2025届江苏省前黄高级中学化学高三上期末综合测试试题含解析

2025届江苏省前黄高级中学化学高三上期末综合测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、干冰气化时，发生变化的是
A．分子间作用力B．分子内共价键
C．分子的大小D．分子的化学性质
2、下列对实验方案的设计或评价合理的是（）
A．经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B．图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减
C．图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应
D．可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡
3、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。

已知X与Y同主族，X 与Q能形成最简单的有机物。

则下列有关说法正确的是( )
Q R
Y Z
A ．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)
B ．气态化合物的稳定性：QX 4>RX 3
C ．X 与Y 形成的化合物中含有离子键
D ．最高价含氧酸的酸性：X 2QO 3>XRO 3 4、在稳定人体血液的pH 中起作用的离子是 A ．Na +
B ．HCO 3－
C ．Fe 2+
D ．Cl -
5、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1LC 2H 5OH 完全燃烧后生成的CO 2分子个数约为A
N 11.2
B ．20gD 2O 与20gH 218O 含有的中子数均为10N A
C ．1mol·L -1Al(NO 3)3溶液中含有3N A 个NO 3-
D ．50mL12mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A
6、2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。

下列有关说法正确的是
A ．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物
B ．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C ．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D ．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
7、ClO 2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO 2溶液的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO 3+HCl →NaCl+ClO 2+Cl 2+H 2O ；NaClO 2+HCl →NaCl+ClO 2+H 2O ；NaClO 2+Cl 2→NaCl+ClO 2(均未配平)。

下列说法正确的是
A ．a 中通入的N 2可用CO 2或SO 2代替
B ．b 中NaClO 2可用饱和食盐水代替
C ．c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D ．d 中吸收尾气后只生成一种溶质
8、化学与人类的生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（ ） A ．含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用
B ．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法
D．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
9、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1
H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2
根据上述反应做出的判断正确的是( )
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量
D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)
10、2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。

下列有关化学用语表示错误的是()
A．中子数为12的钠原子：23
Na B．Cl－的结构示意图：
11
C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：
11、下列实验操作正确的是
A．用长预漏斗分离油和水的混合物
B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积
C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气
D．用湿布熄灭实验台上酒精着火
12、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol OH－含有的电子数目为N A
B．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N A
C．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N A
D．24 克O3 中氧原子的数目为1.5N A
13、下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性：HCl<PH3
C．沸点：C2H5SH<C2H5OH
D．碱性：LiOH<Be(OH)2
14、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于206
82Pb和207
82
Pb说法正确的是
A．含不同的质子数B．含不同的电子数
C．含相同的中子数D．互相转化时不属于化学变化
15、下列说法不正确
．．．的是（）
A．冰醋酸和水银都是纯净物B．氢原子和重氢原子是两种不同核素
C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
16、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A．复分解反应B．化合反应
C．离子反应D．氧化还原反应
17、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，不存在a＞b关系的是( )
X Y
A 过量C、Fe碎屑稀HCl
B 过量Na2CO3粉末稀H2SO4
C 过量Fe、Al碎屑浓H2SO4
D 过量Cu、CuO粉末浓HNO3
A．A B．B C．C D．D
18、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。

下列判断不正确
．．．的是（）
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
19、下列实验操作能达到实验目的的是
选项实验目的操作
A 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
B 除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馏
C 除去NO 中的NO2将气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶
D 除去Cl2中的HCl 得到纯净的Cl2将Cl2和HCl 混合气体通过饱和食盐水
A．A B．B C．C D．D
20、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()
A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1
21、同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）
A．密度比为4:5 B．物质的量之比为4:5
C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:4
22、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A．B．C．D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜：
已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子；
②
③RCN RCOOH
④
回答下列问题：
(1)F的结构简式是_________________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

A．化合物A的官能团是羟基
B．化合物B可发生消去反应
C．化合物C能发生加成反应
D．化合物D可发生加聚反应
(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_________。

(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_________。

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线________。

24、（12分）烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：
+R3COOH
根据产物的结构可以推测原烯烃的结构．
（1）现有一化学式为C10H18的烃A，经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（结构简式如图）．
A的结构简式是________________________
（2）A经氢化后得到的烷烃的命名是___________．
（3）烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性．该同分异构体的结构简式是__________．（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：
写出该聚合物的结构简式：________________．
在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为________．
25、（12分）是一种高效安全消毒剂，常温下为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。

