )
=1×106的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 3- D ．惰性电极电解AgNO 3后的溶液中：SO 32-、K +、Na +、S 2- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A ．由水电离产生的c(H +)=1×10-10mol•L -1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。

在酸性溶液中，H ＋、NO 3－和Fe 2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe 2＋和OH －反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A 不符合题意；
B ．
w
+
=(OH )(H )
K c c =10-10mol•L -1＜10-7 mol•L -1，其溶液为酸性溶液，NH 4+、I -、Cl -、K +不生成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B 符合题意；
C ．-+
(OH )(H )
c c =1×106的溶液为碱性溶液，HCO 3－与OH －反应生成CO 32－和H 2O ，不能大量共存，C 不符合题意；
D ．用惰性电极电解AgNO 3溶液，阴极Ag ＋放电，阳极溶液中的OH －放电，总反应方程式
为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，溶液中含有HNO3，则SO32－和S2－会与HNO3发生氧化还原，不能大量共存，D不符合题意。

答案选B。

7．有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：
下列判断错误的是（）
A．生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．BaSO4一定不存在，NaOH可能存在
C．Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在
D．气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊
【答案】C
【解析】
【分析】
由探究实验流程可知，白色滤渣A与盐酸反应生成气体B，则A为CaCO3，B为CO2，无色溶液C与盐酸反应生成白色沉淀，则C中含Na2SiO3、Na2SO3，白色沉淀D为硅酸，气体E 为SO2，由上分析可知，一定存在Na2SiO3、Na2SO3、CaCO3，不存在BaSO4，无法判断NaOH，以此来解答。

【详解】
A. 生成白色沉淀D为硅酸，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A项正确；
B. 由分析可知，BaSO4一定不存在，NaOH可能存在，B项正确；
C. 由分析可知，BaSO4一定不存在，C项错误；
D. B为CO2，E为SO2，均可使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；
答案选C。

8．铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液显中性
B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）= 4 c（SO42-）+ c（OH－）
C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 该溶液中的铝离子和亚铁离子会水解，因此溶液显酸性，A 错误；
B. 电荷守恒，因此该溶液中：3 c (Al 3+)+2c (Fe 2+)+c (H + )= 2 c (SO 42-)+ c (OH －)，B 错误；
C. 在空气中蒸干并灼烧该溶液，一开始加热时，温度升高促进溶液中的铝离子和亚铁离子水解，水解生成的硫酸浓度也增大，硫酸是不挥发性酸，随着硫酸浓度增大，水解平衡不可能一直右移，最终不可能得到Al 2O 3、Fe 2O 3，C 错误；
D. 向该溶液中加入Ba （OH ）2溶液，当SO 42-完全沉淀时，Al 3+、Fe 2+恰好被完全沉淀，
3+2+2-2+-43242Al +Fe +4SO +4Ba +8OH =2Al(OH)Fe(OH)+3BaSO ↓+↓↓，D 正确；
答案选D 。

9．某废液阳离子只可能含有：Na ＋、NH 4＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋
中的某几种，实
验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境
已知：步骤①中，滴加NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是： A ．根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al 3＋ B ．步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe 3＋
C ．取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na ＋
D ．该废液一定含有NH 4＋、Ba 2＋、Cu 2＋ 【答案】D 【解析】 【分析】
沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe 2O 3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe 2＋或Fe 3＋；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO 4，说明废液中一定含有Ba 2＋；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu ，说明废液中一定含有Cu 2＋，以此解答该题。

【详解】
A ．由步骤④可知，废液中一定含有Cu 2＋，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH 溶液
后，Cu 元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH 4＋，Cu 元素以[Cu(NH 3)4]2
＋
形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al 3＋
，故A 错误；
B ．由分析可知，废液中可能含有Fe 2＋或Fe 3＋，故B 错误；
C ．由于步骤①中加入过量NaOH 溶液，因此溶液丙中一定含有Na ＋，焰色反应显黄色，不能说明废液中含有Na ＋，故C 错误；
D ．由分析可知，废液中一定含有Ba 2＋和Cu 2＋，由选项A 的分析可知，废液中一定含有NH 4＋，故D 正确； 故答案选D 。

10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．c (H +)/c (OH -)=1×10-12的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、
B ．0.1mol/LHCl 溶液:234Na K CH COO SO ++--
、、、 C ．0.1mol/LK 2CO 3溶液:3-3Na Al Cl NO +--
、、、 D ．c (Fe 2+)=0.1mol/L 溶液中：33H NO SCN Al +--+
、、、
【答案】A 【解析】 【详解】
A 项，由c (H +)/c (OH -)=1×10-12可知，c(OH -)＞c(H +)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，A 项正确；
B 项，HCl 溶液有H +显酸性，CH 3COO -不能大量存在，故B 项错误；
C 项，K 2CO 3溶液存在CO 32-，CO 32-与Al 3+发生双水解反应，不能大量共存，故C 项错误；
D 项，Fe 2+能在酸性条件下被NO 3-氧化为Fe 3+，Fe 3+与SCN -结合生成络合物，不能大量共存，故D 项错误。

答案选A 。

11．某溶液中只可能含有K +、4NH +
、2Fe +、3+Al 、Cl -、24SO -、23CO -、2AlO -
中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为10.1mol L -⋅。

