2014届高考化学知识梳理复习课件5
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 一条归纳 • 常见干燥剂选择及装置归纳
液态 干燥剂 装置 常见 干 燥剂 洗气瓶 固态干燥剂
干燥管或 U形管 无水氯化钙 碱石灰
浓硫酸
H2、O2、N2、 可干 H2、O2、 Cl2、 N2、H2、O2、 Cl2、SO2、 燥的 CH 、CO、 SO 、CO 、CH 、
•两项原则、两项注意 •尾气吸收时应遵循的原则及注意事项 • (1)吸收原则 • ①能充分吸收气体。 • ②不能倒吸。 • (2)注意事项 • ①当气体中含有多种杂质时，若采用洗气 装置，通常是除杂在前，干燥在后。若用加 热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。 • ②尾气处理装置应与大气相通。
第三讲 物质的制备及 实验方案的设计与评价
• 1．掌握常见气体的实验室制法。(包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方法) • 2．根据实验试题要求，做到： • (1)设计、评价或改进实验方案； • (2)了解控制实验条件的方法； • (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； • (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。 • 3．各部分实验知识和技能的综合应用。
•四项要求 •化学实验方案设计的四项基本要求 • (1)科学性：实验原理准确，实验流程合 理。 • (2)安全性：保护人身、保护环境、保护 仪器。 • (3)可行性：条件允许，效果明显，方便 操作。 • (4)简约性：做到步骤少、时间短，节省 药品、效果好等基本要求。
•我的总结 • 实验室制取氨气，除用氯化铵和消石灰 加热外，还可用浓氨水制取，①可以加热浓 氨水使NH3挥发出来，②可用浓氨水和生石灰 混合，生石灰与水反应放热，使NH3挥发出来， ③也可用浓氨水与固体氢氧化钠混合，借助 氢氧化钠溶解放热，使NH3挥发出来。
• 2．基本内容 • 一个相对完整的化学实验方案一般包括 下述内容： • (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规 格；(5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项；(7)实验现象的记录及结 果处理；(8)问题与讨论。
• 3．基本思路
B①
H2O
排水法或向下 排空气法
气体 CO2
反应原理
CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O
MnO2＋4HCl(浓) △ =====
发生装置图 B①
含有的 杂质
收集方法 向上排空气 法
排饱和食盐 水法 ______ 或向上排空 气法
HCl、 H2 O
HCl、 H2O H2 O
Cl2
• 三、实验方案的评价 • 1．基本原则 实验原理 • 一个实验方案的优劣主要从 操作与装置 绿色化学 是否科学合理， 是否简单可行， 安全性 另外还要从 和 两个角度去 评价。
• 2．评价类型
• •
制备氧气的途径有哪些？ 提示 制备氧气的方法有物理方法如分 离空气法；加热方法如加热分解氯酸钾和 高锰酸钾；常温方法如双氧水的分解、过 氧化钠与水的反应；电解法如电解水。
气体 反应原理 发生装置图 △ ① 2KMnO4 ===== K2MnO4＋ A
MnO2＋O2↑
含有的杂质
收集方法
O2
MnO2 ②2KClO3===== △ 2KCl＋3O2↑
A B②
H2O
排水法或向 上排空气法
③ H2
MnO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
C
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NH3
Ca(OH)2＋2NH4Cl
△ =====
A
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
向下排 空气法
• (2)实验室典型的气体发生装置
2．典型物质的实验室制备 (1)选择最佳反应途径 如用铜制硝酸 铜：
△ 2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O 。
• 1．气体的制备原理及装置、净化、收集、 尾气处理及组合变形。 • 2．给定实验情景或性质、实验目的、要求 选择实验仪器装置、药品，设计实验程序， 评价实验方案。 • 3．对实验(教材上)进行重组，优化和创新。