某研究性学习小组欲制备水溶液并检验其性质。

Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入固体和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持60℃~80℃，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。

回答下列问题：
(1)装置A用水浴加热的优点是_________；装置A中水浴温度不低于60℃，其原因是_______________。

(2)装置A中反应生成及等产物的化学方程式为_____________________；
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知缓慢水解生成的含氯化合物只有和，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为____________；装置C中的溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为，另一种为_________________。

Ⅱ．的含量测定
步骤1：量取溶液，稀释成试样；量取试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

(4)已知：，，原溶液的浓度为
_____（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Ⅲ．设计实验验证的氧化性
(5)取适量水溶液加入溶液中，振荡，得无色溶液。

欲检验的氧化产物，还需要用到的试剂是____________。

(6)证明的氧化性比强的方案是__________________________________。

26、（10分）ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究｡
（1）仪器C的名称是：___｡安装F中导管时，应选用图2中的：___（填“a”或“b”）。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：___；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是___｡
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：___。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：___｡
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___，（选填“I”或“II”）理由是：___｡
27、（12分）乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ℃，密度为1.055 g·cm－3，实验室制备少量乙酸
−−−−→CH2OOCCH3(乙酸苄酯)＋CH3COOH
苄酯的反应如下：CH2OH＋(CH3CO)2O3CH COONa
110℃
实验步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ℃，回流4～6 h(装置如图所示)：
步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。

分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的馏分，即得产品。

(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_______________，合适的加热方式是_______。

(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_______________；加入无水CaCl2的作用是___________________。

(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是__________________。

28、（14分）工业废气、汽车尾气中含有的NO x、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
已知：O3(g)+O(g)═2O2(g)△H=-143kJ/mol
反应1：O3(g)+NO(g)═NO2(g)+O2(g)△H1 =-200.2kJ/mol
反应2：热化学方程式为________
(2)用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：_________。

(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如图所示，固体电解质可传导O2-。

①阴极的反应为________；
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)________；
(4)处理烟气中SO 2也可采用碱液吸收法。

已知25℃时，K(NH 3•H 2O)=1.8×10-5；K sp (CaSO 4)=7.1×10-5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO 2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca 2++2OH -+2NH 4++SO 42-⇌CaSO 4↓+2NH 3•H 2O K 。

①写出用足量氨水吸收SO 2的化学方程式______________； ②25℃时，2.0mol•L -1的氨水中，NH 3•H 2O 的电离度α=_______(α=100%) 已电离的溶质分子数
原有溶质的分子总数
；
③计算第2步中反应的K=________(列出计算式即可)。

29、（10分）运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。

化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe 2O 3，FeO 等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。

回答下列问题：
Ⅰ.以Fe 2O 3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：
①C(s) ＋H 2O(g) = CO(g)＋ H 2(g) ΔH = akJ∙mol -1
②CO(g)＋ H 2(g) ＋ O 2(g) = CO 2(g) ＋H 2O(g) ΔH = bkJ∙mol -1 (1)写出图中总反应的热化学方程式：_____________________________
(2)空气经反应器A 后得到的尾气___________(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____________________。

Ⅱ.用FeO 作载氧剂，部分反应的lgK p [K 是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如图所示。

(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

(4)R 点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO ，并加入足量的FeO ，只发生反应CO(g)＋ FeO(s)
CO 2(g)
＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________.
Ⅲ.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g) ＋4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。

反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

(5)T℃下，该反应的K p = _____________________.
(6)若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；
B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；
C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；
D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误；
答案选A。

2、B
【解析】
A. 铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；
B. 该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的装置，效率会更高，B合理；
C. 铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能，C不合理；
D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B。

3、C
【解析】
X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y 为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。

A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A项错误；
B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3> QX4，B项错误；
C. X与Y形成NaH，含离子键，C项正确；
D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 > X2QO3，D项错误；
答案选C。

4、B
【解析】
稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；
【详解】
A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；
B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；
C.Fe2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；
D.Cl-为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；
正确答案:B。

【点睛】
明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

5、B
【解析】
A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；
B选项，D2O与H218O的摩尔质量均为20g·mol-1，故20gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol，且它们每个分子中均含10个中子，故1mol两者中均含10N A个中子，故B正确；
C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；
D选项，50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3N A，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】
计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。

6、B
【解析】
A. 煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故A错误；
B. 火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；
C. 铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；
D. 卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。