某同学为确定其成分，进行如图所示实验：
下列说法正确的是( )
A ．无法确定原试液中是否含有3Al +、-Cl
B ．滤液X 中大量存在的阳离子有4NH +
、2Fe +和2Ba + C ．无法确定沉淀C 的成分
D ．原溶液中存在的离子为4NH +
、2Fe +、-Cl 、24SO -
【答案】D 【解析】 【分析】
加稀硫酸无明显现象，说明溶液中无2-3CO ，加入过量硝酸钡产生了沉淀A ，则沉淀A 为
4BaSO ，产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物，则溶液中必有2+Fe ，AlO 2-和2+Fe 不共存，所以没有AlO 2-。

加入过量的碱能产生气体，则只能是氨气，溶液中必有+4NH ，此时产生的沉淀B 为3Fe(OH)，最终通入少量二氧化碳，产生的沉淀C 中必然有
3BaCO ，接下来根据电荷守恒来判断，已确定的离子有2-4SO 、2+Fe 、+4NH ，已知离子
的物质的量相等，根据电荷守恒，一定存在-Cl ，+K 和3+Al 都不能存在。

【详解】
A ．一定存在-Cl ，3+Al 一定不存在，A 项错误；
B ．X 中不可能有2+Fe ，此时溶液中的2+Fe 已经全部被氧化为3+Fe ，B 项错误；
C ．沉淀C 为3BaCO ，C 项错误；
D ．根据以上分析，D 项正确； 答案选D 。

12．某黄色溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Cl ﹣、SO 42﹣、CO 32﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是( ) A ．c(Fe 3+)一定为0.2mol•L ﹣1 B ．Cl ﹣一定存在
C ．Na +、SO 42﹣一定存在，NH 4+一定不存在
D ．Na +、Fe 2+可能存在，CO 32﹣一定不存在 【答案】BD 【解析】 【分析】
某黄色溶液中可能含有Na ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、SO 42－、CO 32－等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe 3＋
，加入过量NaOH 溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g 固体为Fe 2O 3，其物质的量 1.6g
=0.01mol 160g/mol
n =
，则原溶液中含有0.02mol
含铁的粒子，一定有Fe 3＋
，可能含有Fe 2＋。

由于CO 32－
与Fe 3＋
会相互促进水解，而不能大量共存，则原溶液中一定没有CO 32－
，可知4.66g 固体为BaSO 4，其物质的量
4.66g
=0.02mol 233g/mol
n =
，则原溶液中含有0.02molSO 42－。

由于加入了过量的NaOH ，无
法判断原溶液中是否含有Na ＋。

由电荷守恒，若含铁的粒子全部为Fe 3＋
，则正电荷的物质的量=3n (Fe 3＋)=0.06mol ，负电荷的物质的量=2n (SO 42－)=0.04mol ，原溶液中一定有Cl －，物质的量应为 0.02mol ×3-0.02mol ×2=0.02mol ，若含铁的粒子有Fe 2＋时，则Cl －物质的量小于0.02mol 。

【详解】
A ．溶液中含铁粒子的物质的量为0.02mol ，溶液中Fe 2＋加入NaOH 后，生成Fe(OH)2，最终
被氧化成Fe(OH)3，也会转化为Fe2O3，则原溶液中c(Fe3＋) ≤0.02mol
=0.2mol/L
0.1L
，A错
误；
B．根据以上分析，原溶液中一定有Cl－，B正确；
C．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，C错误；
D．根据以上分析，Na＋、Fe2＋可能存在，CO32－一定不存在，D正确；
答案选BD。

13．常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。

以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是
A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】
A．当X＝0.025时，溶液中发生反应：NaHCO3（少）+Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.075mol，继续发生反应：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余
NaHCO30.05mol，生成Na2CO30.025mol，所以溶液中有HCO3-和CO32-，但CO32-发生水解生成HCO3-，则2c(CO32-)＜c(HCO3-)，故A错误；
B．当X＝0.05时，溶液恰好发生反应：2NaHCO3（过）＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋Na2CO3＋
2H2O，CO32-发生水解生成HCO3-，所以溶液中有HCO3-和CO32-，且c(CO32-)＞c(HCO3-)，故B 正确；
C．当X＝0.06时，溶液发生反应：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.04mol，继续发生反应：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余NaOH 0.02mol，生成Na2CO3 0.04mol，HCO3-是CO32-发生水解生成的，所以溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，故C错误；
D．当X＝0.1时，溶液中恰好发生反应：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液碱性增强，溶液pH增大，Ba(OH)2完全沉淀，沉淀达到最大值，故D正确；
答案选BD。

14．下列化学反应的离子方程式不正确的是
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－＝ 2Fe2+＋S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：Ca2++2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ SO42－＋Cl－＋2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：＋CO32－＋
HCO3－
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S，A不正确；
B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，B正确；
C、向NaClO溶液中通入少量SO2气体的离子方程式是3ClO－＋SO2＋H2O SO42－＋Cl－＋2HClO，C正确；
D、酚羟基的酸性强于HCO3－的，所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时，酚羟基也和碳酸钠反应，D不正确。

答案选AD。

15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_____________；
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）；
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________。

【答案】Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O A C 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓
+AlO2-+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生酸、碱中和反应，产生盐和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，正确；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，要以不足量的NaHSO4溶液为标准，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；
故与(1)离子方程式相同的是A；
（3）若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba2++2OH-
+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，后当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。

因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C；
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．这时两种物质的物质的量的比是n[Ba(OH)2]:n[ KAl(SO4)2] =2:1，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可被过量的强碱溶解，则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。