• 一、物质的制备 • 1．常见气体的制备 • (1)常见气体的实验室制备原理与收集
• 问题征解 • 常用的气体干燥剂有哪几类？分别是 什么？ • 提示 1.酸性干燥剂：浓H2SO4 P2O5(固体) 硅胶(固 • 体) • 2．碱性干燥剂：NaOH固体 碱石灰 • 3．中性干燥剂：无水CaCl2
• 必考点91 气体制备相关问题分析 • 1．气体制备实验的操作原则 • (1)“从下往上”原则 • 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺 序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒 精灯位置固定好铁圈→垫上石棉网→固定 好圆底烧瓶。
•
可以吗？ • 提示 可以，由于Cl2在饱和食盐水中的 溶解度小，故Cl2除用向上排空气法收集外， 也可用排饱和食盐水法。 • 利用右图装置收集密度 比空气小的气体时，应从哪端进气？收集 密度比空气大的气体时，应从哪端进气？ • 提示 b进a出；a进b出。
用排饱和食盐水法收集Cl2
• 二、化学实验方案的设计 • 1．基本要求
用铝制氢氧化铝： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，AlCl3＋
3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
。
•(2)选择最佳原料 •如用氯化铝溶液制氢氧化 3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH Al 3 2 3 铝： 。 •(3)选择适宜操作方法 用胶头滴管吸取加热驱赶 • 如制氢氧化亚铁：O2后的NaOH溶液，将滴管末 端插入新制的FeSO4溶液液面下，挤出NaOH溶液 _______________________________________ _______________________________________ _____________________ 。 饱和Na2CO3溶液 •(4)选择适宜收集分离方法 •如制乙酸乙酯： 。
• 4．基本步骤： 原理 目的 • (1)认真审题，明确实验 ，找出实 仪器和药品 验 。 装置和操作步骤 • (2) 根据实验原理选择 ，并设计 现象和数据 出合理的实验 。 • 分析 (3)准确地记录实验过程中的 现象和数据 结论 ，并运用 、计算、图表、 推理等方法处理有关实验 ， 得出正确的 。
• 一条归纳 • 常见干燥剂选择及装置归纳
液态 干燥剂 装置 常见 干 燥剂 洗气瓶 固态干燥剂
干燥管或 U形管 无水氯化钙 碱石灰
浓硫酸
H2、O2、N2、 可干 H2、O2、 Cl2、 N2、H2、O2、 Cl2、SO2、 燥的 CH 、CO、 SO 、CO 、CH 、
•两项原则、两项注意 •尾气吸收时应遵循的原则及注意事项 • (1)吸收原则 • ①能充分吸收气体。 • ②不能倒吸。 • (2)注意事项 • ①当气体中含有多种杂质时，若采用洗气 装置，通常是除杂在前，干燥在后。若用加 热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。 • ②尾气处理装置应与大气相通。
第三讲 物质的制备及 实验方案的设计与评价
• 1．掌握常见气体的实验室制法。(包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方法) • 2．根据实验试题要求，做到： • (1)设计、评价或改进实验方案； • (2)了解控制实验条件的方法； • (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； • (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。 • 3．各部分实验知识和技能的综合应用。
•四项要求 •化学实验方案设计的四项基本要求 • (1)科学性：实验原理准确，实验流程合 理。 • (2)安全性：保护人身、保护环境、保护 仪器。 • (3)可行性：条件允许，效果明显，方便 操作。 • (4)简约性：做到步骤少、时间短，节省 药品、效果好等基本要求。
•我的总结 • 实验室制取氨气，除用氯化铵和消石灰 加热外，还可用浓氨水制取，①可以加热浓 氨水使NH3挥发出来，②可用浓氨水和生石灰 混合，生石灰与水反应放热，使NH3挥发出来， ③也可用浓氨水与固体氢氧化钠混合，借助 氢氧化钠溶解放热，使NH3挥发出来。
• 2．基本内容 • 一个相对完整的化学实验方案一般包括 下述内容： • (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规 格；(5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项；(7)实验现象的记录及结 果处理；(8)问题与讨论。