故选：B。

7、C
【解析】
根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaClO3反应制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯气和挥发出的氯化氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸馏水吸收ClO2，获得纯净ClO2溶液，d中的氢氧化钠用于吸收尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【详解】
A．a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，故A错误；
B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，故B错误；
C．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，故C正确；
D．d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两种，故D错误；
答案选C。

【点睛】
实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，要利用好题目所给的信息，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

8、C
【解析】
A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患龋齿，故A错误；
B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B错误；
C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；
D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D 错误。

答案选C。

9、A
【解析】
A．非金属性Cl＞Br，HCl比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即Q l＞Q2，故A正确；
B．燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；
C．由反应①可知，Q1为生成2mol HCl的能量变化，则生成molHCl(g)时放出热量小于Q1，故C错误；
D．同种物质气体比液体能量高，则1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D错误；
故选A。

10、D
【解析】
A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：23
Na ，故A正确；
11
B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；
C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；
D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；
故选D。

11、D
【解析】
A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；
B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，故B错误；
C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生CO2，应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，故C错误；
D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

12、D
【解析】1个OH－含有10个电子，1mol OH－含有的电子数目为10N A，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于N A，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目
24348/A g N g mol
⨯⨯=1.5N A ，故D 正确。

13、C
【解析】
A ．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。

选项A 错误。

B ．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl ＞PH 3。

选项B 错误。

C ．C 2H 5OH 分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。

选项C 正确。

D ．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH ＞Be(OH)2。

选项D 错误。

【点睛】
解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。

例如：本题的选项A ，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。

此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

14、D
【解析】
A ．20682
Pb 和20782Pb 的质子数都为82，故A 错误； B ．20682Pb 和20782Pb 的质子数都为82，质子数=核外电子数，核外电子数也都为82，故B 错误；
C ．20682
Pb 的中子数为206-82=124，207
82Pb 的中子数为207-82=125，中子数不同，故C 错误； D ．20682
Pb 和20782Pb 的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D 正确；
故选D 。

【点睛】 本题的易错点为D ，要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

15、C
【解析】
A. 冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH 3COOH ，水银是Hg 单质，是纯净物，故A 正确；
B. 氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为氕、氘、氚，或者称为氢原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，故B 正确；
C. 氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C 错误；
D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D 正确；
题目要求选错误选项，故选C 。

【解析】
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

17、C
【解析】
A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；
B. Na2CO3粉末与稀H2SO4反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；
C. Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C
D. Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

18、D
【解析】
A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；
B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；
C.反应③中发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C项正确；
D.反应①和③中铬元素的化合价并没有发生变化，D项错误；
所以答案选择D项。

19、A
【解析】
A选项，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，主要是抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故A正确；
B选项，除去乙醇中的水，先加氧化钙，再蒸馏得到无水乙醇，故B错误；
C选项，除去NO中的NO2，氢氧化钠与一氧化氮、二氧化氮反应亚硝酸钠，因此将混合物通入到水中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故C错误；
D选项，除去Cl2中的HCl得到纯净的Cl2，将混合气体通过饱和食盐水，还含有水蒸气，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】
除去Cl2中的HCl得到纯净的Cl2，将混合气体通过饱和食盐水，再通入浓硫酸干燥，才能得到纯净的氯气。

20、B
假设质子都有14mol ，则CO 、N 2、C 2H 2三种气体的物质的量分别是1mol 、1mol 、1mol 。

A 、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1∶1∶1，A 错误；
B 、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14∶14∶13，B 正确；
C 、质量之比为1mol ×28g /mol ：1mol ×28g /mol ：1mol ×26g /mol =14:14:13，C 错误；
D 、原子个数之比为1mol ×2：1mol ×2：1mol ×4=1∶1∶2，D 错误。

答案选B 。

21、A
【解析】
由n ＝M m ＝V Vm
可知，ρ＝m V ＝M Vm ，据此分析作答。

【详解】
A. 由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A 项正确；
B. 设气体的质量均为m g ，则n(SO 2)＝
m 64mol ，n(SO 3)＝m 80mol ，所以二者物质的量之比为m 64∶m 80
＝80∶64＝5∶4，B 项错误；
C. 根据V ＝n·V m 可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C 项错误；
D. 根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D 项错误；
答案选A 。

22、B
【解析】
A 、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A ；
B 、汽油是易燃液体，故选B ；
C 、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C ；
D 、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D ；选B 。

二、非选择题(共84分)
23、。