河南省2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷

河南省2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）
A B C D
乙醇汽油浓硫酸浓硝酸
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列有关CuSO4•5H2O的叙述正确的是（）
A . 1 mol CuSO4•5H2O的质量为250g/mol
B . 125g CuSO4•5H2O的物质的量为0.5 mol
C . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g
D . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要Cu SO4•5H2O 1.6g
3. （2分） (2016高一上·平遥期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）
A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B . 电泳现象可证明胶体带电荷
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
4. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）
A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
5. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A . NaCl BaSO4
B . 盐酸、蔗糖
C . KNO3、酒精
D . NaOH、氯气
6. （2分） (2015高一上·广安月考) 根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（）
A . I2具有还原性
B . 该反应属于置换反应
C . 氧化剂是KClO3
D . 当生成1mol Cl2时，转移2mol电子
7. （2分） (2017高一上·潮南期末) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）
A . 用胆矾炼铜
B . 打磨磁石制指南针
C . 黑火药的使用
D . 用铁矿石炼铁
8. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列方程式正确的是（）
A . MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
B . 苯和浓硝酸反应的化学方程式： +HO－NO2
C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋
D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O=H2CO3＋2OH―
9. （2分）(2017·沧州模拟) KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2 ，酸性条件下，用0.100mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（）
A . 0.400mol•L﹣1
B . 0.300mol•L﹣1
C . 0.200mol•L﹣1
D . 0.100mol•L﹣1
10. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）
A . 浓硫酸的体积增大
B . 铝的表面生成致密的薄膜
C . 澄清的石灰水变浑浊
D . 氢氧化钠的表面发生潮解
11. （2分）下列操作方法或实验装置正确的是
①②③④
A . 装置①探究NaHCO3的热稳定性
B . 装置②NH3的收集
C . 装置③向容量瓶中转移液体
D . 装置④石油蒸馏
12. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤
B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热
C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体
D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
13. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列离子一定能够大量共存的是（）
A . 氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-
B . 饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-
C . 含MnO4-的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
D . 与铝作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
14. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列说法正确的是（）
A . CuSO4•5H2O是一种纯净物
B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
15. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（）
A . 1molH3PO4的质量为98g•mol﹣1
B . H3PO4的摩尔质量为98g
C . 9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子
D . NA个H3PO4分子的质量为98g
16. （2分）(2017高一下·射洪期中) 下列实验装置或者操作正确的是（）
A . 排空气法收集氨气
B . 制氨水
C . 除二氧化碳中的少量二氧化硫
D . 干燥NH3
17. （2分） (2018高一上·宿州期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A . 56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数3NA
B . 78gNa2O2与水完全反应后转移电子数为2NA
C . 16.8gFe粉在氧气中完全燃烧转移电子数为0.8NA
D . 64g铜粉加入到1L lmo/L 的氯化铁溶液充分反应，转移电子数为2NA
18. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）
A . NaCl
B . NaCl、NaBr、Na2SO4
C . NaCl、Na2 SO4、I2
D . NaCl、Na2SO4 、NaI
二、填空题 (共4题；共22分)
19. （6分） (2019高三上·吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

（3）固体A的主要成分为________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL 于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

20. （5分） (2018高一上·伊宁期中) 按要求写出方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）________。

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）________。

（3） Fe2(SO4)3（写出电离方程式）________。

（4） H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式）________。

（5） CO32—＋2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）________。

21. （4分） (2018高一上·日喀则期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
A 过滤
B 蒸发
C 蒸馏
D 萃取
E 加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒，可用的________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒
（2）提取碘水中的碘，用 ________ 方法
（3）除去食盐溶液中的水，可采用 ________ 的方法
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）混合液，可采用________ 的方法。

22. （7分）要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。

如图是一些地区采用的垃圾分类图标
（1）图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是（）
A . 可回收物
B . 可堆肥垃圾
C . 可燃垃圾
D . 有害垃圾
（2）上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是1
（3）图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为1该类塑料主要包括2类、3类、聚丙烯类等
（4）图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中的1掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗滤污染水体和土壤
三、实验题 (共1题；共12分)
23. （12分） (2016高二上·蒙阴期中) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种
加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：________该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________，0.1mol KIO3参加反应时转移电子________mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是________
A．Na2SO4溶液B．酒精C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是________，所用仪器是________，你怎么判断该食盐中是否含碘________．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4________mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）________．
A．100mL量筒 B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A . 溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
四、推断题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2019高一上·深圳期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式________
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________（3）写出下列各步变化的离子方程式：
②________
④________
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共22分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验题 (共1题；共12分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、推断题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、。