• 3．基本思路
B①
H2O
排水法或向下 排空气法
气体 CO2
反应原理
CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O
MnO2＋4HCl(浓) △ =====
发生装置图 B①
含有的 杂质
收集方法 向上排空气 法
排饱和食盐 水法 ______ 或向上排空 气法
HCl、 H2 O
HCl、 H2O H2 O
Cl2
• 三、实验方案的评价 • 1．基本原则 实验原理 • 一个实验方案的优劣主要从 操作与装置 绿色化学 是否科学合理， 是否简单可行， 安全性 另外还要从 和 两个角度去 评价。
• 2．评价类型
• •
制备氧气的途径有哪些？ 提示 制备氧气的方法有物理方法如分 离空气法；加热方法如加热分解氯酸钾和 高锰酸钾；常温方法如双氧水的分解、过 氧化钠与水的反应；电解法如电解水。
气体 反应原理 发生装置图 △ ① 2KMnO4 ===== K2MnO4＋ A
MnO2＋O2↑
含有的杂质
收集方法
O2
MnO2 ②2KClO3===== △ 2KCl＋3O2↑
A B②
H2O
排水法或向 上排空气法
③ H2
MnO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
C
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NH3
Ca(OH)2＋2NH4Cl
△ =====
A
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
向下排 空气法
• (2)实验室典型的气体发生装置
2．典型物质的实验室制备 (1)选择最佳反应途径 如用铜制硝酸 铜：
△ 2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O 。
• 1．气体的制备原理及装置、净化、收集、 尾气处理及组合变形。 • 2．给定实验情景或性质、实验目的、要求 选择实验仪器装置、药品，设计实验程序， 评价实验方案。 • 3．对实验(教材上)进行重组，优化和创新。
• 一、物质的制备 • 1．常见气体的制备 • (1)常见气体的实验室制备原理与收集
• 问题征解 • 常用的气体干燥剂有哪几类？分别是 什么？ • 提示 1.酸性干燥剂：浓H2SO4 P2O5(固体) 硅胶(固 • 体) • 2．碱性干燥剂：NaOH固体 碱石灰 • 3．中性干燥剂：无水CaCl2
• 必考点91 气体制备相关问题分析 • 1．气体制备实验的操作原则 • (1)“从下往上”原则 • 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺 序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒 精灯位置固定好铁圈→垫上石棉网→固定 好圆底烧瓶。
•
可以吗？ • 提示 可以，由于Cl2在饱和食盐水中的 溶解度小，故Cl2除用向上排空气法收集外， 也可用排饱和食盐水法。 • 利用右图装置收集密度 比空气小的气体时，应从哪端进气？收集 密度比空气大的气体时，应从哪端进气？ • 提示 b进a出；a进b出。
用排饱和食盐水法收集Cl2
• 二、化学实验方案的设计 • 1．基本要求
用铝制氢氧化铝： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，AlCl3＋
3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
。
•(2)选择最佳原料 •如用氯化铝溶液制氢氧化 3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH Al 3 2 3 铝： 。 •(3)选择适宜操作方法 用胶头滴管吸取加热驱赶 • 如制氢氧化亚铁：O2后的NaOH溶液，将滴管末 端插入新制的FeSO4溶液液面下，挤出NaOH溶液 _______________________________________ _______________________________________ _____________________ 。 饱和Na2CO3溶液 •(4)选择适宜收集分离方法 •如制乙酸乙酯： 。
• 4．基本步骤： 原理 目的 • (1)认真审题，明确实验 ，找出实 仪器和药品 验 。 装置和操作步骤 • (2) 根据实验原理选择 ，并设计 现象和数据 出合理的实验 。 • 分析 (3)准确地记录实验过程中的 现象和数据 结论 ，并运用 、计算、图表、 推理等方法处理有关实验 ， 得出正确的 。